高一第二学期化学期末考试试题答案.docx
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高一第二学期化学期末考试试题答案
高一第二学期化学期末考试试题答案
本卷须知：
1.本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共8页、100分，考试时间为90分钟。
2.能够用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32Ca40Fe56Cu64Zn65
第一卷（选择题共40分）
一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。
每题只要1个选项契合题意）
1.以下反响中属于吸热反响的是
A.炸药爆炸B.食物因氧化而糜烂C.氢氧化钠与盐酸反响D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反响
2.2021年3月11日，日本发作9级地震，惹起核走漏，放射性物质进入大气。
原子核内中子数是
A.53B.78C.131D.184
3.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
A.电解法B.热分解法C.热恢复法D.热氧化法
4.以下化学用语表示正确的选项是
A.N2的电子式：
NNB.乙酸的分子式：
CH3COOH
C.硫离子结构表示图：
D.乙烷的结构式：
CH3CH3
5.以下物质中，原子间全部是经过共价键构成的是
A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.（NH4）2SO4
6.关于化学反响中的能质变化，以下说法中不正确的选项是
A.化学反响中的能质变化，主要是由化学键的变化惹起的
B.关于可逆反响：
aA（g）+bB（g）bC（g）+dD（g），假设正反响是放热反响，逆反响一定是吸热反响
C.氢气熄灭生成水是一个放热反响，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量
D.加热才干发作的反响，不一定是吸热反响
7.绿色化学追求增加化工消费对环境形成的污染，以下物质可称为绿色氧化剂的是
A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水
8.以下物质中，互为同位素的是
A.H2O与D2OB.与C.红磷和白磷D.与C60
9.元素周期表和元素周期律关于其他与化学相关的迷信技术有指点作用。
以下说法中不正确的选项是
A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻觅半导体资料
B.应用元素周期表中氟、氯、硫、磷左近的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻觅催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金资料
D.在周期表一定区域内寻觅元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
10.以下表达正确的选项是
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物
C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖
D.红葡萄酒密封贮存时间越长，质量越好，缘由之一是贮存进程中生成了有香味的酯
11.以下陈列顺序不正确的选项是
A.原子半径：
KSB.离子半径：
Na+O2-F-
C.酸性：
H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：
KOHCa（OH）2Mg（OH）2
12.海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是
A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料
B.应用潮汐发电是将化学能转化为电能
C.海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化
D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以失掉钾单质
13.以下物质中互为同分异构体的是
A.B.
C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素
14.HI为无色气体，在一定条件下，关于可逆反响H2（g）+I2（g）2HI（g），以下表达中能说明该反
应已到达化学平衡形状的是
A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等
C.混合物的颜色不再发作变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
15.以下除去杂质（括号内物质）的方法正确的选项是
A.溴苯（溴）：
参与CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯（乙酸）：
参与乙醇和浓硫酸并加热
C.乙烷（乙烯）：
经过足量溴水D.NaCl溶液（淀粉）：
过滤
16.氢氧燃料电池可以运用在航天飞机上，其反响原理如下图。
以下有关氢氧燃料
电池的说法不正确的选项是
A.该电池任务时化学能转化为电能
B.该电池的总反响为：
2H2+O2===2H2O
C.该电池中电极b是正极
D.外电路中电子由电极b经过导线流向电极a
17.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的选项是
A.实验前，先向试管中参与2mL浓硫酸，然后再参与3mL乙醇和2mL乙酸
B.搜集乙酸乙酯的试管中应参与的试剂为饱和碳酸钠溶液
C.实验中需参与碎瓷片作催化剂
D.导管末端要拔出液面以下
18.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反响制取CO2气体，假定要增大反响速率，可采取的措施是
①再参与30mL3mol/L盐酸②改用30mL3mol/L稀硫酸③改用3g粉末状大理石④适当降高温度
A.①②③B.①②④C.②③④D.③④
19.有A、B、C、D四块金属片，停止如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为
负极②将A、D区分投入等浓度盐酸中，D比A反响猛烈③将铜浸入B的盐溶液里，无清楚变化
④把铜浸入C的盐溶液里，有雪白色物质析出。
据此，判别四种金属的活动性顺序是
A.DBB.ADC.BCD.ACD
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
以下说法正确的选项是
A.L、Q构成的复杂离子核外电子数相等B.L、R的单质与盐酸反响速率为RL
C.Q、T两元素的氢化物的动摇性为HnT
第二卷（非选择题共60分）
二、填空题（此题共5小题，共39分）
21.（3分）生活中的很多现象都与化学有关，请用学过的化学知识解释以下生活现象：
①用热的碱性溶液洗濯粘有油脂的器皿效果好_____________________________
②为肃清暖瓶或水壶中的水垢，人们经常用食醋将其浸泡_____________________________
③交警反省能否酒后驾车时，常运用含有酸性重铬酸钾的装置，当其由橙色变成绿色，那么可判定司机酒
后驾车_______________________________________
22.（10分）以下图是元素周期表的一局部，请回答：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
⑴元素⑦的原子结构表示图为______________;元素⑩的称号为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最生动的金属元素是___________（填元素符号，下同），最不生动的元素是
______________;原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最低价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________（填化学式，下同）;具有两
性的是______________。
⑷写出元素④和⑤构成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所构成化合物的构成
