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届高三物理月考试题

四川省眉山中学2019届高三物理9月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分

相对原子质量：

H-1C-12O-16Si-28Ba-137Cu-64Ti-48

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～19题只有一项符合题目要求，第20～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。

14.做平抛运动的小球在下落两个连续相同高度的过程中，相同的是（）

A.运动的位移B.速度的变化C.重力做的功D.重力的功率

15.氢原子基态的能量为E1，激发态能量为

，其中n=2,3,4，……。

大量氢原子处于某一激发态，由这些氢原子可能发出6种不同频率的光子，这些光子中频率最大光子的能量为（）

A.

B.

C.

D.

16.如图，圆形区域内存在一垂直纸面的匀强磁场，P和Q为磁场边界上的两点。

氕核（

）和氘核（

）粒子从P点朝圆形区域中心射入磁场，且都从Q点射出，不计重力及带电粒子之间的相互作用，关于两粒子在磁场中的运动，下列说法正确的是（）

A.氘核运动的时间更长B.氘核的速率更大

C.氘核的动能更大D.氘核的半径更大

17.如图，一物块在外力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动，已知物块质量为1kg,与桌面间动摩擦因素μ=0.75,重力加速度g取10m/s2,外力F的最小值为（）

A.5NB.6NC.7.5ND.8N

18.如图所示，直流电源、滑动变阻器、平行板电容器与理想二极管（正向电阻为0,反向电阻为

）连接，电源负极接地。

开始时电容器不带电，闭合开关S，稳定后，一带电油滴恰能静止在电容器中P点。

在开关S保持接通的状态下，下列说法正确的是（）

A.当滑动变阻器的滑片向下滑动时，电源两端的电压不变

B.当电容器的上极板向上移动时，带电油滴会向下运动

C.当电容器的下极板向下移动时， P点的电势不变

D.当电容器的下极板向左移动时，油滴的电势能会减小

19.如图所示，一矩形线圈面积为S，匝数为N，总电阻为r，绕其垂

直于磁感线的对称轴OO'以角速度ω匀速转动，匀强磁场只分布于

OO'的左侧区域，磁感应强度为B，外接电阻为R，从图示位置转180°

的过程中，下列说法正确的是

A.从图示位置开始计时，则感应电动势随时间变化的规律为e=NBSωsinωt

B.通过电阻R的电荷量

C.外力做功平均功率

D.电阻R中产生的焦耳热为

20.如图甲所示，下端与挡板拴接的轻弹簧置于倾角为θ=30°的斜面上，质量为m的滑块（可视为质点）用细线与挡板相连（弹簧处于压缩状态）。

现剪断细线，从此时开始计时，滑块沿斜面向上运动，滑块向上运动的v-t图像如乙图所示，已知bc段是直线且滑块bc段运动的加速度大小等于重力加速度g，t=t3时滑块恰好到达斜面顶端，t=0时滑块与斜面顶点间的竖直高度为h，则下列说法正确的是

A.t1时刻弹簧恢复到自然长度，t2时刻滑块与弹簧分离

B.滑块与斜面间的动摩擦因数为

C.整个过程中系统损失的机械能为mgh

D.剪断细线前弹簧具有的弹性势能为mgh

21.如图甲所示， ABCD是一长方形有界匀强磁场边界，磁感应强度按图乙规律变化，取垂直纸面向外为磁场的正方向，图中AB=

AD= 

L，一质量为m、所带电荷量为q的带正电粒子以速度v0在t=0时从A点沿AB方向垂直磁场射入，粒子重力不计。

则下列说法中正确的是

A.若粒子经时间

恰好垂直打在CD上，则磁场的磁感应强度

B.若粒子经时间

恰好垂直打在CD上，则粒子运动中的加速度大小

C.若要使粒子恰能沿DC方向通过C点，则磁场的磁感应强度的大小

D.若要使粒子恰能沿DC方向通过C点，磁场变化的周期

第Ⅱ卷

三、非选择题：

共174分。

第22～33题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第34～36题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：

22.如图甲所示为“探究加速度与物体质量、合外力关系”的实验装置。

（1）在实验过程中,打出了一条纸带如图乙所示,定时器打点的时间间隔为0.02s。

从比较清晰的点起,每两测量点间还有4个点未画出,量出相邻测量点之间的距离如图乙所示,该小车的加速度大小a=__________m/s2（结果保留两位有效数字）。

（2）根据实验收集的资料作出的a-F图线如图丙所示,为什么图线没有过原点:

_____________________________________。

23.为了研究某种小灯泡L（5V,2.5W）的伏安特性曲线，除了直流电源（电动势约为6V,内阻不计）、导线和开关外，还有如下实验器材：

A.直流电流表（量程0~3A,内阻约为0.1Ω）

B.直流电流表（量程0~600mA,内阻约为5Ω）

C.直流电压表（量程0~15V,内阻约为15kΩ）

D.直流电压表（量程0~6V,内阻约为10kΩ）

E.滑动变阻器（最大阻值为10Ω，允许通过的最大电流为2A）

F.滑动变阻器（最大阻值为1kΩ，允许通过的最大电流为0.5A）.

