安丘二中化学平衡测试题.docx
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安丘二中化学平衡测试题
《化学反应速率和化学平衡》测试题
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是
A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时，体系内含N2O40.25mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
2、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g）
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）＝0.4mol/L、c（SO2）＝0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体的密度为40g/L
B、SO3的分解率为20%
C、在这10min内的平均速率为
（O2）＝0.005mol·L－1·min－1
D、化学反应速率：
（Ag2SO4）＝
（SO3）
3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v（B）=0.03mol/（L·s）B、v（B）=0.045mol/（L·s）
C、v（C）=0.03mol/（L·s）D、v（C）=0.06mol/（L·s）
4、上题中反应物若再由1.8mol降为1.2mol，须用时间为
A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法确定
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C、氨水应密闭保存放置于低温处
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
6、在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了D、a＜b
7．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的是
①A的物质的量②C体积分数③混合气体的压强④混合气体的密度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（B）与v（D）的比值
A．②③⑤B．①②④⑤C．②④⑤
D．①②③⑥
8、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）
nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1B、2C、3D、4
9、将10mLN2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL。
则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是A、2∶3 B、1∶3C、1∶4 D、1∶7
10、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。
下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）；（正反应吸热），
达平衡,改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
12.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是：
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
13、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A．反应物中一定有气体
B．生成物中一定有液体或固体
C．正反应一定是放热反应
D．正反应一定是吸热反应
14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度
15．（2014上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
16、在密闭容器中进行下述反应，aA（g）+bB（g）
c（C）（g）+dD（g），当反应达平衡时C的浓度为（C1），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C2），则（C1）和（C2）的关系是
A、（C1）<（C2）B、（C1）>（C2）
C、（C1）=（C2）D、不一定，要视反应中的化学计量数而定
17、今有X（g）+Y（g）
2Z（g）;正反应放热。
从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
18、已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是放热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
二、非选择题
19、可逆反应3A（g）
3B（?
）+C（?
）△H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。
20、两种气态单质按下列反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应
21.（2013新课标II）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（P）的数据见下表：
回答下列问题:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强P/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。
平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1
22．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）K2∆H<0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L
-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。
其它条件保持不变，反应（I
I）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）
若要使K2减小，可采用的措施是
23、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
该仪器可进行多项实验。
当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污
染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。
此溶液可能是。
24、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。
下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
《化学反应速率和化学平衡》测试答题卷
班级姓名
选择题（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19、
（1）①；②；③；
（2）B是态，C是态。
（每空1分）
20、
（2）
21、（每空2分）
（1）
（1）、
（1）
（2）、、
（3）①、
②、、
22、
（1）
（2）
（2）
（2）、
（2）、
（1）
（1）、
（1）
23、
（1）
（1）
（2）该实验的操作过程和实验现象
是
（2）。
（3）
（1）
（1）。
24、
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；
（2）
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（2）
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（2）
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
（1）
《化学反应速率和化学平衡》测试参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
B
B
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
B
D
C
D
A
D
B
19、
（1）①变小；②不变；③变小；
（2）B是非气态，C是任意态。
20、放热反应
21．
（1）升高温度、降低压强
（2）α（A）=（
－1）×100%；94.1%；K=
=1.5；
（3）①0.1×
；0.1×（2－
）；
②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。
0.013
22
（1）K12/K2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
23、
（1）B
（2）该实验的操作过程和实验现象是浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。
（3）滴有酚酞的氨水溶有SO2的品红溶液。
24、
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；
0.00055mol/L
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
25至45秒为递减弧形曲线，45秒与70秒处为直线
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
达到平衡时间短，前段曲线位于实线下方。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K=c（NO）2c（O2）/c（NO2）2
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