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初中化学及解析

2013年福建省福州市中考化学试卷

一、选择题（共36分）

1．（3分）（2013•福州）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

A．

真丝围巾

B．

纯棉袜子

C．

不锈钢锅

D．

塑料水桶

考点：

难度：

合成材料的使用及其对人和环境的影响．CH522

分析：

A和B中的真丝围巾、纯棉袜子都属于天然有机材料。

C、不锈钢锅属于是合金。

D、塑料水桶属于有机合成材料。

解答：

选D

点评：

本题主要考查材料的分类。

2．（3分）（2014•天津）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价为（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

难度：

有关元素化合价的计算．CH341

分析：

在化合物中，钠元素的价态为+1，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为零，可得Si为+4价。

解答：

选D

点评：

本题主要考查化合价中元素化合价的计算方法。

3．（3分）（2013•福州）人体缺乏碘元素会引起的病症是（　　）

A．

贫血

B．

甲状腺肿大

C．

佝偻病

D．

夜盲症

难度：

容易

考点：

分析：

碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。

解答：

选B。

点评：

本题主要考查人体必须化学元素的生理功能。

4．（3分）（2013•福州）下列化学用语与含义不相符的是（　　）

A．

O2﹣﹣﹣﹣2个氧原子

B．

Ca2+﹣﹣﹣﹣﹣钙离子

C．

P2O5﹣﹣﹣﹣﹣五氧化二磷

D．

2H2O﹣﹣﹣﹣2个水分子

考点：

难度：

化学符号及其周围数字的意义．CH342

容易

分析：

在化学式的书写时，标在元素符号右下角的数字表示某个分子中所含原子的个数，如：

H2表示一个氢分子由两个氢原子构成。

标在元素符号前面的数字表示原子、离子或者分子的个数，如：

2H表示2个氢原子，2H2表示两个氢分子，2H+表示两个氢离子。

A、O2可表示1个氧分子，A错误。

B、Ca2+可表示钙离子，B正确。

C、P2O5可从左向右读作五氧化二磷，C正确。

D、2H2O可表示2个水分子，D正确。

解答：

选A

点评：

本题主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力。

5．（3分）（2013•福州）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

A．

自来水是纯净物

B．

水污染与人类活动无关

C．

水电解属于物理变化

D．

硬水通过蒸馏可转化为软水

考点：

难度：

水资源的污染与防治；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．CH513，CH222，CH312，CH411