要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据。

（1）实验中电流表应选用_____,电压表应选用_____,滑动变阻器应选用_______；（均用序号字母表示）

（2）根据所选器材，请在答题卡上方框中画出实验电路图____________；

（3）测得该种小灯泡的U-I图象如图（a）所示，现将两个相同的这种小灯泡L1、L2与一个阻值为4Ω的定值电阻R连成如图（b）所示的电路，电源的内阻r=2Ω,开关S闭合后，小灯泡L1与定值电阻R的电功率恰好均为P,则P=______W,电源的电动势E=_____V.

24.如图，两足够长光滑平行金属导轨固定在水平面（纸面）内，导轨间距为L,两根长度也为L的金属杆a、b置于导轨上，两轨之间是匀强磁场，磁感应强度大小为B,方向竖直向下。

已知两金属杆质量均为m,电阻均为R,若给a杆一个水平向右的初速度v0,两杆在运动过程中始终与导轨保持垂直且接触良好，除两金属杆电阻外，其他电阻忽略不计，则

（1）a杆刚运动时，通过a杆的电流大小；

（2）a杆速度达到稳定时，a杆中产生的总热量。

25.一长木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物块；在木板右方有一墙壁，木板右端与墙壁的距离为4.5m，如图（a）所示．t=0时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，直至t=1s时木板与墙壁碰撞（碰撞时间极短）．碰撞前后木板速度大小不变，方向相反；运动过程中小物块始终未离开木板．已知碰撞后1s时间内小物块的v﹣t图线如图（b）所示．木板的质量是小物块质量的15倍，重力加速度大小g取10m/s2．

求

（1）木板与地面间的动摩擦因数μ1及小物块与木板间的动摩擦因数μ2；

（2）木板的最小长度；

（3）木板右端离墙壁的最终距离．

26.

（1）在光滑水平面上建立直角坐标系xoy，沿x轴放置一根弹性细绳，x轴为绳上各质点的平衡位置。

现让x=0与x=12m处的质点在y轴方向做简谐运动，形成沿x轴相向传播的甲、乙两列机械波。

已知波速为1m/s，振幅均为A，t=0时刻的波形图如图所示。

则________。

A.两列波在叠加区发生稳定的干涉现象

B.两波源的起振方向一定相反

C.t=4s时，x=8m处的质点正处于平衡位置且向上

振动

D.t=6s时，两波源间（含波源）有7个质点位移为零

E.在t=0之后的6s时间内，x=6m处的质点通过的路

程为16A

（2）.如图所示为一横截面是直角三角形ABC的透明介质，其中∠B=90°，∠C=30°，D、E点是斜边的三等分点，AC=3L，在底边BA的延长线上有一复色点光源S，光源S与A的距离为L。

光源S发出两束色光a、b分别照射到斜边上的E、D点，经过斜边折射后进入透明介质中的光线均平行于底边AB，然后在BC边第一次射出透明介质。

已知光在真空中的速度为c。

求：

①透明介质对a光的折射率；

②b光第一次在透明介质中传播的时间。

27、（15分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？

某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。

向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。

A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。

C中盛装的试剂应是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（BaCO3）＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强

b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。

则该蓝绿色固体的化学式为________。

28、（12分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。

（3）已知：

①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：

PbO（s）+NaOH（aq）

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：

将粗品PbO溶解在一定量__________（填“35%”或“10%”）的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。

（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

29.（16分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g） △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________（填“>” “<” 或“不能确定” ）0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：

C2H4_______（填“>”“<”或“不能确定”）H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系，如左下图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____________K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液中：

2c（Ba2＋）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

30.（10分）下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。

回答下列问题：

（1）图中的基本单位A是_________。

利用A合成的E主要分布在人和动物的_________中，当人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。

（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是

__________________________________________________。

分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。

（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。

由C形成G时，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。

（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是

__________________。

31.（9分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是高倍显微镜下观察到的该植物组织切片的细胞分裂的模式图。

