10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。
下列说法正确的是
A.相同压强下，W的单质沸点比Y的高
B.W的氢化物常温常压下为液态
C.Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D.化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z
11.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+C10-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法错误的是
A.图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+
B.图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出
C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr（OH）3生成
D.若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁
12.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
移取15.00mLKI溶液
向20mL量筒加入KI溶液至刻度线15处，然后倒出
B
制取并纯化S02
将浓硫酸滴入Na2S03中，生成的气体依次通过饱和NaHC03溶液、浓硫酸
C
比较BaS04和BaS03的Ksp
向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2S03溶液，然后加入Na2S04，观察现象
D
探究H202的还原性
向盛有2mL酸性KMn04溶液的试管中滴加浓的H202溶液，观察现象
13.某溶液含有K+、Fe3+、S042-、CO32-、I-中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
下列判断错误的是
A.一定存在的离子为Fe3+、S042-
B.—定不存在的离子为CO32-、I-
C.不能确定的离子为K+、S042-
D.需要通过焰色反应来确定是否含有K+
14.常温下，用0.100mol•L-1的盐酸滴定0.100mol•L-1的氨水，其滴定曲线如右图所示：
下列说法正确的是
A.该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B.a点溶液中:
c（NH4+）>c（NH3•H20）>c（Cl-）
C.c点溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）
D.a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。
涉及反应如下：
①2CH30H（g）
CH30CH3（g）+H20（g）△H1=—23.9kJ•mol-1
②2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H20（g）△H2=—29.1kJ•mol-1
③CH3CH20H（g）
CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
④C2H5OH（g）
C2H4（g）+H20（g）△H4=akJ•mol-1
回答下列问题：
（1）a=。
（2）在1.0L密闭容器中放入0.10molC2H5OH（g），在一定温度下进行④反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（P）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强P/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为（填字母）。
a.升高温度b.增大压强
c.通入乙醇d.降低压强
②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率（C2H5OH）的表达式为，平衡时C2H5OH的转化率为（结果保留两位有效数字，下同），该反应的平衡常数K=。
③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物C2H5OH的物质的量n（C2H50H），n（总）=mol，n（C2H50H）=mol。
（3）下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c（C2H50H）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时c（C2H5OH）等于mol•L-1。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（C2H50H）/（mol•L-1）
0.10
0.051
0.026
0.0065
16.（15分）铁、钴（Co）属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。
回答下列问题：
（1）基态Co原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。
（2）Co的配合物[Co（NH3）5Cl]S04是一种重要的化合物。
①S042-的空间立体构型为，其中S原子的杂化轨道类型是，写出一种与S042-互为等电子体的分子的化学式:
。
②[Co（NH3）5Cl]S04中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③[Co（NH3）5Cl]S04中，存在（填字母）
a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性键e.极性键
（3）铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol[Fe（CN）6]3-含
键的数目为。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
nm。
17.（14分）有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，C中所含官能团名称为。
（2）C生成D的反应类型为，F生成G的反应类型为。
（3）由A生成B的化学方程为。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。
满足下列条件的W共有种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为。
18.（15分）有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下:
已知：
i.
ii.