进程________________________________________________________。
23.（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A、D同主族。
A的原子核内无中子;
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;A2C在常温下为液态;E元素的原子失掉两个电子后所
构成的微粒具有与Ar相反的电子层结构。
请回答：
⑴写出元素符号：
A________________;D________________;E________________;
⑵C元素在周期表中的位置是__________________________
⑶A、C、D三种元素能构成一种离子化合物，其电子式为__________________________
⑷C与D按原子个数比为1∶1组成的化合物与BC2反响的化学方程式为
_________________________________________________________________。
24.（8分）A、B、C三个烧杯中区分盛有物质的量浓度相反的足量稀硫酸。
⑴A中反响的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发作反响的电极反响式为____________________________________________________，
Cu电极左近溶液的pH_____________（填增大、减小或不变）
⑶C中假定正极发生112mL气体（规范状况），那么负极金属质量增加_____________g。
⑷比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________（填字母）。
25.（10分）煤、石油、自然气是人类运用的主要动力，同时它们也是重要的化工原料。
⑴经过煤的干馏可以取得化工原料苯。
苯与浓硝酸在催化剂条件下停止反响的化学方程式为
___________________________________________________，反响类型为_____________。
⑵经过石油的裂化、裂解可以取得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化（填
物理或化学）。
一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________________
___________________________________;食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯（PE），写出乙烯在一定条件
下消费聚乙烯的化学方程式____________________________________________________。
⑶自然气替代汽油作燃料有很多优点，写出自然气熄灭的化学方程式__________________________。
三、实验题（此题共2小题，共12分）
26.（4分）
⑴向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描画正确的选项是_____________（填字母）
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面下游动D.钠块外表有气泡放出
⑵欲验证乙醇分子的结构中有不同于烃分子里的氢原子存在，除⑴外还需停止的实验为______________
_______________________________________________________________。
⑶乙醇分子的结构简式为______________，其中含有的官能团称号为_____________________。
27.（8分）碘是人体必需的元素之一，陆地植物如海带、海藻中含有丰厚的碘元素。
实验室中，从海藻里
提取碘的流程如以下图所示：
⑴步骤③的称号为______________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有_____________________。
⑵步骤④中假定不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再参与H2O2的方法，那么反响的离子方程式为
_______________________________________________________________。
⑶提取碘的进程中，可选择的试剂是______________
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
⑷欲检验提取碘后的水溶液中能否含有单质碘，可采取的复杂化学方法是
______________________________________________________________________________________。
⑸从含碘的无机溶液中提取碘和回收无机溶剂，还需求经过蒸馏。
指出以下图实验装置中存在的错误之处
（1处）：
______________________________________________________。
四、计算题（此题共2小题，共9分）
28.（4分）将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充沛反响，假设实践产率是实际产率的70%，
那么生成无机物的质量是多少?
29.（5分）在一个容积为3L的密闭容器里停止如下反响：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反响末尾时向容器
内参与2molSO2和1.6molO2，2min末反响到达平衡，此时n（O2）=0.7mol。
求：
⑴前2min内O2的平均反响速率;⑵2min末SO3的浓度;⑶平衡是SO2的转化率。
石家庄市2021～2021学年度第二学期期末考试试卷
高一化学（A卷）答案
题号12345678910
答案DBACCCDBAD
题号11121314151617181920
答案BABCCDBDAD
21.（3分）（每空1分，其他合理答案均可）
①碱性并加热条件下促进油脂的水解
②食醋中含有醋酸，能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反响
③乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化
22.（10分）
⑴溴（每空1分）
⑵KArH（每空1分）
⑶HClO4Al（OH）3（每空1分）
⑷[:
F:
]-Mg2+[:
F:
]-（1分）K+:
ClK+[:
Cl:
]-（2分）
23.（8分）
⑴HNaS（每空1分）
⑵第二周期ⅥA族（1分）
⑶Na+[:
O:
H]-（2分）
⑷2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
24.（8分）
⑴Fe+2H+=Fe2++H2（2分）
⑵Fe-2e-=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）
⑶BAC（2分）
25.（10分）（方程式每空2分，其他每空1分）
⑴取代反响
⑵化学
⑶CH4+2O2CO2+2H2O
26.（4分）
⑴AD（1分）
⑵验证生成的气体为氢气（1分）
⑶CH3CH2OH（1分）羟基（1分）
27.（8分）
⑴过滤（1分）分液漏斗（1分）
⑵2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）
⑶CD（2分）
⑷取大批水溶液于试管中，参与淀粉溶液，看能否变蓝，假定变蓝，那么表示还有碘（1分）
⑸冷却水上进下出（1分）
28.（4分）
解：
经判别，乙醇过量
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
604688
60gm（CH3COOC2H5）
解得：
m（CH3COOC2H5）=88g
88g70%=61.6g
答：
反响中失掉乙酸乙酯61.6g。
29.（5分）解：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
末尾2mol1.6mol0
参与反响1.8mol0.9mol1.8mol
2min时0.2mol0.7mol1.8mol
⑴v（O2）==0.15mol/（Lmin）
⑵c（SO3）==0.6mol/L
⑶平衡时SO2转化率=100%=90%
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