）
答案 C
解析 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq）左移，则此时c（Ba2＋）>c（SO
）；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO
）不变。
－
1．下列对“难溶”的理解正确的是（ ）
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
答案 C
解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
答案 A
解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c（Cl－），溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），下列叙述正确的是（ ）
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体增多
答案 D
解析 A项，加热时Ca（OH）2溶解度减小，平衡逆向移动，c（OH－）减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca（OH）2，由于保持恒温，Ca（OH）2溶解度不变，c（OH－）不变，因此pH不变；C项，CO
＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca（OH）2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c（OH－）增大，平衡逆向移动，因此Ca（OH）2固体增多。
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
答案 C
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
答案 1.2×10－3mol·L－1 2.4×10－3mol·L－1
解析 根据溶度积的概念可知：
Ksp（PbI2）＝c（Pb＋）·c2（I－）；由反应知c（Pb2＋）∶c（I－）＝1∶2，据此可计算c（Pb2＋）、c（I－）。
Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝4c3（Pb2＋）＝7.1×10－9
c（Pb2＋）＝
＝
mol·L－1＝1.2×10－3mol·L－1，
c（I－）＝2c（Pb2＋）＝2×1.2×10－3mol·L－1＝2.4×10－3mol·L－1。
[基础过关]
一、物质的溶解性
1．下列属于微溶物质的是（ ）
A．AgClB．BaCl2
C．CaSO4D．Ag2S
答案 C
解析 AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
①KNO3②Ca（OH）2
③BaSO4④CO2
A．①②B．②④
C．①③D．①④
答案 B
解析 Ca（OH）2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大（气体除外）。
二、沉淀溶解平衡及其影响因素
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
答案 B
解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。
4．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgCl2B．加H2O
C．加NaOHD．加HCl
答案 B
5．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
答案 B
解析 温度一定时，Ksp（SrSO4）不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，c（Sr2＋）·c（SO
）最大，Ksp最大，B正确；283K时，a点c（Sr2＋）小于平衡时c（Sr2＋），故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。
三、溶度积常数
6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变
答案 D
解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时（ ）
A．c（Ca2＋）＝c（CO
）
B．c（Ca2＋）＝c（CO
）＝
C．c（Ca2＋）≠c（CO
），c（Ca2＋）·c（CO
）＝Ksp（CaCO3）
D．c（Ca2＋）≠c（CO
），c（Ca2＋）·c（CO
）≠Ksp（CaCO3）
答案 C
解析 溶液中c（Ca2＋）），A、B均不正确，C项正确；D项，温度不变，则Ksp（CaCO3）不变。
8．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
答案 C
解析 AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c（Ag＋）大于AgI饱和溶液中的c（Ag＋）；AgCl饱和溶液中的c2（Ag＋）＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO
（aq）的Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝
c3（Ag＋）＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c（Ag＋）大于AgCl饱和溶液中的c（Ag＋）。
9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
答案 B
解析 根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错；在a点时c（Ag＋）·c（Br－）[能力提升]
10．18℃时，Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是________________________________________________________________________。
答案 1.65×10－4mol·L－1
解析 设Mg（OH）2中Mg2＋的浓度为x，根据Mg（OH）2在溶液中的溶解平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
溶液中应有c（Mg2＋）＝x，c（OH－）＝2x
Ksp＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝x·（2x）2＝1.8×10－11
x＝1.65×10－4mol·L－1。
11．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：
Ca3（PO4）2（s）3Ca2＋（aq）＋2PO
（aq）
（1）溶度积Ksp＝_____________________________________________________________；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2＋）＝2.0×10－6mol·L－1，c（PO
）＝1.58×10－6mol·L－1，则Ksp＝________。
答案
（1）c3（Ca2＋）·c2（PO
）
（2）2.0×10－29
解析 Ksp＝c3（Ca2＋）·c2（PO
）
＝（2.0×10－6）3×（1.58×10－6）2
≈2.0×10－29。
[拓展探究]
12．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为______________________________。
（3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶
解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝__________。
答案
（1）Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
（2）SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（3）硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案均可）
（4）NaHCO3 制纯碱（或作发酵粉等合理答案均可）
（5）5.6×10－10mol·L－1
解析
（1）Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
（2）SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（3）Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。
（4）由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。
（5）298K，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，即溶液中c（Mg2＋）·c2（OH－）＝5.6×10－12。
pH＝13的溶液中，c（OH－）＝0.1mol·L－1，则此时c（Mg2＋）＝
mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。
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