高考化学复习河南省信阳市潢川高级中学分校毕业班考前化学适应性.docx

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高考化学复习河南省信阳市潢川高级中学分校毕业班考前化学适应性

河南省信阳市潢川高级中学分校2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）

1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是

A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放

B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、低碳生活是倡导生活中消耗能量时尽量减少二氧化碳的排放，正确；B、化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳气体，而低碳经济是指减少对化石燃料的依赖，少使用化石燃料，正确；C、“静电除尘”可以减少空气中固体小颗粒、“燃煤固硫”可以减少二氧化硫的排放、“汽车尾气催化净化”可以减少氮氧化物的排放，所以可提高空气质量，正确；D、有些垃圾属于可回收垃圾，不能采用露天焚烧或深埋的方法处理，错误，答案选D。

考点：

考查化学与环境生活的联系

2．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。

A.8         B.18       C.8~18      D.18~32

【答案】C

【解析】

试题分析：

基态原子的第五电子层只有2个电子，则其核外电子的排布式可以为1s22s22p63s23p63d104s24p6  4d0-105s2，，所以第四电子层上的电子数可能为8~18 ，故本题的答案为C。

考点：

核外电子排布式

点评：

本题考查了核外电子排布式，该考点是高考考点的重点，本题难度适中。

3．下列关于物质的量的叙述，错误的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子

C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D．1molＮe中约含有6.02×1024个电子

【答案】A

【解析】A错，并非所有的物质都是由分子构成的，可以是原子、离子构成；B正确，0.012kg12Ｃ中C的物质的量为1mol；C正确，一个水分子是由两个H和一个O构成；D正确，Ne为10电子粒子；

4．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液

【答案】C

【解析】

试题分析：

雾的分散质粒子直径在1——100nm之间，属于胶体，选C。

考点：

考查分散系、胶体。

5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。

下列组合中不符合该关系的是

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑;H2+Cl2

2HCl;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;正确；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;但是NaOH与Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3，错误；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，正确；2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O；SO2+H2O2=H2SO4;Na2SO3+H2SO4=NaHSO4+NaHSO3,正确。

因此不符合该关系的是B。

考点：

考查物质的化学性质及相互转化关系的知识。

6．下列说法正确的是（）

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

【答案】C

【解析】本题主要考查对物质溶解平衡的理解，要求知道沉淀（难溶电解质）也并不是一点也不溶，即“不溶”是相对的。

因此B.D三个选项是错误的，C选项是正确的；另外A选项涉及到电解质.非电解质与导电性的关系。

硫酸钡难溶，但溶解的部分全部电离。

故A选项是错误的。

7．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）

A.1L溶液中含0.3NA个Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA

C.2L溶液中含有0.6NA个SO42-

D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据硫酸钠的化学式可知，溶液中Na＋和SO42－的浓度分别是0.6mol/L和0.3mol/L，则1L溶液中含0.6NA个Na+，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：

考查溶液中离子浓度的有关判断和计算

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。

该题的关键是明确溶液中离子的浓度和电离出该离子的物质的浓度之间的关系，然后灵活运用即可。

8．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O

（1）△H=―285.8kJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O

（1）△H=+571.6kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=―571.6kJ／mol

D．H2（g）+

O2（g）＝H2O

（1）△H=―285.8kJ／mol

【答案】D

【解析】考查热化学方程式的正误判断。

氢气燃烧是放热反应，△H小于0，所以选项B不正确；生成物是液态水，则选项C不正确；选项A中反应热的数值不正确，应该是571.6，所以正确的答案选D。

9．下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3D.Mg（HCO3）2、MgCl2

【答案】C

【解析】略

10．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol

②4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol

下列说法中不正确的是

A．N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.（①-②）÷2，整理可得：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+181.5kJ/mol，正确；B．由于①②反应的正反应都是气体体积增大的反应，根据平衡移动原理：

加压平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此不利于NH3生成NO，也不利于NH3生成N2，错误；C．工业上氨催化氧化生成NO时，由于该反应的正反应是放热反应，温度应控制在780～840℃之间，既可以使催化剂的活性最大，反应速率较快，同时也可以使反应物的转化率较高，同时避免副反应的发生，正确；D．根据平衡移动原理：

