化学高中化学离子反应解题技巧及练习题.docx

化学高中化学离子反应解题技巧及练习题.docx

《化学高中化学离子反应解题技巧及练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高中化学离子反应解题技巧及练习题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学高中化学离子反应解题技巧及练习题

【化学】高中化学离子反应解题技巧及练习题

一、高中化学离子反应

1．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确的是（）

A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性

B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3

C．X中一定有NH4NO3和Cu（NO3）2，且n（NH4NO3）≥4n[Cu（NO3）2]

D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

【答案】C

【解析】

【分析】

①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：

混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu（NO3）2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu（OH）2中的一种，Z至少含[Ag（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+中的一种；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu（NH3）4]2+，不含[Ag（NH3）2]+，沉淀Y为Cu（OH）2，混合物X中一定有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3；

③综上所述，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：

Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，据此解答。

【详解】

A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；

B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；

C．由分析可知：

Cu（NO3）2～Cu（OH）2～[Cu（NH3）4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu（OH）2完全溶解，n（NH4NO3）=4n[Cu（NO3）2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：

n（NH4NO3）＞4n[Cu（NO3）2]，C错误；

D．由分析可知，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。

答案选C。

【点睛】

溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。

2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

B．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为

，A错误；

B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；

C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，根据反应式2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，

，C正确；

D.向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；

故答案选C。

【点睛】

在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：

取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

【解析】

【分析】

向溶液中加过量的

并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有

；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而

和

则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量

后转化为了

；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话

和

就只能存在

了；综上所述，溶液中一定存在

，Al3+和

，一定不存在

，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。

【详解】

A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，

以及

，A项错误；

B．Al3+，

一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；

C．

一定存在于溶液中，而

由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D．一定不存在的离子有

，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

4．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2（OH）2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．c（Cu2+）：

a点=b点

B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为

C．d点时：

D．导电能力：

【答案】D

【解析】

【分析】

c到d溶液pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应：

，c到e发生沉淀溶解反应：

+

=2

+8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。

【详解】

A．a到b发生

，c（Cu2+）减小，故c（Cu2+）：

a点＞b点，A错误；

B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为

、而不是

，B错误；

C．c点沉淀达到最大值，此时溶质为（NH4）2SO4，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为（NH4）2SO4和

，那么d点溶液中电荷守恒为：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），因此时pH＞7，c（H+）＜c（OH-），故c（NH4+）＞2c（SO42-），C错误；

D．b’点之前释放NH4+，导电能力增强，b’之后释放

和OH-，导电能力降低，说明导电能力

，D正确。

答案选D。

【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

5．下列反应的离子方程式表达正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：

CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：

3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O

D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：

Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：

2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：

CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；

C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：

H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；

D.Fe（OH）3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。

例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：

2。

6．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。

为确认该溶液组成进行如下实验：

①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c（Mg2+）为1.75mol•L-1，c（Na+）为1.50mol•L-1

D．c（Cl-）为5.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00mol•L-1

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

n（NaOH）（总）=0.0325L×4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al（OH）3沉淀，所以沉淀2.03g为Mg（OH）2，n（Mg2+）=2.03g÷58g/mol=0.035mol；Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02mol；0.13mol－0.07mol－0.02mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n（Al3+）=0.01mol；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

含有Cl-，n（Cl-）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：

2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2×0.035mol+3×0.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1×n（Cl-）=1×0.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。

c（Mg2+）=0.035mol÷0.02L=1.75mol/L；c（Al3+）=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：

NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na＋、AlO2-、S2－、O32-

C．含有大量Fe3＋的溶液：

SCN－、I－、K＋、Br－

D．pH＝1的水溶液中：

Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；

C、Fe3+与SCN–和I–都能发生反应，不能大量共存，C错误；

D、pH＝1的水溶液呈酸性，CH3COO－与H+反应，不能大量共存，D错误。

答案选B。

8．下列离子方程式正确的是

A．把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：

Fe（OH）2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O

B．Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：

Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且

＝5:

8，3NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2O

D．用Pt电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．Fe（OH）2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；

B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O，B错误；

C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:

2，现为5:

8，KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；

D．Mg2＋会与OH－生成Mg（OH）2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误。

答案选C。

【点睛】

在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。

9．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（　　）

离子方程式

评价

A

Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；

B

1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al（OH）3+H2O

正确，A1O2-与H+按物质的量1：

1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+

C

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：

2

D

将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：

2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，A错误；

B．根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：

5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；

C．稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：

3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，C错误；

D．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：

2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，D错误；

答案选B。

【点睛】

此题A项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。

10．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-

B．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO

C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。

由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：

SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D

【点睛】

选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。

11．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：

Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．b点对应的溶液中大量存在：

K+、Ba2＋、NO3－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．d点对应的溶液中大量存在：

Na＋、K＋、SO32－、Cl－

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；

C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。

12．下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Cl2通入冷水中：

Cl2+H2O=Cl–+ClO–+2H+

C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++SO42–=BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，A正确；

B.Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl–+HClO+H+，B不正确；

C.CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+SO42–=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；

D.漂白粉溶液中通入SO2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl，D错误。

综上所述，离子方程式书写正确的是A。

13．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．用往氯化铁中加铁粉：

Fe+Fe3+═2Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；

C．过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；

D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：

MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

14．往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的离子反应方程式可能为

A．NH4++2H++SO42¯+Ba2++3OH¯

BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

B．NH4++H++SO42¯+Ba2++2OH¯

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C．2NH4++H++2SO42¯+2Ba2++3OH¯

2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2O

D．NH4++3H++2SO42¯+2Ba2++4OH¯

2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当NH4HSO4过量时，Ba2+、OH¯必须满足组成1：

2关系；若Ba（OH）2过量，则NH4+、H+、SO42¯必须满足组成1：

1：

1关系。

【详解】

A．不管是（NH4++2H++SO42¯）还是（Ba2++3OH¯）都不满足组成关系，A不正确；

B．表示NH4HSO4与Ba（OH）2等物质的量反应，B正确；

C．不管是（2NH4++H++2SO42¯）还是（2Ba2++3OH¯），都不满足组成关系，C不正确；

D．表示3molNH4HSO4与2molBa（OH）2发生反应，D正确；

故选BD。

15．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（O