碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案.docx

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碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案

碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究

一、教学内容分析

《普通高中化学课程标准》（实验）指出：

“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。

本单元内容在呈现方式上有以下特点：

实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。

Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成这一知识点的学习。

“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。

充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

二、教学流程设计

讲授学习任务

明确目标

分组实验探究

记录现象

讨论、交流、总结

了解Na2CO3、NaHCO3性质、

鉴别（讨论应用）

小结本节课知识点

归纳概括抛出问题

课堂检测拓展延伸

三、学生特征分析

①学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。

②学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的习惯。

③学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。

④两人为一小组，进行科学探究性学习。

四、教学目标

1.知识技能

①通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。

②能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

③让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。

2.过程与方法

①通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。

②从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3.情感态度与价值观

①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

培养学生的实验意识、操作技能、观察和分析问题的能力等。

②通过小苏打及苏打在日常生活中的应用介绍，让学生感受到化学的平凡性和重要性。

提高学生学习化学的兴趣。

③在探究实验过程中，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

4.教学重点和难点

①教学重点：

Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导

②教学难点：

对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。

5.教学方法

实验——探究式教学多媒体辅助教学

6.教学用具

Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、澄清石灰水、药匙、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、单孔橡胶塞等

五、教学过程

教师活动

学生活动

教学目的和意义

[引入]多媒体展示图片：

介绍苏氏两姐妹在日常生活、生产中的广泛应用。

碳酸钠俗名纯碱或苏打，可用于制造玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、食品等方面

碳酸氢钠俗名小苏打，可用作发酵粉、灭火、清凉饮料等方面

小组讨论、发言

介绍它们与生活的密切关系，以提高学生学习本节课的兴趣。

[提问]根据苏氏两姐妹的这些用途你能否推断出它们都具有哪些性质？

碳酸钠与碳酸氢钠从组成上看很相似，那么它们的性质一样吗？

学生分组讨论论、交流发言

强调物质性质决定用途

采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识

[设问]总结学生的猜测和推断。

那么你们的推断是否正确呢？

现在，请同学们带着你的推测进入探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习中。

完成实验探究一：

两人一小组，合作科学探究小组讨论并填写表一的相关内容

1.在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别。

2.用胶头滴管向两支试管中分别滴加十滴水、观察并用手触摸试管底部。

3.继续向试管里加入3-4毫升水（约试管的1/4），用力振荡，观察。

4.再往两种水溶液里滴加两滴酚酞试液，观察。

通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

培养学生通过讨论平台的交流、协作能力。

多媒体投影表一：

各小组派代表填写相应内容

[总结]碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质PPT显示

碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质

碳酸钠:

俗称:

纯碱,苏打,白色粉末状固体,易溶于水

碳酸氢钠:

俗称:

小苏打,白色微小晶体,易溶于水

让学生养成总结的良好习惯

[过度]Na2CO3、NaHCO3作为钠的碳酸盐应该都能与盐酸等强酸发生化学反应，那么他们分别与盐酸反应时的快慢程度一样吗？

填写表一最后一行；

采取什么措施能保证实验结论真实、可信？

下面我们将对这两种物质的与盐酸反应及热稳定性进行重点比较

思考、交流、回答

让学生体会控制变量的实验方法

完成实验探究二：

同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入5mL1mol/L的盐酸，仔细观察实验现象并填写课本56页相关内容。

以事实为依据，增加感性认识。

[总结]碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质PPT显示

二.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

1.碳酸钠的性质

a.与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

学会对比实验

[提问]碳酸钠时可溶性的碳酸盐，有碳酸根离子的存在它能否和其他物质发生化学反应呢？

并写出方程式。

学生讨论，回答

复习初三复分解反应知识

[总结]

b.与某些碱反应

c.与某些盐反应

d.水溶液呈碱性（纯碱）

2.碳酸氢钠的化学性质

a.与碳酸钠相似,可以跟碱（暂时不要求）,也可以跟酸反应

b.水溶液呈碱性

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

[设问]组成相似的两种物质可以相互转化吗？

两个的热稳定性又怎么样呢？

你能否设计实验来验证，并且判断产物是什么？

[信息]碳酸钠很稳定，加热到熔点（857℃）以上它才缓慢地分解。

碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。

学生讨论、自由发言

总结学生发言，并指导学生完成探究实验

并写出有关反应的化学方程式

设计实验验证：

一，在同等条件下固体碳酸钠不分解而碳酸氢钠分解；

提问：

装碳酸钠试管内为什么有气泡从导管口逸出？

二是检验产生的碳酸氢钠分解产生的气体为二氧化碳气体（强调多通一会儿）；

三是将碳酸氢钠分解产生的二氧化碳通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中（在容器后面衬一张白纸）。

科学探究三：

两人一小组，利用实验台上提供的仪器和药品设计实验，仔细观察，完成表二的内容。

学生都使用了如下图的装置来验证他们的热稳定性。

学生看到实验第二步中澄清石灰水浑浊后又变澄清了，提出疑问

学生看到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液红色变浅但不消失

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

利用初中学过的钟乳石的形成引入碳酸盐转化为碳酸氢盐的知识

学会使用指示剂颜色深浅变化判断酸碱性的变化

回顾与总结：

PPT罗列本节课主线，对比表一和表二及苏氏两姐妹用途和性质

和老师一起回顾与总结本节课所讲解的主要知识，加深理解和记忆。

抛出问题

下图对碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性探究装置和大家设计的装置相比较哪一个更科学？

好在哪里？

下节课我们再继续讨论

A、B里为澄清石灰水

课堂作业：

作业：

1.如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；2.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠。

？

3.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。

巩固本节课重点知识

[拓展视野]侯氏制碱法

自学

作业：

课后63页，第4、12题

表一：

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱,苏打

小苏打

颜色、状态

白色粉末状固体

白色微小晶体

加少量水的现象

结块放热

变湿

水溶性

Na2CO3＞NaHCO3

水溶液的酸碱性

Na2CO3＞NaHCO3

与盐酸反应剧烈程度

NaHCO3＞Na2CO3

表二：

现象

发生反应的化学方程式

结论

碳酸钠

刚加热时几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊

热稳定性：

碳酸钠＞

碳酸氢钠

碳酸氢钠

可看出盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

[教学设计·中学化学]

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第二课时碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究

梁蓉君

含光中学

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