[答案]C
[解析]反应物总能量高于生成物总能量的化学反应为放热反应，反之为吸热反应。
此反应为放热反应，则EA＋EB>EC＋ED，故C项正确。
4．（2012·威海一模）一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。
将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3h。
以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程
D．NH4NO3溶于结晶水会吸收热量
[答案]C
5．Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
[答案]C
[解析]本题考查电化学知识。
电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫可逆反应，A项错误。
放电时，阳离子Li＋向正极移动，B项错误。
充电时，阴极发生还原反应：
Li＋＋e－===Li，C项正确。
若电解质溶液换成LiBr的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，D项错误。
二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。
）
6．（2012·济宁一模）如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
[答案]D
[解析]本题结合图像考查化学反应中能量的变化。
由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以b的反应速率更快，B错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。
7．（2012·临沂一模）下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
[答案]C
[解析]电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误。
铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B错误。
C是外接电源的阴极保护法，正确。
铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D错误。
8．（2012·青岛一模）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体，已知：
①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g） ΔH1＝akJ·mol－1；
②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）
ΔH2＝bkJ·mol－1；
③Sn（s，灰）Sn（s，白）
ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1。
下列说法正确的是（ ）
A．a>b
B．a－b＝2.1
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
[答案]D
[解析]根据盖斯定律，由②－①得：
Sn（s，灰）===Sn（s，白）ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝（b－a）kJ·mol－1＝＋2.1kJ·mol－1，据此可知ΔH1<ΔH2，且灰锡转化为白锡的反应为吸热反应，故A、B、C错误。
由③可看出，在低于13.2℃的环境下，白锡会变成粉末状的灰锡，即锡制器皿会自行毁坏。
9．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）
A．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg（OH）2
B．该电池的正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，负极的镁被氧化
[答案]A
[解析]在酸性电解质溶液中，镁－H2O2酸性燃料电池的总反应式为Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O，故A错误；正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故B正确；正极氢离子不断反应，pH增大，C正确；镁是活泼金属，作为电池的负极，化合价升高，被氧化，D正确。
10．（2012·济南）两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．Cu（NO3）2B．Al（NO3）3
C．NH4NO3D．Mg（NO3）2
[答案]A
[解析]从离子的放电顺序分析，分别电解Al（NO3）3、NH4NO3、Mg（NO3）2的溶液时，阴极都不会析出固体，只有电解Cu（NO3）2溶液时才会在阴极析出铜。
11．（2012·青岛一模）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。
在镁电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应式为：
Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应式为：
xMg－2xe－===xMg2＋
[答案]C
[解析]C项，镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。
12．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．S（s，单斜）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝＋297.16kJ·mol－1
B．S（s，单斜）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝－296.83kJ·mol－1
C．S（s，正交）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝－296.83kJ·mol－1
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
[答案]C
[解析]本题侧重根据图像找出数据，并写出热化学方程式。
根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错；1mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16kJ，故B错；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错。
13．（2012·威海一模）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3kJ·mol－1）
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
[答案]D
[解析]燃烧热是指在25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项的热化学方程式中生成的水为气态，不属于稳定的氧化物，故ΔH>－890.3kJ/mol；B项由反应是可逆反应，可知放出19.3kJ的热量时生成NH3的量一定小于1mol，故N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<－38.6kJ/mol；中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，故硫酸与氢氧化钙反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。
14．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．充电时，阴极的电极反应式为Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
[答案]A
[解析]根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。
A项，负极发生氧化反应，故正确；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故不正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。
下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
请同学们仔细观察，完成15～16题。
15．下列叙述正确的是（ ）
A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋
[答案]C
[解析]装置Ⅰ中，铁首先被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成棕色的NO2。
随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，随后铁与稀硝酸反应，此时铁作负极，铜作正极，反应生成无色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。
因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气。
16．下列反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋
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