江苏省盐城市阜宁县春第二次学情调研化学试题+W.docx

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江苏省盐城市阜宁县春第二次学情调研化学试题+W

阜宁县2018年春学期九年级第二次学情调研综合试题

Ⅰ化学部分

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5K:

39Ca:

40

一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.下列关于化学变化的判断正确的是

A.一定生成新物质B.一定伴随发光、发热现象

C.一定有沉淀生成D.一定需要加热

【答案】A

【解析】A、有新物质生成的变化一定是化学变化，故正确；B、发热发光的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光发热是物理变化，故错误；C、当两种物质相遇后，有沉淀生成，但不一定生成新物质，不一定发生化学变化，故错误；D、需要加热才能发生的变化的不一定是化学变化，例如水受热蒸发是物理变化，故错误。

故选A。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2.物质的性质决定用途，下列用途利用其化学性质的是

A.用活性炭作吸附剂B.用石墨制作铅笔芯

C.用武德合金制作保险丝D.用氮气作食品包装中的保护气

【答案】D

【解析】A、用活性炭吸附有色物质，是利用了活性炭的吸附性，是其物理性质，错误；B、用石墨做铅笔芯是利用石墨质软，在纸上划能留下痕迹，利用的是硬度小，是物理性质，错误；

C、用武德合金制保险丝，因为作为电路保险丝的特点应该是熔点低，而武德合金的熔点较低，所以通常使用武德合金作为电路保险丝，属于物理性质，错误；D、用氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，正确。

故选D。

点睛：

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。

例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。

3.下列物质由原子直接构成的是

A.硫酸钠B.干冰C.C60D.金刚石

【答案】D

【解析】A、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、C60是由C60分子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。

故选D。

点睛：

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。

4.下列各组物质在pH=1的溶液中能够共存的是

A.KCl、Ba（NO3）2、NaNO3B.NaNO3、Na2SO4、NaOHC.BaCl2、CuSO4、H2SO4D.AgNO3、KCl、NaNO3

【答案】A

【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；B、NaOH能与酸性溶液反应，不能大量共存，故选项错误；C、氯化钡和硫酸铜、硫酸反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、硝酸银和氯化钾会反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故此选项错误。

故选A。

5.下列说法不．符．合．科学道理的是

A.胃酸过多可喝烧碱溶液治疗B.人体缺钙可能患佝偻病

C.用燃烧的方法鉴别羊毛和化纤织品D.天然气泄漏不能点火检查

【答案】A

【解析】A、烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能食用，所以错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，所以正确；C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确；D、可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，天然气有可燃性，泄漏不能点火检查，所以正确。

故选A。

6.下列说法中，正确的是

A.Fe和Fe2O3都能与稀盐酸反应得到黄色溶液

B.CaO和NaOH因为都能与水反应所以可作干燥剂

C.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

D.NH4Cl和（NH4）2SO4都含有NH+，都能与熟石灰反应生成NH

【答案】D

【解析】A、Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁溶液和氢气、氯化铁和水，分别能得到浅绿色、黄色溶液，故选项说法错误；B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂，氧化钙能与水反应，氢氧化钠具有吸水性，不能与水反应，故选项说法错误；C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓度都会变小，故选项说法错误；D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，故选项说法正确。

故选D。

7.下列物质的俗名与化学式一致的是

A.水银AgB.烧碱NaOHC.酒精CH4OD.纯碱NaHCO3

【答案】B

【解析】A、水银的化学式为Hg，Ag的名称为银，物质的俗名与化学式不一致，故A错误；B、烧碱的化学式为NaOH，物质的俗名与化学式一致，故B正确；C、酒精的化学式为C2H5OH；CH4O的名称为甲醇，物质的俗名与化学式不一致，故C错误；D、纯碱的化学式为：

