题号14除杂题检验鉴别共存问题考查解析版.docx
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题号14除杂题检验鉴别共存问题考查解析版
题号14除杂题，检验，鉴别，共存问题考查
中考频度：
★★★★★难易程度：
★★★★★
题号
考情分析
考查知识点
分值
预测知识点
14
从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题统计情况来看，除杂题，检验，鉴别，共存问题考查一直是中考的热点，考查率达到97．9%。
除杂题，检验，鉴别，共存问题考查
2
预计2020年化学中考Ⅰ卷第14题考查除杂题，检验，鉴别，共存问题
〖典例精讲〗
典例1．（2019湖南娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：
取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是（）
A．该白色粉末中不含氯化钡B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】
考点：
碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别
分析：
根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析。
【解答】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
实验一：
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；实验二：
取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠，所以：
A、该白色粉末中一定含氯化钡，故A错误；B、该白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；C、该白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故D错误。
故选B。
典例2．（2019山西省卷）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
下列试验方法能达到目的的是（）
选项
实验是目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
【答案】B
【解析】
考点：
化学实验方案设计与评价，硬水与软水，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别
分析：
根据已有的物质的性质差异结合物质间反应的现象进行分析解答即可。
【解答】A、观察颜色不能鉴别硬水和软水，错误；B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以用水鉴别二者，正确；C、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；D、加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，错误。
故选B。
〖真题再现〗
1．（2019广东省卷）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，所以A选项所采用的方法错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质，但是又引入了新的杂质硫酸钠和硫酸，故B选项不符合除杂原则；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，反而将原物质除去，故C选项不符合除杂原则；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而碳与稀硫酸不反应，再过来，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新杂质，故D选项符合除杂原则。
正确答案为D。
故选D。
2．（2019江苏泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）
A．检验食品中是否含有淀粉：
用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：
加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：
加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】碘化钾溶液遇淀粉无明显变化，单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：
可以用碘酒溶液，做法错误,故A选项不符合题意；（NH4）2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，能起到鉴别的作用，做法正确；故B选项符合题意；碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，做法错误；故C选项不符合题意；硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，最后将硫酸铜溶液蒸发结晶，铁进行干燥才可以，做法不完全正确；故D选项不符合题意。
正确答案为B。
3．（2019湖南邵阳）下列除杂方法中，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，充分反应
B
铝粉（铁粉）
加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤
C
CO2（CO）
将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
稀盐酸（H2SO4）
加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
【答案】A
【解析】除杂的原则：
不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。
A、NaCl溶液（Na2CO3），加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸充分反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和稀盐酸不反应，可以除去碳酸钠，故A正确；B、铝粉（铁粉），加入适量稀硫酸，铝粉和铁粉都能和稀硫酸反应，把原物质除去，故B不正确；C、CO2（CO），将气体通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，将原物质除去，故C不正确；D、稀盐酸（H2SO4），加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，可以除去硫酸，但引入了杂质硝酸，故D不正确。
故选A。
4．（2019湖南株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）
A．NaOHNH4ClFe2（SO4）3
B．KNO3AgNO3NaCl
C．KClCH3COOHNa2CO3
D．H2SO4K2SO4HNO3
【答案】D
【解析】A选项中NaOH和Fe2（SO4）3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和水，有明显现象；B选项中AgNO3和NaCl反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，有明显现象；C选项中CH3COOH和Na2CO3反应生成醋酸钠、水和二氧化碳气体，有明显现象；D选项中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间不发生化学反应，无明显现象。
正确答案为D。
5．（2019山东烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）
A．Na2CO3HClBaCl2NaCl
B．Na2CO3NaClNa2SO4Ba（OH）2
C．H2SO4NaOHBaCl2CuCl2
D．NaOHBa（NO3）2NaClMgSO4
【答案】A、C
【解析】A组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种混合时会出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠产生气体的是盐酸，与碳酸钠产生白色沉淀的是氯化钡，与碳酸钠混合无明现象的是氯化钠，故不加试剂，该组可以鉴别；B组内四种物质两两混合时，氢氧化钡与碳酸钠、硫酸钠混合时都会产生白色沉淀，与其余两两混合均无明显现象，故该选项不能鉴别；C组内氯化铜为蓝色，能与氯化铜产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将两种溶液分别滴加到蓝色沉淀中，沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钡，故该组能鉴别；D组内物质两两混合时，硫酸镁能与氢氧化钠和销售部溶液反应产生白色沉淀，但其余两组混合均无明显现象，故不加其他试剂时无法鉴别。
正确答案为A、C。
6．（2019四川雅安）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）
序号
物质（杂质）
试剂
主要操作
A
KNO3溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液（CaCl2）
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
【答案】D
【解析】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
7．（2019湖南长沙）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