iii.R—COOH
RCH2OH（R表示烃基）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，D中含氧官能团的名称为。
（2）C生成D、M生成N的反应类型分别为、。
（3）B、M的结构简式分别为、。
（4）写出G生成H的化学方程式：
。
（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：
3：
2：
1，写出1种符合要求的X的结构简式：
。
（6）写出以A和
为原料制备
的合成路线:
（其他无机试剂任选）。
忻州一中高二下学期期中考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，A项不应提倡；垃圾分类后的塑料垃圾可再生或用于裂解制燃气等，B项应提倡；聚碳酸酯等新型塑料可自然降解，C项应提倡；少用或不用一次性塑料制品能减少或不产生白色污染，D项应提倡。
2.B
2.5μm为2500nm，不属于胶体，A项错误；用可见光束照射胶体出现一道亮光，溶液无此现象，B项正确；NH3的水溶液可以导电的原因是生成了NH3•H20，氨气不是电解质，C项错误；有些氧化还原反应是吸热反应，如高温条件下，碳和二氧化碳是吸热反应，D项错误。
3.D
制取硝酸苯是混酸在50〜60℃时硝化，然后洗涤除去混酸，分液得硝酸苯，再经干燥和蒸馏得纯净的硝基苯，D装置用不到。
4.B
18g重水的物质的量为0.9mol，而1个D20分子中含有电子数为1×2+8=10，所以18g重水中含有电子数为9NA，A项错误；Na202与水反应过程中，Na202既是氧化剂又是还原剂，生成1mol02时氧元素由一1价升高到0，转移2mol电子，B项正确；FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中部分水解，C项错误；S02和02的反应是可逆反应，不可能完全转化，D项错误。
5.B
光化学烟雾的二次污染物03、醛类、PAN及硝酸分散在空气中，A项正确；氧原子是中间体，B项错误；PAN为有机物，C项正确；由图示知光化学烟雾主要与氮氧化物和碳氢化合物的排放有关，D项正确。
6.C
甲烷燃烧是放热反应，所以C02（g）+2H20（l）==CH4（g）+202（g）△H〉0，A项错误；因液态水能量低于气态水能量，故相应的位置应在③下方，B项错误；根据4×415kJ•mo1-1+2E（0=0）=2646kJ，得E（0=0）=493kJ•mol-1，C项正确；由图知，转化的化学能为800kJ时，有1molC02生成，转化的化学能为200kJ，则生成0.25mol的C02，1molC02中含有2molC=0键，故生成的C=0是0.5mol，D项错误。
7.C
NH3•H20是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A项错误；浓硝酸中加入过量铁粉，生成的是Fe2+，同时生成的气体是N02，B项错误；石灰水中加人过量小苏打溶液，应该以不足量的氢氧化钙为标准，即Ca2+与0H-的个数比为1:
2，D项错误。
8.A
乙烯和乙醇能相互转化，但反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；小苏打溶液遇乙酸有气泡产生，遇苯分层，遇乙醇不分层，无现象，故可鉴别，B项正确；苯、氯乙烯、乙烯均为平面型分子，分子中所有原子均在同一平面内，C项正确；分子式为C4H802的酯有4种同分异构体：
HC00CH2CH2CH3、HC00CH（CH3）2、CH3C00CH2CH3、CH3CH2C00CH3，D项正确。
9.C
100℃时KW=1×10-12，c（H+）=c（0H-）=1×10-6，NaCl（aq）的pH=6，溶液呈中性，A项错误；盐溶液的pH也可能等于12，B项错误；Ksp只与温度有关，C项正确；导电能力较强的溶液中，离子浓度较大一些，其Ksp大一些，D项错误。
10.B
W、X、Y、Z四种元素依次为0、A1、S、K。
氧气的沸点比单质硫的低，A项错误；氧元素的氢化物可以是H20和H202，常温常压下均为液态，B项正确；K2S是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项错误；明矶中存在K、S、A1、0，D项错误。
11.C
该原电池中，镁作负极，发生氧化反应，负极反应为Mg—2e-==Mg2+，A项正确；图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，溶液中的H+在阴极得电子，发生还原反应生成H2，B项正确；图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2072-离子向金属铁电极移动，C项错误；由电子守恒可知，Mg〜2e-〜Fe，n（Mg）=
=0.15mol，阳极氧化Fe的质量为0.15mol×56g•mol-1=8.4g，D项正确。
12.D
量筒的精确度不能达到0.01mL，A项错误；S02中会混入C02，B项错误；BaSO3和HBaS04均是白色沉淀，C项错误；可观察到有气体产生同时紫红色褪去，D项正确。
13.C
滴加KSCN溶液后显血红色，说明溶液中含有Fe3+，而Fe3+具有氧化性，故I-不能共存，Fe3+与碳酸根离子能发生反应，故溶液中也不存在C032-，A、B项正确；由溶液中的电荷守恒，可确定溶液中含有S042-，C项错误；K+需要通过焰色反应来确定，D项正确。
14.A
甲基橙变色范围3.1〜4.4，在突变曲线上，A项正确；a点溶液显碱性，NH3•H20的电离占主导，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3•H20），B项错误；点为NH4Cl和等物质的量HCl组成的混合溶液，c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+），C项错误；滴定过程中水的电离度先增大，到反应终点时最大，反应终点后再滴定时，水的电离度又开始减小，D项错误。
15.
（1）+45.5（1分）
（2）①ad（1分）
②（
-1）×100%；94%；1.5（各2分）
③0.1×
；0.1×（2-
）（各2分）
（3）达到平衡前每间隔4h，c（C2H50H）减少约一半；0.013（各1分）
16.
（1）
（2分）
（2）①正四面体；sp3；CCl4（或其他合理答案）（各1分）
②N>0>S（1分）
③ace（2分）
（3）①12NA（1分）
②碳的原子半径大于氮的原子半径，所以碳提供孤电子对比氮强（2分）
③
；
a（各2分）
17.
（1）1，2，4-三甲基苯；硝基、羟基（各2分）
（2）取代反应；氧化反应（各1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）12；
（各2分）
18.
（1）乙烯；羰基（各1分）
（2）取代反应；还原反应（各1分）
（3）
（各2分）
（4）
（2分）
（5）
（或其他合理答案）（2分）
（6）
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