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期末测试
北京市西城区2009-2010学年第一学期期末测试
初三化学试卷2010.1
考生
须知
1．本试卷共10页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 Cu64 I127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括25小题，每小题1分，共25分。
）
1．下列物质中，属于纯净物的是
红星二锅头酒 北京米醋 芦荟酸奶 制冷剂干冰
A． B． C． D．
2．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是
A．夏天雪糕慢慢融化 B．潮湿的衣服在空气中变干
C．洗净的铁锅出现锈迹 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠
3．决定元素种类的是原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
4．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
5．下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是
A．氮气用作保护气 B．活性炭用于除去冰箱中的异味
C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢
6．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11
B．元素名称为钠
C．元素符号为Na
D．核外电子数为22.99
7．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）
的化合价为
A．－5 B．+5 C．+3 D．+2
8．下列物质的化学式正确的是
A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钾K（OH）2 C．氧化铁O3Fe2 D．硫酸H2SO4
9．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
10．氯的原子结构示意图如右图所示，下列关于Cl―和Cl两种粒子的说法不正确的是
A．它们的质子数相同
B．它们的核外电子数不相同
C．它们的电子层数不相同
D．它们都是构成物质的粒子
11．下列图示实验操作中，正确的是
12．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti3+核外有25个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物
13．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
C．电解水时，与正极、负极相连的电极周围产生的气体体积比约为1∶2
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
14．核能的合理利用一直是国际关注热点。
已知某种核原料的原子核内含有1个质子和
2个中子。
下列关于该原子的说法正确的是
A．核电荷数为3 B．电子总数为2 C．属于氢元素 D．相对原子质量为1
15．如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿，高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，
同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从发生火灾的房间逃离时，下列做法中不正确的是
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．成站立姿势跑出
C．伏低身体逃出
D．淋湿衣服爬出
16．下列叙述错误的是
A．用排气法收集二氧化碳时，应将导气管伸入集气瓶底部
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中放少量水或细沙
17．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是
A．分别测定它们的密度 B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．观察颜色并闻它们的气味 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
18．生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A．酒和醋的酿造 B．人在长跑时急促呼吸
C．用秸秆、杂草发酵制沼气 D．酒精灯安静燃烧
19．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
现象或事实
解释
A．
稀有气体可作保护气
原子核外电子达到相对稳定结构
B．
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C．
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D．
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
20．通过化学式“CO2”可获得的信息是
①表示二氧化碳这种物质②表示1个二氧化碳分子③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44⑤碳元素的化合价可呈现为+2价⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑦⑧ D．①②④⑥⑦⑧
21．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
22．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是
A． B． C． D．
23．某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是
A．甲可能是锌，乙一定是银
B．甲是金属时，乙一定比甲活泼
C．甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属
D．甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
24．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。
下列对该气体组成的推断不正确的是
A．可能只有甲烷 B．一定含有甲烷
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能三种气体都存在
25．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
二、填空题（本题包括5道小题，共27分。
）
26．（6分）从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和___________。
构成氯化钠的微粒是___________。
（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。
过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。
请通过这一现象，推测分子具有的性质：
①___________；②___________。
（3）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。
①下列关于该反应的说法中，不正确的是___________（填字母序号）。
A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应
②从图中你还能获得的微观信息是___________（答出一点即可）。
27．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
（1）右图是自来水厂净水过程示意图。
在此过程中，净化水的方法主要有___________（至少写三种）。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。
生活中常用______来区分软水与硬水。
（3）水中若含过量的氮、磷元素，会使藻类生长繁殖过快，导致水质恶化，发生“水华”现象。
已知藻类主要含有C106H263O110N16P等物质，下列物质大量使用会导致“水华”现象的是_____（填字母序号）。
A．向水中加入活性炭来净水
B．大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
C．过量使用尿素[CO（NH2）2]等化学肥料
（4）双氧水是过氧化氢的水溶液。
实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1∶18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是___________。
28．（6分）能源与环境已成为人们关注的热点。
（1）煤、石油、____属于化石燃料。
要节约现有能源，还要开发新能源，如：
地热能、核能、____（填一种即可）等。
（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图
请你写出获取氢气的化学方程式___________。
（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。
为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式___________。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是___________（填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O）
