广东各地一模试题汇总1选择题部分.docx
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广东各地一模试题汇总1选择题部分
东莞
一、单项选择题
7．下列说法正确的是
A．石蜡的密度小于水B．煤的干馏是物理变化
C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D．石油分馏可得裂解汽油
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LN2含有14nA个质子
B．1L1mol·L－1的盐酸中有nA个Cl－
C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2nA分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色
干燥的Cl2具有漂白性
B
SiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2
H2SiO3的酸性强于H2CO3
C
油脂在碱性条件下能完全水解
厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好
D
CaCO3难溶于水
CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
11．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．元素A位于第二周期第ⅣA族
B．原子半径：
B>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C＞E
D．气态氢化物的稳定性：
D>B
12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
第12题图
二、双项选择题
22．关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是
A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B．c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH－）
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大
23．下列操作不能达到目的的是[M（NaOH）=40g/mol]
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/LNaOH溶液
将4.0gNaOH固体溶解在烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀。
B
探究温度对化学平衡移动的影响
烧瓶中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化
C
探究酸性条件下淀粉的水解程度
取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象
D
除去NaCl中混有的少量NH4Cl
将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温
佛山
7．下列说法正确的是
A．天然气、石油都是清洁的可再生能源
B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放
C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp（AgCl）降低
D．地沟油和矿物油都属于酯类物质
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA
C．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—
B．H+、Na+、S2—、ClO—
C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉ
D．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—
10、下列叙述正确的是
A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
11．己知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJ
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H=—QkJ•mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
12．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
二、双项选择题：
本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10—13mo1/L
B．c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO—）>c（OH—）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：
pH（醋酸）>pH（盐酸）
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mo1/L
23．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：
Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
Z的氢化物
广州
7．已知：
Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是
A．△H＝△H1+
△H2+
△H3B．△H＝△H1+
△H2-
△H3
C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H3
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3molNO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18gH2O含有3nA个原子
C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
10．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
12．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：
c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
22．下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al（OH）3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I-
R
T
X
Y
Z
23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
江门
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．汽油、煤油、卤代烃均为烃
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2－、Cl－
B．pH=1的溶液中：
HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：
Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．无色溶液中：
Na+、K+、ClO－、SO32－
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目
为0.2nA
C．1L0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10．下列因果关系叙述正确的是
A．纯碱是一种碱，故可用于去油污
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
B．Si可用作太阳能电池材料
C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
12．下列各溶液的叙述中不正确的是
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4＋）相等，则：
c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．气态氢化物稳定性：
X>Y
B．元素非金属性：
W>Y
C．原子半径的大小顺序为：
r（Z）＞r（W）＞r（Q）
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
23．下列操作和现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
茂名
7.下列关于常见有机物的说法正确的是
A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
B、甲烷是水煤气的主要成分
C、不粘锅的原料
为烃类化合物
D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
非金属性：
Cl>S
酸性：
HClO>H2SO3
B
SO2有氧化性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
NH3.H2O为一元弱碱
含有NH4+的水溶液均显弱碱性
D
锌的金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C、Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D、NH4+、Li+、OH－、SO42－
11.下列实验方法正确且能达到目的的是
A、用装置I除去CO2中的SO2B、实验室用装置II制备NH3
C、用装置III制备乙烯D、装置IV比较酸性H2CO3>苯酚
12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4LO2与O3混合物含有3nA个氧原子
B.0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1nA
C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
D.17gH2O2含有O-H键数目为nA
22.常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是
A、该溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C、若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）
D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：
c（Na+）=c（Cl—）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH）
23.已知：
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：
99pmY:
154pmZ：
125pmW:
117pm，XYW位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
X
Y
W
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性：
X>W
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
梅州
可能用到相对原子质量：
O:
16Cl:
35.5Ni:
59
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）
7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
8、设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：
K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
K＋、NH
、NO
、SO
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、Na＋、I－、SCN－
D.0.1mol·L－1HCl的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（ ）
A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C.分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B
明矾能水解生成Al（OH）3胶体
实验室用明矾与水反应制Al（OH）3
C
SiO2是酸性氧化物
SiO2与任何酸均不反应
D
Zn具有还原性和导电性
可用作锌锰干电池的负极材料
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）
22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下列判断正确的是
A、原子半径：
丙>丁>乙
B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H2CO3）
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl－）＝c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
汕头
7、下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO得到
8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、SO42-、H+B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、NO3-
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：
H—1C—12）
A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．1molCH5+所含电子数为8NA
10、下列说法正确的是
A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
11、物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是
选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液
12、常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42－）均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42－）
一定等于310－3mol·L－1
双选题
22、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C>B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅦA族
23、25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是
A．溶液中的c（OH－）=1×10－10mol·L－1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）=c（NH4+）
深圳
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞X
C．离子半径：
Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：
K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：
NH4++OH－＝NH3·H
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