Na2CO3，俗名与化学式一致，故D错误。

故选B。

8.现有常温下的3种液体：

①白醋②食盐水③肥皂水，pH大小关系为

A.②＜①＜③B.①＜②＜③C.②＜③＜①D.③＜②＜①

【答案】B

【解析】根据溶液的酸碱性与pH的关系分析解答。

①白醋，酸性，pH<7；②食盐水，pH=7；③肥皂水，pH>7。

故pH大小关系为：

B。

9.下列有关实验叙述不．符．合．事实的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

B.向久置于空气中的熟石灰里加入过量稀盐酸，有气泡产生

C.在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

D.把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序

【答案】C

【解析】根据浓盐酸具有挥发性分析；

B、根据碳酸钙的检验方法分析；

C、根据钡离子的检验方法分析；

D、根据金属活动顺序分析。

解：

A、浓盐酸具有挥发性，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，故A不符合题意；

B、久置空气中的熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙的沉淀。

向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸会与生成的碳酸钙反应，有气泡产生。

正确；

C、在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡也可能是硫酸钡或者氯化银。

错误；

D、把Cu丝插入FeSO4溶液中，Cu丝表面无明显现象；把Cu丝插入AgNO3溶液中，Cu丝表面有红色物质生成。

故可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。

正确。

10.实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法不．正．确．的是

A.为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下

B.用装置③收集氧气时，一般用带火星的木条来验满

C.用装置组合①④或②③均可以制取氧气

D.用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止

【答案】B

【解析】A、用装置②制取气体时，长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下，形成密封状态，防止制成气体逸出，正确；B、装置③收集满氧气时，集气瓶口有大气泡冒出时，表示已收集满，错误；C、用装置组合①④使用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，装置组合②③过氧化氢制取氧气，正确；D、⑥装置可以通过调节开关，改变装置中的压强，使固体和液体分离或接触，来控制反应的发生与停止，由于氢气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，正确。

故选B。

点睛：

常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。

前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。

发生装置应注意：

①在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

②在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

收集装置注意：

①排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。

当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。

②排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高．若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

11.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B.将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中两种溶质的质量分数相等

C.t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%

D.曲线a下方的区域对应的溶液为a的饱和溶液

【答案】B

【解析】A、未指明明温度，不能比较A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故A错误；B、由a、b两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，由溶质质量分数=

×100%可知，溶液的溶质质量分数相同；在升高温度至t2℃时，溶解度增大，溶液的溶质的质量分数不变，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、由于a物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，a物质的溶解度是30g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入到70g水中，只能溶解21g，溶液溶质质量分数为：

×100%=23.8%，故C错误；D、曲线a下方的区域对应的溶液为a的不饱和溶液，故D错误。

故选B。

12.酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不．属．于．酸的共同性质的是

A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与某些金属氧化物反应

【答案】C

【解析】A、含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不选；B、含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不选；C、硝酸与硝酸银溶液不反应，则含氢离子的溶液不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C选；D、含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故D不选。

故选C。

点睛：

酸溶液中都含有大量H+，具有酸的通性，可使指示剂变色、可发生中和反应、可与活泼金属反应生成氢气。

13.下列四个图像不．能．正确反映其对应实验操作的是（）

A.图A：

等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

B.图B：

20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

C.图C：

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

D.图D：

向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

【答案】C

............

14.已知A、B、甲、乙均为初中化学常见的物质，它们之间有如下转化关系：

甲＋A＝乙＋B。

下列判断不．正．确．的是：

A.A与甲反应得到B与乙，发生的不是分解反应

B.若甲和乙都是固体单质，可能发生的是置换反应

C.若甲和乙都是气体氧化物，则Ｂ不可能为固体

D.若甲和A发生复分解反应，生成物中不一定有气体

【答案】C

【解析】根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合反应关系，进行分析：

A、根据A与甲反应得到B与乙，反应物有两种，发生的不是分解反应，故说法正确；B、若甲、乙、均为金属单质，可能发生的是置换反应，故说法正确；C、若甲和乙都是气体氧化物，则甲、乙可能为一氧化碳、二氧化碳，B可能为金属单质，故说法错误；D、若甲和A发生复分解反应，如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故说法正确。

故选C。

15.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将11.6g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：

碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重7.2g。

下列说法不．正．确．的是

A.碱石灰增22gB.混合气体中一氧化碳质量为8.4g

C.混合气体中碳、氢元素的质量比为15:

2D.混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为3:

2

【答案】D

【解析】根据题意“测得浓硫酸增重7.2g，则生成7.2克水”，因此氢元素的质量为：

7.2g×

×100%=0.8g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：

0.8g÷（

×100%）=3.2g，则一氧化碳质量为11.6g-3.2g=8.4g；甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，一氧化碳中碳元素的质量为8.4g×

×100%=3.6g，即碳元素的质量为6g，因此产生二氧化碳的质量为6g÷（

×100%）=22g，因此碱石灰增重22g；碳元素和氢元素的质量为6g：

0.8g=15：

2；甲烷和一氧化碳的分子个数比为

：

=2：

3；综上所述，只有D错误。

故选D。

二、非选择题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，19题计算2分，其余每空1分，共40分）

16.

