广州中考化学工业流程题含答案样本.docx
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广州中考化学工业流程题含答案样本
中考工业流程题练习
一、海水资源多重运用
1.制盐工业：
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
如下是制备精盐实验方案，各步操作流程如下：
⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
⑵第②步操作目是除去粗盐中（填化学式，下同），第⑥步操作
目是除去滤液中。
⑶第⑤步“过滤”操作中得到沉淀成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。
⑷在第③步操作中，选取除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
⑸在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加顺序与否可以颠倒________，理由是
；
⑹在运用粗盐制备精盐过程第⑥步操作中，加入适量盐酸目是。
2.金属镁冶炼
海水中具有丰富氯化镁。
下图是从海水中提取镁简朴流程。
上述提取Mg过程中，试剂A最佳选用（从我市有丰富石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为 。
电解无水MgCl2过程中能转化为能。
海水自身就是具有MgCl2溶液，它与通过环节①、②得到MgCl2溶液有何不同：
。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海水“制碱”某些简朴流程。
环节Ⅲ、环节Ⅳ反映化学方程式为：
、
。
制氨盐水过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳吸取率会减少。
这是由于。
（拓展）
△
已知关于物质重要反映化学方程式如下：
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
依照以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制过程是除去溶液中各种杂质过程。
为将盐水中具有Ca2+、Mg2+等沉积，
可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去办法是；溶液
中多余纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最核心一步是：
在加压条件下不断向饱和氨盐水中通人二氧化碳气体，
溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件因素是:
___________。
⑶在氨碱工业历史上.如何解决流程中剩余氯化铵溶液，浮现了两种工艺：
一是“索尔
维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用氢气和
大量固体废弃物氯化钙；二是国内化学家侯德榜创造“联合制碱法”，即在氯化铵溶
液中加入适量氯化钠晶体.减少了氯化氨，使氯化铵晶体单独析出得到另
一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环运用。
⑷在氨碱工业解决剩余氯化铵溶液时.为什么不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
。
4.某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱（碳酸钠）和其她副产品。
（一）原料岩盐水重要含氯化钠，此外还具有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时溶解度数据如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
⑴依照所提供溶解度数据，画出硫酸钠溶解度曲线。
⑵10℃时由100g水配制得到饱和硫酸钠溶液中溶质质量是_________g，溶质质量分
数是____________（精准到0.1％）。
（二）岩盐水初步解决后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下：
⑶“降温”目是析出副产品“A晶体”，A化学式是________________。
⑷“操作I”中操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到玻璃
仪器除烧杯、玻璃棒外，尚有______________________________。
⑸“盐水精制I”是除去盐水中少量氯化镁，反映化学方程式是________________。
⑹“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中其她杂质，反映化学方程式是__________________。
二、老式能源工业（化石燃料运用、及合成氨工业等）
1、煤化工是以煤为原料，通过化学加工使煤转化为气体、液体、
固体燃料以及各种化工产品工业过程。
请回答下列问题：
⑴下列说法对的是 。
A.煤是复杂混合物，重要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到产品
D.煤燃烧排放二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨重要物质
⑵煤加工产品有诸多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁示意图。
请依照图例回答：
①焦炭在炼铁过程中重要作用是 ；
②请用化学方程式表达炼铁原理 ；
③高炉炼铁会产生大量高炉气体，其重要成分是高浓度CO和氧化铁尘粒。
请你对高
炉气体解决提出合理化建议 。
⑶化肥厂生产合成氨原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中重要反映：
①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。
两个反映必要进行调控才干保持一定炉温。
判断：
反映② （填“放出”或“吸取”）热量。
将合成氨气某些通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反映化学方程式 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反映：
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；
微热
b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c.生石灰与水充分反映后可得到颗粒非常细小熟石灰浆。
⑴小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ设计，以为其工艺简朴。
请写出反映①和④化
学方程式：
①；④；
操作Ⅱ涉及等工序。
⑵制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），
理由是：
.
⑶小李以为流程①、②、③和操作I比小王主张更好，其理由是：
；操作I涉及搅拌和微热等工序。
2.氯化钙在生活中惯用作干燥剂、融雪剂，在工业上可
用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）流程如下。
原料石灰石中具有杂质重要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反映化学方程式为______________。
⑵加入BaCl2除去杂质离子是________________；加入Ca（OH）2除去杂质离子
是________。
⑶检查“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量___________________（填化学式）提高
产品纯度。
四、污水解决工业
1.有一种工业废水，其中具有大量硫酸亚铁，少量银离子以及污泥。
某同窗设计了一种既经济又合理办法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
⑴环节②中：
需加入物质是，分离所得混合物办法是。
⑵环节③中：
需加入物质是，发生反映化学方程式是。
⑶某同窗以为通过环节②后所得固体就是纯净银，不需要进行环节③，你以为与否合
理？
，理由是.
