山师大附中学年高二上学期第六次学分认定期末考试化学理Word版含答案.docx

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山师大附中学年高二上学期第六次学分认定期末考试化学理Word版含答案

绝密★启用前试卷类型A

山东师大附中2016级第六次学分认定考试

化学试卷（理科倾向）

命题人：

刘晓华审核人：

宋德洋

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

第Ⅰ卷（必做共54分）

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.5kJ/mol

C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据

D．已知中和热为57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

3．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Y是粗铜

C．在铁片上镀铜时，X是纯铜

D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

4．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电过程的负极反应式：

Al+4OH--3e–=[Al（OH）4]-

D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

6．已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是（）

A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，c（H2）不变

7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：

aM（g）+bN（g）cW（g），达到平衡后，测得M气体的浓度是0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．反应速率增大B．平衡向右移动

C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

8．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。

图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）的变化情况未画出。

下列说法不正确的是（）

A．该反应为吸热反应B．B在t0～t1阶段的转化率为60%

C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强D．t1时该反应的化学平衡常数K＝

9．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1。

5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）

A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017mol·L-1·min-1

B．的值不变时，该反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大

D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量大于333.2kJ

10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

11．某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为100：

1

12．常温下，下列叙述正确的是（）

A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

13．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH的变化曲线

B．溶液的导电性：

b>a>c

C．未加水时，取等体积的两溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：

醋酸>盐酸

D．当加入水的体积为5mL时，取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：

Ⅰ>Ⅱ

14．常温下，0.2mol·L－1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是（）

A．MOH为强碱

B．该混合液pH＝7

C．该混合溶液中：

c（M+）＋c（Y）＝c（Cl-）

D．图中X表示MOH，Y表示H＋，Z表示OH－

15．下列说法中正确的是（）

A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是（　　）

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

17．已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11mol3·L－3

B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点

C．t℃，Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CrO（aq）平衡常数K＝6.25×107

D．t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

18．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。

下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（）

A．在A、B间可能存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B点：

a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）

C．在C点：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D．在D点：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

第Ⅱ卷（必做共46分）

二、填空题（共4小题，共46分）

19．（10分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。

充放电的总反应是：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的。

通电

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置

制取，电解总反应为：

2Cu+H2O====Cu2O+H2↑

阴极的电极反应式是。

若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为g。

（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的极相连（填Pb或PbO2）。

（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。

电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

20．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

回答下列问题：

（1）汽车发动机工作时会引起反应：

N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

①反应2NO（g）N2（g）+O2（g）为________反应（填“吸热”或“放热”）；

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）+O2（g）已达到平衡的是______（填序号）；

a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。

可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：

CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol-1

CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ·mo1-1

写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：

；

（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。

某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生