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初中化学状元笔记

初中化学笔记

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

 C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑   （置换反应）     应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集         CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法   CO2只能用向上排空气法

   密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

  验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

   CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

 C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

        干冰用于人工降雨、制冷剂

        温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2  （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体  C+H2O高温 H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）  应用：

冶金工业

  现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

       CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2

       CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

       （CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

第八单元知识点

一、金属材料

              纯金属（90多种）

合金 （几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属

（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属

（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                 重金属：

如铜、锌、铅等

     有色金属

                 轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

 ★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金 钛镍合金

备注不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

 优点 

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

       （3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4    （“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

           3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3）

   （铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、   电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性

注意：

a、溶液不一定无色，

如CuSO4错误！

链接无效。

为蓝色  FeSO4错误！

链接无效。

为浅绿色  Fe2（SO4）3错误！

链接无效。

为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

        溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

     d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

   ②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）  ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

                      少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

 2、气体的溶解度

  3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

   浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性     脱水性

强氧化性   腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

   氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

 如Cu（OH）2 ΔCuO+H2O

    2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓ BaSO4↓  Cu（OH）2↓  Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应  溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                    7          14

酸性增强             中性            碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐   定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+   维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3小苏打白色晶体，

易溶于水制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

（3）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑   NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料 

1、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥  作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

 缺氮：

叶黄

a、常用氮肥

   尿素CO（NH2）2：

含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

             含N量使用注意事项

NH4HCO3    17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3     35%易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO4   21.2%长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl       26.2% 

NH3.H2O加水稀释后施用

NaNO3 

b、NH4+的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥   作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

   缺钾：

叶尖发黄

常用钾肥  KCl

草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥    作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4   不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2         如草木灰、熟石灰

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

 KNO3

NH4H2PO4  

（NH4）2HPO4  不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：

N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥      2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥钾 肥磷 肥

看外观白 色 晶 体灰白色粉末

加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水

灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出

第十二单元    化学与生活

课题1  人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：

是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

        植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：

由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

        摄入           胃肠道            尿素+CO2+H2O，放热量

蛋白质          人体      氨基酸

                        水解             人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质  （维持生长发育，组织更新）

（1）血红蛋白：

由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成   

作用：

运输O2和CO2的载体

血红蛋白+O2               氧合血红蛋白

CO中毒机理：

血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：

CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：

生物催化剂

特点：

高效性、选择性、专一性

          淀粉酶          麦芽糖酶

例：

淀粉           麦芽糖       葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：

破坏蛋白质的结构，使其变质

 引起变质的因素物理：

高温、紫外线等

                化学：

强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：

用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类  是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：

由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：

存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

             酶

（C6H10O5）n       C6H12O6      血糖      淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）

  呼吸作用C6H12O6+6O2       6CO2+6H2O   15.6KJ/g  供机体活动和维持体温需要

（3）蔗糖C12H22O11：

主要