请回答下列问题。

（1）在显微镜下持续观察处于图乙D图的细胞，但不能看到染色体往两极移动，其原因是_____________。

（2）观察细胞质壁分离与复原，可选择___________（填图甲中的字母编号）区细胞，③和④过程属于细胞生命历程的_____________。

（3）若右图E、F、G、H表示该植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。

根据a、b、c在不同时期的数量变化规律，判断a物质是：

__________。

若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数分裂，那么四者出现的先后顺序是___________________，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染色体的是___________。

32.（9分）如图为人体内细胞间信息交流方式的示意图，回答下列有关生物体内信息传递和调节的问题：

（1）在A、B、C三图中，靶细胞对信息的接受具有相似的结构基础，即________，其化学成分为__________，因其具有特定的空间结构而具有特异性。

（2）A、B、C三种方式中，能表示脂肪细胞接受胰高血糖素的是_________；表示效应T细胞参与细胞免疫的是________；肉毒杆菌通过抑制某种神经递质的作用而导致肌肉松弛，其中神经递质作用的方式是___________；高度紧张时心肌细胞收缩加速，其中信息传递的方式是___________。

（3）由以上分析可知：

在多细胞生物体内，各个细胞之间都维持功能的协调，才能使生物体健康地生存，这种协调性的实现不仅依赖于物质和能量的交换，也依赖于信息的交流，这种交流大多与__________________有关。

33.（11分）某雌雄同株植物有开红花和开白花两种类型，A基因控制红色色素的合成。

研究人员将红花植株与白花植株杂交，F1都开红花，F1自交所得F2代红花植株与白花植株的比例为3:

1。

在连续繁殖红花品系的过程中，偶然发现一株白花植株（突变体M），研究人员将突变体M进行自交，发现子代中红花植株的比例只占1/4，为了解释此现象，有人提出下面两种假说。

假说一:

突变体M是由亲代红花植株体内一个A基因发生突变而形成的，基因型表示为A+A；

假说二:

突变体M是由亲代红花植株体内一个b基因发生突变而形成的，基因型表示为AABb，这两对基因独立遗传。

回答下列问题：

（1）如果假说一成立，突变体M植株自交后代出现红花和白花，产生这种现象的根本原因是____________________________________________________________________________；突变体M植株与正常白花植株杂交得F1，F1自由交配的后代中，白花植株的比例是_______。

（2）如果假说二成立，推测B基因的作用效应可能是_________________；突变体M植株自交后代中白花植株的基因型是_________________。

（3）请利用突变体M和正常白花植株为材料，设计杂交实验对假说一和假说二进行验证。

（要求：

写出实验思路、预期实验结果、得出结论）。

34、[生物一选修1:

生物技术实践]（15分）

随着纪录片《舌尖上的中国》的热播，人们对美食的关注越来越多，许多美食和食品添加剂的制作都利用了不同微生物的发酵作用。

回答下列问题：

（1）家庭制作腐乳过程包括前期发酵和后期发酵两个阶段，前期发酵的主要目的是通过将温度控制在_________℃来抑制杂菌生长，并有利于____________等微生物的快速生长；后期发酵是利用该微生物产生的_________________，将豆腐中的有机物分解成为具有鲜香味道的氨基酸、多肽、脂肪酸等物质。

（2）在制作果醋时，运用醋酸菌在供应_________和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在_______不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出后者过程的化学反应式：

________________________________。

（3）制作泡菜的过程中，相关指标的变化如右图所示，分析在5—7天，乳酸菌数量呈现明显下降的原因__________________________________________________。

（二）选考题：

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

34、[化学-选修3：

物质结构与性质]（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

请回答下列问题：

（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____，1mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469nm，c＝0.295nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

35、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R－C≡C－H

R－C≡C－C≡C－R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:

1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

月考化学答案

CDABDBA

26

（1）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（2分）

（2）.浓硫酸（2分）

（3）.NO＋NH

N2↑＋2H2O（2分）

（4）.硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（3分）

（5）.bd（2分）

（6）.让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（2分）

;2CuCO3·3Cu（OH）2或3Cu（OH）2·2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）

27、

（1）Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O

（2）1（3）35%趁热过滤

（4）PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品（每空两分）

28、Ⅰ

（1）<

（2）<Ⅱ

（1）=K1·K2

（2）将体积压缩为2L

（3）O2+4e－+2H2O=4OH－1.2NA（1.2×6.02×1023）（4）2×10-7b/（a-2b）每空两分

34、

（1）.3d24s2（2分）

（2）.7（2分）O＞N＞C（2分）

（3）.配位键、极