河北省邢台市高二化学下学期期末检测试题.docx
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河北省邢台市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．广义的水解观认为：
水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4
C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑
3．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl
4．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HXHYHZB．HXHZHYC．HZHYHXD．HYHZHX
5．关于
的说法正确的是
A．最多有7个原子在同一直线上B．最多有7个碳原子在同一直线上
C．所有碳原子可能都在同一平面上D．最多有18个原子在同一平面上
6．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
7．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A．
mol/LB．
mol/L
C．
mol/LD．
mol/L
8．下列叙述中,正确的一组是（）
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．②⑥⑦
9．以下实验：
其中可能失败的实验是（）
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液
③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯
⑦乙醇和1:
1的硫酸共热到170℃制乙烯
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦
10．已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
11．用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
A．AB．BC．CD．D
12．下列有机物说法不正确的是（）
A．
用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯
B．
共平面的碳原子数最多有9个
C．
可通过加聚反应制得
D．
中的含氧官能团有3种
13．下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
14．下列反应过程中不能引入醇羟基的是
A．醛的氧化反应
B．卤代烃的取代反应
C．烯烃的加成反应
D．酯的水解反应
15．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见右图），下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca（OH）2发生反应
16．对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
17．青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是
A．属于α－氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氢谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验
18．下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
19．（6分）电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
20．（6分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）铬钾矾[KCr（SO4）2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。
某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
（2）装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：
向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
（4）铬钾矾样品中铬含量的测定：
取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液vmL，该样品中铬的质量分数为________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：
用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。
方法三：
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：
（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为____。
（3）该物质属于哪一类有机物____。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____（填序号）。
aA的相对分子质量bA的分子式
cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应：
2NO2- +xI-+yH+ =2NO↑+I2 +zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，
a．NaCl b． NH4Cl c．H2O2 d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
_________。
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）
若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.
24．（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是__________________________________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物
d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：
________________。
（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c（NH4＋）____c（Al3+）（填“=”“>”或“<”）；
②铵明矾分解反应：
6NH4Al（SO4）2•12H2O
3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：
本题考查了水解原理，根据已知信息分析，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阳离子和阴离子两部分，阳离子和氢氧根离子结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
详解：
A.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故正确；B.该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故错误；C.碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理，故正确；D.硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢，没有化合价变化，符合水解原理，故正确。
故选B。
2．D
【解析】
A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。
3．B
【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。
故选B。
4．A
【解析】
【详解】
物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则水解程度X-＜Y-＜Z-，其对应的酸的酸性强弱顺序为HX＞HY＞HZ，故选A。
5．C
【解析】
【分析】
有机物
中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线。
【详解】
A.乙炔和甲基上的碳原子一定共线，苯环上的两个C和双键左侧的C原子也一定与乙炔共线，可以共线的原子共有6个，故A错误；
B.C≡C为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，对位甲基上1个C可以共面，即最多有6个C，故B错误；
C.有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，故C正确；
D.苯环中10个原子+三键中2个原子、双键中5个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；本题选C。
【点睛】
注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
根据溶液中电荷守恒可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，即c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）是不可能的，故C项错。
答案选C。
7．B
【解析】
试题分析：
溶质的物质的量为
，气体的质量为
，溶剂的质量为
，则溶液的质量为
，则溶液的体积为
，则溶液的物质的量浓度为
，故答案B。
考点：
考查溶液物质的量浓度的计算。
8．A
【解析】分析：
①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断；②根据羟基属于亲水基团分析判断；③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断；④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu（OH）2发生反应，据此判断；⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断；⑦根据属于重金属盐溶液，结合蛋白质的性质分析判断。
详解：
①糖类中单糖不能水解，油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解，故①错误；②羟基属于亲水基团，因此
具有吸水性，故②正确；③石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故③错误；④葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分异构体，故④错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu（OH）2发生反应，故⑤正确；⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故⑥错误；⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，使蛋白质发生变性，，析出后不能溶解，故⑦错误；故选A。
9．A
【解析】分析：
①碘代烷不溶于水，要检验RX是碘代烷，需要将碘元素转化为碘离子再检验；②根据己烯、甲苯、丙醛中加入银氨溶液和KMnO4酸性溶液的现象分析判断；③稀硝酸具有强氧化性；④根据乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应时，溶液需要呈碱性分析判断；⑤淀粉已水解，只需要检验是否有葡萄糖生成即可；⑥根据有机物与有机物一般互溶分析判断；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；据此分析解答。
详解：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入HNO3，中和未反应的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否则实验不成功，故错误；②己烯、甲苯、丙醛三种无色液体中只有丙醛与银氨溶液反应，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鉴别，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故错误；④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，银镜反应必须在碱性条件下，否则实验不成功，故错误；⑥浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过过滤分离，故错误；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，故错误；故选A。
点睛：
本题考查化学实验方案评价，涉及物质的制备、物质性质、实验时溶液酸碱性的控制等，明确实验原理及物质性质是解本题关键。
本题易错选项是①⑤，很多同学往往漏掉加入酸或碱而导致实验失败。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2）=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为（0.2-0.16）mol/L=0.04mol/L，A项错误；
B.由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n（SO2）=0.85×2mol=1.7mol，则：
，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：
0.15：
1.7=6：
3：
34，B项错误；
C.达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（正）＞v（逆），C项正确；
D.T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学平衡图像、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：
从图中读出各变化量与平衡的关系。
易错点：
注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。
11．C
【解析】
A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C.电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。
答案选C.
12．C
【解析】
【详解】
A.
用系统命名法命名时，要求最长的碳链上含有碳碳双键，则其名称是2-乙基-1-丁烯，A正确；
B.
分子中含有的-CH2-CH3在苯环确定的平面时，则共平面的碳原子数最多，有9个，B正确；
C.
可通过缩聚反应制得，C错误；
D.
中的含氧官能团为醇羟基、醚基、羰基，有3种，D正确；
答案为C。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NO2中的N和BF3中的B不满足8电子稳定结构，其余的原子均满足，A项错误；
B．干冰的晶胞中，CO2在顶点和面心的位置，所以每个CO2分子周围最近的有12个CO2分子，B项正确；
C．NaCl晶体，Na+和Cl-的配位数均为6，C项错误；
D．金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，D项错误；
答案选B。
14．A
【解析】
【详解】
A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；
B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；
C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意；
D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合题意；
所以本题正确答案为A。
。
【点睛】
根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。
15．C
【解析】
A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：
6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca（ClO）2不能与Ca（OH）2发生反应，故D错误。
16．C
【解析】
【分析】
该反应是一个气体体积减小的吸热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动。
【详解】
A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B项、升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；
C项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；
D项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查化学反应平衡图象，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。
17．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A正确；
B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；
C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；
D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。
答案选B。
18．A
【解析】
试题分析：
A、32克氧气是2摩尔，含有2摩尔原子，错误，选A；B、每个水分子含有3个原子，所以2．5摩尔水含有2．5摩尔，正确，不选B；C、2摩尔水含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，不选C；D、2．5NA个氧气的物质的量=2．5NA/NA=2．5mol，正确，不选D。
考点：
物质的量与微粒数、质量之间的换算
19．A
【解析】
试题分析：
非金属性越强，电负性越大。
同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。
考点：
考查电负性的有关判断
点评：
本题是常识性知识的考查，难度不大。
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