增大一种反应物的浓度，可以使平衡正向移动，提高其它反应物的质量，而加入的物质的转化率降低。

因此在工业上通常提高廉价容易获得的氧气的浓度，以提高NH3的转化率，正确。

考点：

考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的平衡转化率的影响的知识。

11．（5分）有下列各组微粒或物质：

A、白磷和红磷

B、

C和

C

C、CH3CH2CH2CH3和

D、

和

E、CH3CH2CH2CH3和

（1）组两种微粒互为同位素；

（2）组两种物质互为同素异形体；

（3）组两种物质属于同系物；

（4）组两物质互为同分异构体；

（5）组两物质是同一物质。

【答案】⑴B；

（2）A；⑶C；（4）E；⑸D。

【解析】

试题分析：

（1）同位素是质子数相同而中子数不同的原子；

C和

C互为同位素；选项是B。

（2）同素异形体是由同种元素形成的不同性质的单质。

白磷和红磷是同素异形体，选项是A。

（3）同系物是结构相似。

在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

CH3CH2CH2CH3和

互为同系物。

选项是C。

（4）同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。

CH3CH2CH2CH3和

是同分异构体，选项是E。

（5）由于甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，所以任何两个H原子被Na原子取代，产物相同。

所以

和

表示同一物质。

选项是D。

考点：

考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的概念及物质的辨析的知识。

12．常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．反应物的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

【答案】B

【解析】

试题分析：

NH3、HCl混合会发生反应：

NH3+HCl=NH4Cl。

由于二者的物质的量相等，所以恰好完全反应，最后无气体，得到的NH4Cl是离子化合物，根据反应前后元素的原子个数不变，可得H元素的物质的量是0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，质量是m（H）=0.04mol×1g/mol=0.04g。

生成完全溶于水得到的溶液中，NH4+会发生水解反应消耗，所以溶液含有NH4+的个数小于0.01NA个。

故正确的是B。

考点：

考查化学反应中应该微粒的种类及数目的计算的知识。

13．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中，正确的是（）

A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗量分别为4mol和7mol

B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故A正确；B、碳碳双键、碳碳三键、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；C、苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故C错误；D、苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误；故选A。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握酚、烯烃的性质来解答，选项A为解答的难点，由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、酚-OH，结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答。

14．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。

关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据实验现象，溶液X中加入过量铁粉得到溶液和两种固体，其中一种为红色，说明红色固体为Cu，则固体中一定含有CuO；加入浓酸后产生两种气体，若不含单质碳，浓酸为浓硫酸或浓硝酸，则Fe、Al与浓酸、加热反应，产生的气体只能是二氧化硫或二氧化氮一种，所以一定含有C单质，C与浓酸反应，浓酸被还原为二氧化硫或二氧化氮，C被氧化为二氧化碳。

所以固体中一定含有CuO和C，其余不能确定，气体Z的成分不能确定，所以答案选A。

考点：

考查物质的检验与鉴别

15．（2015秋•南宁校级期末）1.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成CO2气体2.24L（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（）

A．0.2molB．0.5molC．0.56molD．0.4mol

【答案】A

【解析】标况下，2.24LCO2气体的物质的量为

=0.1mol，设参加该反应的硫酸的物质的量为x，则

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，

21

x0.1mol

，解得x=0.2mol，故选A．

【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，注意不能根据碳粉的量计算参加该反应的硫酸的物质的量，因为碳粉可能过量．

16．按要求书写相关反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧______________________。

（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是________

（3）氨的催化氧化________________________。

（4）制取漂白粉__________________________。

（5）工业合成氨__________________________。

【答案】

（1）S+O2

SO2

（2）2NO+2CO

N2+2CO2

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（4）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）N2+3H2

2NH3

【解析】

试题分析：

（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2

SO2。

（2）在催化剂的作用下NO与CO反应生成氮气和二氧化碳，即2NO+2CO

N2+2CO2。

（3）氨气在催化剂的作用下发生催化氧化生成NO和水，即4NH3+5O2

4NO+6H2O。

（4）工业上利用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，即2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（5）工业上氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，即N2+3H2

2NH3。

考点：

考查化学方程式书写

17．（每空2分，共8分）二元酸H2A在水中的电离情况是：

H2A=H＋＋HA－和HA－

H＋＋A2－,写出下列物质的水溶液的相应关系式：

（1）NaHA溶液中的离子浓度大小关系：

（2）NaHA溶液的物料守恒式：

（3）NaHA溶液的电荷守恒式：

（4）NaHA溶液的质子守恒式：

【答案】（每空2分，共8分）

（1）c（Na＋）＞c（HA_）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH_）

（2）c（Na＋）=c（A2-）＋c（HA_）

（3）c（Na＋）＋c（H＋）=2c（A2－）＋c（OH－）＋c（HA－）（4）c（H＋）=c（OH－）＋c（A2－）

【解析】

试题分析：

（1）因为H2A=H＋＋HA－，NaHA溶液中HA-不水解，只电离，所以溶液中离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（HA_）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH_）；