【答案】A
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
8．（2019山东潍坊）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
Cu（CuO）
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl（Na2SO4）
Ba（OH）2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤、蒸发
【答案】A
【解析】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选A。
9．（2019辽宁盘锦）下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）
A．硫酸亚铁氯化钾硫酸钠
B．硝酸银硝酸钾氯化钠
C．硫酸氯化钠硝酸钡
D．氯化镁硝酸钠硫酸钾
【答案】D
【解析】A选项中硫酸亚铁为浅绿色，故不符合题目要求；B选项中硝酸银溶液能与氯化钠溶液反应生成氯化银的白色沉淀，故该组物质不能大量共存；C选项中硫酸与硝酸钡生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，故该组内物质不能大量共存；D选项中各物质之间不发生反应且都是无色的，符合题目要求。
正确答案为D。
10．（2019湖南益阳）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
11．（2019湖北随州）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
【答案】C
【解析】CO2、HCl气体都与氢氧化钠反应，不符合除杂原则；K2CO3与稀硫酸反应可以除去K2CO3，但引入新的杂质，不符合除杂原则；碳粉不与稀盐酸反应、铁粉和稀盐酸反应产生气泡，氧化铜粉末与稀盐酸，反应，稀盐酸溶液由无色变成蓝色，可以鉴别三种物质；BaCl2溶液与SO42-、Ag+都能产生白色沉淀，无法鉴别某溶液中是否含有SO42-。
故选C。
12．（2019江苏南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．K+H+CO32-Cl-
B．Na+NH4+Cl-NO3-
C．Cu2+Na+OH-SO42-
D．K+H+OH-SO42-
【答案】B
【解析】A选项中H+和CO32-能反应生成二氧化碳设水，故不能共存；B选项中各离子之间不发生反应，故能够共存；C选项中Cu2+和OH-能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故不能共存；D选项中H+和OH-
能反应生成水，故不能共存。
正确答案为B．
13．（2019湖北荆州）在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．Ba2＋HCO3－SO42－
B．Ag＋Mg2＋NO3－
C．K＋OH－CO32－
D．NH4＋Fe2＋Cl－
【答案】B
【解析】在pH＝2的无色溶液中，大量存在H+，A选项中HCO3－和H+能反应生成水，Ba2＋和SO42－能反应生成硫酸钡的白色沉淀，故该选项不能大量共存；B选项中各离子之间均不发生反应，且都是无色的，故能够大量共存；C选项中H+和OH－能反应生成水，H+和CO32－能反应生成二氧化碳和水，故该选项中各离子之间不能共存；D选项中Fe2＋为浅绿色，故不符合题意。
正确答案为B。
14．（2019湖南衡阳）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
C
加水，过滤
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
KCl溶液
K2CO3
滴加适量稀硫酸
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO，过滤
【答案】D
【解答】A、碳、二氧化锰均难溶于水，不能用加水、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
15．（2019山东滨州）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Fe3+Na+NO3﹣Cl﹣
B．K+Na+OH﹣SO42﹣
C．H+K+SO42﹣OH﹣
D．Ba2+NO3﹣CO32﹣Cl﹣
【答案】B
【解析】A选项中Fe3+为红色，故该选项不是无色的，错误；B选项各离子之间不反应，且都是无色的，符合题意，正确；C选项中H+和OH﹣之间能反应生成水，故不能共存，错误；D选项中Ba2+和CO32﹣能反应生成碳酸钙的白色沉淀，故不能共存，错误。
正确答案为B。
故选B。
16．（2019湖南郴州）下列除杂方法正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
Cu（Fe）
高温加热
B
CO（CO2）
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3（Na2CO3）
加水溶解、过滤
D
NaCl（NaOH）
加适量稀硫酸、蒸发
【答案】C
【解析】A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
17．（2019甘肃白银）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（CO）
氧化铜
将气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3（KCl）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4（CuSO4）
锌粉
加入锌粉、过滤
D
Zn（Fe）
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
【答案】A
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、FeSO4和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
18．（2019山东济宁）某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为
确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是__，可能含有的离子是___；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是___。
【答案】
（1）Cl－、Mg2＋；Na＋；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有阴离子Cl－
【解析】取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有SO42－和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－。
（1）废液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，可能含有的离子是Na＋；
（2）溶液对外不显电性，步骤②向溶液中加入氯化钙无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有Cl－。
19．（2019四川乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_溶液；
（3）滤液
中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__。
【答案】
（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0．5分，填错不得分）；
（2）Na2CO3；（3）OH-、CO32-（答对一种得0．5分，填错不得分）；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba（OH）2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa（OH）2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20．（2019山东临沂）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
【答案】B
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具，用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故选项说法错误；C、用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确；D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项说法正确。
故选B。
〖提分训练〗
21．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（）
A．NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B．CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D．MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B、CO（CO2）：
浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C、CuO（C）：
在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D、MgSO4、Na2SO4
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