分析：

A、自来水含有可溶性杂质，属于混合物，A错误。

B、水污染与人类活动紧密相关，B错误。

C、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，C错误。

D、硬水通过蒸馏可转化为软水，D正确。

解答：

选D

点评：

本题主要考查水的物理性质和化学性质，以及软水与硬水的区别。

6．（3分）（2013•福州）配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）

A．

取浓硫酸

B．

读取数据

C．

稀释

D．

装瓶

考点：

难度：

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．CH241，CH243

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分析：

A、向量筒中倾倒浓硫酸，量筒应当倾斜，A正确。

B、人的视线与量筒中的凹液面的最低处相平进行读数。

B正确。

C、稀释浓硫酸时，绝对不能把水注入浓硫酸中，C错误。

D、装瓶配制好的溶液时，要用玻璃棒引流，D正确

解答：

选C

点评：

本题主要考查浓硫酸的稀释方法与注意事项和常见仪器的使用方法等。

7．（3分）（2013•福州）打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（　　）

A．

氨分子在不断运动

B．

氨分子中原子种类发生变化

C．

氨分子的体积变大

D．

氨分子转变为氮分子和氢分子

考点：

难度：

利用分子与原子的性质分析和解决问题．CH321

分析：

A、能闻到刺激性气味，由于分子是不断做无规则运动的，A正确。

B、氨分子运动是物理过程，没有发生变化，B错误。

C、氨分子扩散到空气中，只能说明分子之间的间隔发生变化，氨分子的体积没有改变，C错误。

D、氨分子的运动过程中属于物理变化过程，D错误。

解答：

选A

点评：

本题主要考查原子和分子的性质，以及分子在不停的运动时各物理量的关系。

8．（3分）（2013•福州）根据图的信息判断，下列说法错误的是（　　）

A．

氯原子的质子数是17

B．

氯原子核外有3个电子层

C．

当x=8时，该微粒是阳离子

D．

在化学变化中，氯原子易得电子

考点：

难度：

元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．CH334，CH325

分析：

A、根据图的信息可知，氯原子的质子数是17，正确。

B、根据图的信息可知，氯原子核外有3个电子层，正确。

C、由结构示意图可知，当x=8时，核外电子数是18，核内质子数是17，电子带负电，所有此时原子带一个单位的负电荷，该微粒是阴离子，C错误。

D、氯原子的最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，D正确。

解答：

选C

点评：

本题主要考查原子结构示意图与离子结构示意图的含义。

9．（3分）（2013•福州）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（　　）

A．

氧气与氮气﹣闻气味

B．

氯化钠与碳酸钠﹣用稀盐酸

C．

铝与铝合金﹣比较硬度

D．

氯化钾与氯化铵﹣用熟石灰

考点：

难度：

物质的鉴别、推断．CH134

分析：

A、空气中均有氧气与氮气，均是无味气体，A错误。

B、碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与盐酸，所以稀盐酸区分两者，B正确。

C、合金的硬度一般大于纯金，比较硬度可以区分两者，C正确。

D、铵盐能与碱生成氨气，且氨气是刺激性气味。

氯化钾不能与熟石灰反应，所以用熟石灰能够区分两者，D正确。

解答：

选A

点评：

本题主要考查物质额鉴别。

在鉴别物质时，需出现明显不同的实验现象，才能把不同物质区分开。

10．（3分）（2013•福州）用“

”和“

”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

难度：

单质和化合物的判别．CH313

分析：

A、图中有两种形状，表示不同的分子，为混合物，A错误。

B、图中有1种种形状，表示一种分子，为纯净物。

同时分子由两种或两种以上的元素组成，为化合物，B正确。

C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，且由同种原子构成，是单质，C不正确。

D、图中有两种分子，为混合物，D不正确。

解答：

选B

点评：

本题主要考查纯净物与混合物的区别，以及纯净物中化合物与单质的区别。

11．（3分）（2013•福州）下列关于铁的说法正确的是（　　）

A．

铁部分锈蚀后没有回收价值

B．

铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C．

铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D．

铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

考点：

难度：

金属锈蚀的条件及其防护．CH233

分析：

A、部分锈蚀的铁含有较多铁单质，具有回收价值，A错误。

B、地壳元素含量从高到低的排序为：

氧、硅、铝、铁等等，铝元素是最多的金属元素，B错误。

C、铁锈之间有空隙，氧气、水蒸气可继续进入与铁反应，C错误。

D、铁生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用，发生复杂化学反应的过程，C正确

解答：

选D

点评：

本题主要考查铁锈蚀的条件、地壳中各元素含量的排序等。

12．（3分）（2013•福州）甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（　　）

A．

从类别上看：

甲醛属于有机物

B．

从变化上看：

甲醛完全燃烧只生成水

C．

从宏观上看：

甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

D．

从微观上看：

1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

考点：

难度：

化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别．CH432，CH314

分析：

A、甲醛能够燃烧，且含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确

B、由元素守恒定律可知：

甲醛完全燃烧的产物应该是二氧化碳和水，B错误。

C、由甲醛（CH2O）的化学式可知，是由碳、氢、氧三种元素组成的，C正确。

D、由甲醛（CH2O）的化学式可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，D正确。

解答：

选B

点评：

本题主要考查有机物的特征，学生对分子式中所包括的信息的理解能力。

二、填空与简答（共33分）

13．（16分）（2013•福州）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．

物质用途

金刚石切割玻璃

石墨作电极

活性炭净水

对应特征

①　　

②　　

③　　

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有　　（填标号）．

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议　　．

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：

在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为　　．

（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、　　和天然气，它们都属于　　（填“可再生”或“不可再生”）能源．

（6）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为　　．

（7）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有　　．

1g物质完全燃烧

产生二氧化碳的质量/g

放出的热量/kJ

甲烷

2.75

碳

3.67

考点：

难度：

碳单质的物理性质及用途；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；几种常用的灭火器；常见能源的种类、能源的分类．CH313，CH215，CH432，CH514，CH512，CH516

分析：

（1）可用于切割玻璃说明金刚石的硬度大。

可用作电极说明石墨具有导电性。

可用于净水说明活性炭具有吸附性。

（2）A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确。

B．二氧化碳密度比空气大，可盖住可燃物隔绝氧气起到灭火的作用，B正确。

C．可燃物的着火点是时固有的性质，不能改变，C错误。

（3）减少煤炭的燃烧等均可减少二氧化碳排放。

（4）由题意可知，CO2和NH3反应生成尿素和水。

（5）三大化石燃料：

煤、石油和天然气，属于不可再生能源。

（6）甲烷（CH4）完全燃烧二氧化碳和水。

（7）从表中数据分析可知，相对而言，燃料等质量时，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤。

解答：

答案：

（1）①硬度大②导电性③吸附性。

（2）AB

（3）减少煤炭的燃烧。

（4）CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

（5）石油。

不可再生。

（6）CH4+2O2

CO2+2H2O。

（7）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤。

点评：

本题主要考查环境问题，考查学生了解各种环境问题的产生原因以及对应的防治措施。

14．（10分）（2013•福州）如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．游戏规则：

只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．

（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式　　，其基本反应类型是　　反应．

（2）根据游戏规则，乙可以是　　（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式　　．

（3）参照游戏规则，从图2中选择三种物质，将其标号填在图3短线上．

考点：

难度：

物质的鉴别、推断．CH134

分析：

（1）由于酸能够与碱发生中和反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应复合复分解反应的特征，即两种化合物反应生产新的化合物。

（2）由于甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲能够与乙反应所以乙可以是金属，金属乙可以与盐溶液反应，盐可以与丁碱反应，故乙与丙反应的方程式可以为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）A（Ba（OH）2）可以与C（K2CO3）反应及E（H2SO4）反应，而K2CO3也可以与H2SO4反应，故短线上可以是ACE三种物质。