（2）结合

（1），NaHA溶液中HA_电离生成A2－，所以物料守恒式为c（Na＋）=c（A2-）＋c（HA_）；

（3）NaHA溶液中存在Na＋、H＋、A2－、OH－、HA－5种离子，根据电荷守恒，可得c（Na＋）＋c（H＋）=2c（A2－）＋c（OH－）＋c（HA－）；

（4）NaHA溶液中HA-不水解，只电离，HA－

H＋+A2－，所以质子守恒式为c（H＋）=c（OH－）＋c（A2－）。

考点：

考查电解质的电离、水解的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用

18．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：

药匙、托盘天平、烧杯、量筒、、

和胶头滴管；

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。

（3）容量瓶上标有刻度线、、。

（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度。

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度。

【答案】（共10分）

（1）玻璃棒250ml的容量瓶（每空1分）

（2）71.5（2分）

（3）温度容积（体积）（每空1分）（4）偏高无影响（每空2分）

【解析】

19．碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：

废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：

碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：

。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_。

反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有___、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有____。

（6）若实验得到2．42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1．80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

【答案】

（1）Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2+2H2O（2分）

（2）吸收氮氧化物（1分）NaNO3（1分）NaNO2（1分）

（3）烧杯（1分）温度计（1分）

（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-．（1分）

（5）温度（1分）PH（1分）

（6）0．92（2分）

【解析】

试题分析：

（2）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应，

NaOH+NO+NO2=NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O

所以反应后溶液中含有NaOH、NaNO2、NaNO3；

（3）水浴加热需要用温度计确定温度，和盛放的水烧杯；

（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-；

（5）制备时需要的两个条件，即温度70℃左右和pH=8．5；

（6）可以假设样品中氧化铜和碱式碳酸铜的量，根据给出的数据列出2个等式计算。

也可以这样计算：

加热时固体减少的量为碱式碳酸铜分解生成二氧化碳和水的量，把其作为整体，有

n（CO2、H2O）=（2．42-1．80）÷（44+18）=0．01mol=n（Cu2（OH）2CO3）

碱式碳酸铜的质量分数w=0．01×222÷2．42=0．92

考点：

考查化学实验有关问题。

20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

（注明试剂、现象）。

②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是，其实验现象为。

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

【答案】

（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。

（其他合理答案均得分）

②酸性KMnO4滴入的酸性KMnO4的紫红色褪去（其他合理答案均得分）

③过滤

（2）B

【解析】

试题解析：

（1）①滤液B中铁元素的存在形式为Fe3+和Fe2+，所以检验是否还有铁元素也即检验是否还有Fe3+和Fe2+，因此取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。

②滤液A中含有Fe3+和Fe2+，检验Fe2+的存在需选择和Fe2+反应而不和Fe3+反应的试剂且现象明显，例如，酸性KMnO4溶液，溴水等。

③滴加浓盐酸目的是在加热过程中防止氯化铝水解，冷却结晶后得氯化铝的晶体，过滤可得。

（2）蒸发皿、玻璃试管、瓷坩埚中均含有SiO2，易与NaOH反应，所以制备硅酸钠应选择铁坩埚，答案选B。

考点：

考查铝、硅化合物在工业生产中的应用以及铁元素的检验

21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20．06g。

试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？

（写计算过程）

【答案】Na2CO3为0．18moLNa2SO4为0．02moL

【解析】

试题分析：

一份与稀盐酸反应生成2．016LCO2的物质的量为2．016L/22．4L·mol-1=0．09mol，故碳酸钠的物质的量为0．09mol，原混合物中碳酸钠的物质的量为0．09mol×2＝0．18moL；

另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物，其中碳酸钡的质量为0．09mol×197g·mol-1=17．73g，硫酸钡的质量为20．06g－17．73g＝2．33g，硫酸钡的物质的量为2．33g/233g·mol-1=0．01mol，硫酸钠的物质的量为0．01mol，原混合物中硫酸钠的物质的量为0．01mol×2＝0．02moL。

考点：

混合物的成分确定及物质的量计算

22．A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据右上图回答问题：

（1）A的分子式是,B的结构简式是

（2）反应③的化学方程式是。

（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式

（i）.可发生银镜反应（ii）核磁共振氢谱有5种峰（iii）与FeCl3溶液发生显色反应。

【答案】

（1）C13H16O4，

；

（2）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；

（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；

（4）

。

【解析】

试题分析：

B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，则B为

，D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成FC4H8O2，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，则A为

，

（1）A的分子式是C13H16O4，B的结构简式是

；

（2）反应③是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式是

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；

（3）反应④是乙醇的消去反应，方程式为CH3CH2OH

CH2