⑷环节④操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
2.硫酸铜晶体惯用作农业和渔业杀虫剂、杀菌剂。
如下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体流程。
⑴B化学式为，操作a名称是。
⑵②反映基本类型为；反映①、③化学方程式分别为
①；③。
⑶已知：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I长处有：
不产生有害气体和。
3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药物等重要原料。
某硫酸钠粗品中具有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯流程如下：
回答下列问题：
⑴用NaOH和Na2CO3除杂时，反映化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
⑵NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
⑶“后续解决”重要操作是蒸发，为了获得纯净硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，运用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余少量溶液
⑷已知硫酸钠溶解度随温度变化曲
线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃，观测到
现象是_____________________。
4.某工厂甲、乙、丙三个车间排出污水中分别具有如下六种物质中两种：
KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2。
三个车间污水通过滤后初步分析，状况如下：
车间
外观
pH
污水成分
必定具有
也许具有
甲
无色、透明
>7
？
？
乙
无色、透明
=7
Ba（NO3）2
？
丙
无色、透明
＜7
？
？
为了进一步拟定各溶液构成，进行如下实验：
已知溶液中不也许同步存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反映。
依照以上信息回答：
⑴甲溶液中必定具有物质是（填化学式，下同），也许具有另一种物
质是，据此，沉淀X是。
⑵依照⑴判断，混合（Ⅱ）发生反映化学方程式是；
⑶M溶液中溶质化学式是，它是一种复合肥料，具有农作物所需
营养元素是（填元素符号）。
五、金属回收工业
1、坐落于常熟江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主公司.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量含铜废料（如：
零散电缆）.某化学兴趣小组四位同窗得知这一状况后，环绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自看法.
甲同窗依照已学知识，提出了一套回收方案：
乙同窗在查阅资料后得知：
在通入空气并加热务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反映（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O），于是她提出了另一套方案：
⑴甲方案②③三个环节中，与铜或铜化合物关于化学反映方程式分别是：
②；③.
⑵从环保角度对两套方案不同某些进行比较，你以为（选填“甲”或“乙”）
方案更合理.理由是：
.
⑶丙以为，无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应当加入略过量铁屑.你认
为丙这样说道理是：
.
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余铁会混在红色粉末中，该用什么化学办法
解决?
”.请提出你想法：
.
⑷最后，教师必定了同窗们积极思考，但同步指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶
后，会得到一种俗称“绿矾”工业产品，可增长经济效益.请写出使“绿矾”结晶两
种也许办法：
、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）.
答案
1.制盐工业答案：
⑴加快粗盐溶解
⑵Na2SO4NaOH、Na2CO3
⑶CaCO3、BaCO3
⑷会引进新杂质KCl
⑸不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余氯化钡
⑹除去多余氢氧化钠和碳酸钠
2、Ca（OH）2Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是通过富集和分离后溶液（或海水
中具有氯化钠等各种溶质，氯化镁浓度很低）
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶
液，更易于吸取二氧化碳
（拓展）
⑴过滤盐酸
⑵增进更多CO2溶解反映充分
⑶Ca（OH）2溶解度⑷氯化铵受热易分解
4.⑴略（3分）
⑵9.68.8％
⑶Na2SO4
⑷过滤漏斗
⑸Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2↓
⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
二、老式能源工业
⑴AD⑵①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收运用
⑶吸取CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3
三、石灰石工业
2.⑴Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根离子镁离子Mg2+⑶HCl
四、污水解决工业
1.⑴.Fe过滤
⑵.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑶.不合理由于要使Ag+完全置换出来,必要加入过量铁
⑷.两种滤液中都具有硫酸亚铁,可得到更多硫酸亚铁,综合运用（其她合理答案也可）
2.⑴CuO（1分）过滤（1分）
⑵化合反映（1分）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3分）
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3分）
⑶硫酸运用率高（1分）（合理答案均给分）
3.⑴2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
NA2CO3+CaCl2＝CaCO3↑+2NaCl（2分）
⑵H2SO4（1分）
⑶C（1分）
⑷50（1分）有固体析出（1分）
4.⑴KOH，K2SO4（或KCl），AgCl（或BaSO4）
⑵K2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3
或KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3
⑶KNO3，K、N。
五、金属回收工业
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