解答：

答案：

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（其它答案合理均可）。

复分解。

（2）金属（其它答案合理均可）。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（其它答案合理均可）。

（3）ACE。

点评：

本题主要考查相关物质的性质以及酸、碱、盐的反应规律。

15．（7分）（2013•福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是　　（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　　．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　　（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是　　．

考点：

难度：

固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．CH225，CH227

分析：

（1）由图可知，t1℃时，甲、乙具有相同的溶解度。

（2）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而降低。

（3）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，当降温时可得到晶体。

（4）由图可知，t2℃时，饱和溶液溶质质量分数甲＞乙。

温度降温到t1℃，甲仍然是饱和溶液，溶液中溶质的质量为65g。

乙则变为不饱和溶液，且溶质的质量分数与t2℃时相等（小于65g）因此，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

（5）①t1℃时甲的溶解度是65g，因此B为不饱和溶液。

C中加入了溶质共50g，为饱和溶液。

升温至t2℃时，此时甲的溶解度是90g，故还是饱和溶液。

②一般而言，物质溶解过程中放热，所以可能是甲溶于水的过程中放出热量，温度升高后溶解度增大，一段时间后，温度降低，又有晶体析出。

解答：

解：

（1）t1

（2）乙

（3）降温结晶（答案合理均可）

（4）大于

（5）①B②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。

点评：

本题主要考查固体溶解度曲线所表示的意义，培养学生掌握图中溶解度与温度的关系。

三、实验与探究（26分）

16．（15分）（2013•福州）结合图1、2所示实验装置回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是　　（填标号），反应的化学方程式为　　．

（2）检查装置B气密性的方法是　　．

（3）装置B与C组合，可以制取的一种气体是　　，反应的化学方程式为　　，能用装置C收集该气体的原因是　　．

（4）一种洗气装置如图2所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从　　（填“a”或“b”）端导管口通入．

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为　　．

考点：

难度：

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．CH142，CH143

分析：

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选A。

氧气的密度比空气大，不易溶于水，向上排空气法和排水法收集都能够收集。

加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。

（2）首先，打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端。

其次，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，若漏下少许后液面高度不再下降，说明装置气密性良好。

（3）装置B是常温下固液反应制取气体的装置，收集密度比空气大的气体用C装置，B与C连用，可以制取氧气。

用过氧化氢溶液分解（催化剂为二氧化锰）制取氧气。

因为氧气的密度比空气大，装置C可收集该气体。

（4）干燥气体或除杂时，气体通过导管应当“长进短出”。

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳。

解答：

（1）AC（或AE）。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）先打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端，然后关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，若漏下少许后液面高度不再下降，说明装置气密性良好。

（3）氧气。

2H2O2

2H2O+O2↑；氧气的密度比空气大

（4）a

（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

点评：

本题考查了常见气体的制取装置、反应原理、收集方法等的选择及气体的检验方法，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据并正确书写化学方程式．

17．（11分）（2013•福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．

【阅读资料】

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．

（3）制备Fe3O4的实验流程如图：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为　　（写一个即可）．

（2）操作a的名称为　　．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　等．玻璃棒在此操作中的主要作用是　　．

（3）溶液1所含溶质有　　（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为　　．

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于　　（精确到0.01%）．

考点：

难度：

物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．CH311，CH137，CH226，

CH241，CH433

分析：

（1）加入氢氧化钠溶液后，出现沉淀，即：

2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4。

（2）分离固体和液体的操作为过滤，所以操作a为过滤。

过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流，防治液体溅出。

（3）由题意可知，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，pH值等于10.4时，氢氧化镁才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁。

由图可知，25℃时，氢氧化锌要溶解与NaOH溶液中，剩余的固体2为氢氧化亚铁，加入稀硫酸后，溶液3的溶质为硫酸亚铁。

（4）铁元素的质量为：

3.48g×

×100%=2.52g

所以硫酸亚铁的质量为：

2.52g÷

×100%=6.84g

故，原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数为：

×100%=6.84%

解答：

（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4（或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4）

（2）过滤、漏斗、引流

（3）硫酸镁、硫酸钠；硫酸亚铁

（4）6.84%

点评：

本题主要考察学生熟记物质的相互转化和制备方法的能力，以及自己根据生活常识，细致地分析题意，按照题目已知条件进行认真地选择或解答的能力。

四、分析与计算（5分）

18．（5分）（2013•福州）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？

（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2）

考点：

难度：

含杂质物质的化学反应的有关计算．CH433

分析：

计算题的一般计算步骤分别为：

列出反应方程式，假设未知量，写出已知量，根据交叉相乘解答。

设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x．

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

200128

12.5t×80%x

200x=12.5t×80%×128

解得：

x=6.4t

答：

理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t。

解答：

设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x．

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

200128

12.5t×80%x

200x=12.5t×80%×128

解得：

x=6.4t

答：

理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t。

点评：

本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大。

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