2高考物质推断题综合.docx

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2高考物质推断题综合

高考物质推断题综合

．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

解答：

（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3

KCl＋3K2MnO4＋3H2O。

（2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。

（3）由上述的两个反应式可知：

3MnO2～2KMnO4

87×32×158

2.5g×80％x

=

，x＝2.42g。

（4）溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋与SO42－分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：

2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。

（5）n（Na2C2O4）＝

＝0.0025mol，由上述的方程式可知n（KMnO4）＝0.001mol，m（KMnO4）＝0.158g，KMnO4的纯度为：

×100%=95.76％。

．（08全国Ⅱ卷）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是________________________________________。

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

答案：

（1）P（s）＋

Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1。

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ·mol－1。

25％；大于。

（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

（4）－399kJ·mol－1；等于。

（5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。

3、（08宁夏卷）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化　　　　　　　　　　　　　　　

答案：

（1）①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

4．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程：

。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

答案：

⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

5．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：

C3H8（g）===CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2（g）===CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）===CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=_____kJ·mol-1

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。

（已知：

10-5.60＝2.5×10-6）

（4）常温下，则溶液c（H2CO3）______c（CO32－）（填“>”、“＝”或“<”），原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

答案：

（1）124.2。

（2）C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。

（3）4.2×10-7mol·L-1。

（4）>；HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋（或HCO3-

CO32－＋H＋）。

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度

6．（08上海卷）某反应体系的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

答案：

（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。

（2）

；Na2S2O3。

（3）

（4）1∶4。

7．（08天津卷）

（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。

该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。

KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

答案：

（1）52161028

（2）

0.005；

无色；紫红色；0.004。

21％；64％。

8．（8分）（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

（4）将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；

③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

35．（8分）

（1）H2+S

H2S（写成可逆反应也正确）

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O等）

（4）①H2SO3+2OH－=SO32－+2H2O

②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性

③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解

9．（14分）（08年宁夏理综·26）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

17．（14分）

（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

10．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有的实验现象为

。

10．

（1）Cu、O

（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：

稀硫酸、KMnO4溶液b：

稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

11．（10分）（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

（3）反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H=kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

11．（10分）

（1）S2-+H2O

HS-+OH-HS-+H2O

H2S+OH-（可不写）

（2）2.7×10-3（3）172.5

（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

12．（8分）（08年海南化学·15）反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

_______________，原因是_________.

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

12．（8分）

（1）放热

（2）减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响催化剂不改变平衡的移动（4）减小减小

13．（11分）（08年广东化学·19）

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

13．

（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长

（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤

（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因：

"母液"中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀

（5）Na2CO3·H2O（s）===Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol－1

14．（08年上海化学·31）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。

（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

14．（本题共11分）

（1）0.012mol

（2）3.8（3）n（OH－）︰n（CO32－）=16︰1（4）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O

15．（16分）（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是。

装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

15．【答案】

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。

NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分）

②75％乙醇

（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

（3）<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定

（4）cd

16．（11分）（08年广东化学·23）

硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。

（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释　　　　。

16．

（1）①SiHCl3+H2

Si+3HCl

②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸。

（2）BC

（3）生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：

SiO32－与NH4＋发生双水解反应，SiO32－+2NH4＋+2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓

17宁夏26（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

17.（14分）

（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

18．（2007年高考全国理综卷

，15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na＋

Mg2