（1）H、O、C、Fe是初中化学几种常见的元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物________；②常温下呈固态的氧化物_________；③最简单的有机物_________；④可用作调味品的酸_________。

（2）在葡萄、香蕉、苹果、黄瓜中，除了含糖类和水外，还都富含的营养素是________。

（3）均衡膳食有利于健康，铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺铁会引_______。

（4）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起______________作用；水是最常用的________（填“溶质”或“溶剂”），汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸，如果用98%的浓硫酸配制588g、20%的稀硫酸，需要水的质量为_____________g。

（5）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________________。

【答案】

（1）.CO2；

（2）.FeO（或Fe2O3或Fe3O4）；（3）.CH4；（4）.CH3COOH（5）.维生素（6）.贫血（7）.吸附；（8）.溶剂；（9）.468（10）.4Al+3O2=2Al2O3

【解析】

（1）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，其化学式为：

CO2；②铁的氧化物常温下为固态，其化学式为：

FeO（或Fe2O3或Fe3O4）；③氢最简单的有机物是甲烷，其化学式为：

CH4；④食醋可用作有机调味品，主要成分是醋酸，其化学式为：

CH3COOH；

（2）在葡萄、香蕉、苹果、黄瓜中，除了含糖类和水外，还都富含的营养素是维生素；（3）缺铁会引发贫血；（4）活性炭去除异味是利用了其吸附性；水是最常用的溶剂；需要水的质量=558g-

=468g；（5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：

4Al+3O2=2Al2O3。

17.请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）仪器的②名称为________。

（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为__，仪器①的作用是___（写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，请选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为_________，在反应过程中，使反应停止的操作是_________。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷气体，制取并收集甲烷的装置组合是____________。

（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有_______（填化学式），基于以上问题，两位同学最终采用了如下装置制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题：

①装置的连接顺序是G→________→K；②J中硝酸银溶液的作用是________。

【答案】

（1）.集气瓶

（2）.2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）.滴加液体药品（或通过控制活塞控制滴加液体速度，从而控制反应速率等合理答案也给分）（4）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）.关闭止水夹（或夹紧止水夹）（6）.AD或AF（7）.HCl（8）.H→J→I；（9）.验证氯化氢气体是否被除尽

【解析】

（1）根据实验室常用仪器可知：

②是集气瓶；

（2）B装置可用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；仪器①的作用是：

便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率；（3）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在反应过程中，使反应停止的操作是：

关闭活塞，使液体和固体分离；（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，故应先用装置A作为反应的发生装置，由于甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，故可采取装置F向下排空气法或装置D；（5）盐酸具有挥发性，用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有氯化氢；①根据气体除杂的原则：

若有水，水最后用浓硫酸除去，故应先用氢氧化钠溶液除去氯化氢，再将气体通入装有硝酸银的洗气瓶检验氯化氢是否除尽，装置的连接顺序是G→H→J→I→K；②氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以H中硝酸银溶液的作用是：

检验氯化氢是否除尽。

18.如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法：

请回答下列问题：

（1）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________；

（2）A中一定含有的溶质是________（填化学式）；A与B混合后，一定发生的化学反应类型为______；

（3）操作a的名称是________；

（4）固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因________；

（5）溶液C中一定含有________。

【答案】

（1）.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）.CuSO4；（3）.置换反应；（4）.过滤；（5）.氢气量少（未冷却就停止通氢气、部分铜变为氧化铜等合理答案也给分）；（6）.硫酸亚铁（或FeSO4）

【解析】

（1）氧化铜属于黑色粉末不溶于水，氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水所以溶液A中一定含有硫酸铜，固体B中含有铁和铜，铁；所以溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，此反应为置换反应；（3）把固体和液体分离的方法是过滤；（4）反应物氢气量少没有把氧化铜反应完，还有一种情况就是未冷却到室温就停止通氢气，部分铜被氧气氧化成氧化铜；（5）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中一定含有硫酸亚铁。

19.某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：

【阅读资料】

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；

【实验探究】设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正_____确的顺序标号是___（A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。

该同学据此判断：

实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因____。

（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH、Ca（OH）2猜想三：

NaOH、Na2CO3猜想四：

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一：

取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液

________

猜想二不成立

实验二：

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的CaH2样品ag（已知样品中只含两种元素，CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得24gCaCO3，则a的值为_________（写出计算过程）

【答案】

（1）.除去氢气中的水蒸气和HCl气体（漏写HCl也给分）；

（2）.BADC（3）.蓝；（4）.钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体（5）.H2（6）.Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（7）.无明显现象；（8）.有气泡产生；（9）.10

CaH2→Ca（OH）2→CaCO3

42100

24g

a=10g。