29．（5分）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
金属
金属1
金属2
金属M
金属3
反应剧烈程度
++++
+++
++
+
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是___________。
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是___________________，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化___________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
30．（5分）A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质，且甲、乙为气体。
它们之间的关系如下图所示。
（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。
（1）若A为白色固体。
①写出下列物质的化学式：
A___________________，甲_______________________。
②写出F
E的化学方程式_______________________________。
（2）若A不是白色固体，将丙换为甲，其它物质均不变。
①写出A的化学式________________________________________。
②写出A
B+E的化学方程式___________________________。
三、实验题（本题包括3道小题，共22分。
）
31．（8分）实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。
（1）反应原理：
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________，用大理石制二氧化碳的化学方程式是___________。
（2）气体制备：
二氧化碳的发生装置是___________（填字母序号，下同）。
（3）气体收集：
实验室收集O2的装置是___________。
（4）气体验满：
检验CO2是否收集满的方法是___________。
（5）查阅资料：
①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。
②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。
③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是___________。
若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是___________。
请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。
32．（8分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。
AB C D
（1）装置A中的实验现象是___________________，说明CO2具有的性质是___________________。
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是___________，瓶内发生反应的化学方程式是___________。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，
可观察到的实验现象是___________，此现象说明CO2具有的化学性质是_____________。
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是___________。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是___________。
33．（6分）某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。
通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。
【进行实验】
操作步骤
实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中。
打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。
①水应从______端注入（填“a”或“b”）。
先通一段时间氮气。
②目的是___________。
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。
③玻璃管中的现象是_____。
停止加热，再通入一段时间氮气。
④目的是___________。
实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g，称得C瓶中液体增重0.4g。
⑤结论：
原假设_____（填“成立”或“不成立”），理由是____（用计算式表示）。
四、计算题（本题包括2道小题，共6分。
）
34．（3分）为测定一定质量某品牌果味VC含片中维生素C的质量，进行了如下实验。
（1）反应原理：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2X（I2不和VC含片中的其他成分反应），其中X的化学式是_______________________。
（2）实验数据：
取该VC含片2g，使其跟I2反应，消耗2.54gI2。
请你参与计算，求出每片果味VC含片中维生素C的质量。
（最后结果保留两位小数）
35．（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
151.0
（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是___________g。
（2）钢的类型分为：
低碳钢
中碳钢
高碳钢
含碳量0.03%～0.3%
含碳量0.3%～0.6%
含碳量0.6%～2%
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
北京市西城区2009-2010学年度第一学期期末测试
初三化学试卷参考答案及评分标准2010.1
一、选择题（每空1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
A
B
D
B
D
D
C
B
A
B
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
D
C
A
D
A
C
B
A
说明：
其他正确答案可参照本标准给分。
二、填空题[27题（4）2分，28题（4）2分，其余每空1分，共27分]
26．
（1）离子氯离子和钠离子（或Na＋和Cl－）
（2）①分子总是在不断运动着②分子间是有间隔的
（3）①B②在化学变化中，分子可以再分
27．
（1）沉淀、过滤、吸附、消毒（任选3项）
（2）肥皂水（3）BC（4）35∶18
28．
（1）天然气太阳能
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
（3）2CaO+2SO2+O2
2CaSO4
（4）AB（只选一个正确答案得1分，全对得2分）
29．
（1）前面
（2）Zn
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子（答“铝原子变成铝离子，铜离子变成铜原子”可得分）
（4）AD
30．
（1）①CaCO3O2②4CO+Fe3O4
4CO2+3Fe
（2）①CH4或C2H5OH等②CH4+2O2
CO2+2H2O
三、实验题（每空1分，共22分）
31．
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）A
（3）CD
（4）将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭则证明气体已满。
（5）B溶液变为红色，集气瓶内液面上升2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
32．
（1）蜡烛由低到高依次熄灭一般情况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，相同条件下，密度比空气大
（2）瓶子变瘪，澄清的石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色CO2能与水反应生成酸性物质
（4）MgO燃烧不一定有氧气参加
33．
①b
②排尽装置中的空气
③黑色固体逐渐变为红色
④防止炽热的铜被进入试管的氧气氧化；防止液体倒吸；防止过量的炭被氧气氧化；将生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答对2点可得分）。
⑤成立因为1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g
四、计算题（共6分）
34．
（1）HI…………………………………………………………（1分）
（2）[解]设每片含维生素C的质量为
。
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
176 254
2.54g
=
……………………………………………（1分）
=
=1.76g………………………………（1分）
答：
每片含维生素C的质量为1.76g。
35．
（1）0.4……………………………………………………………………（1分）
（2）[解]设钢样中含铁的质量为
。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
钢样含碳量=
——————×100%=1.8%属于高碳钢…………………（1分）
（3）1000t×（1－1.8%）÷70%÷80%=1753.6t或
1000t×（1－1.75%）÷70%÷80%=1754.5t……………………………………………………（1分）
答：
需要这种赤铁矿石1753.6t。
阿
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