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1、广州中考化学工业流程题含答案样本中考工业流程题练习一、海水资源多重运用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如下是制备精盐实验方案，各步操作流程如下： 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 第步操作目是除去粗盐中 （填化学式，下同），第步操作 目是除去滤液中 。 第步“过滤”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 在第步操作中，选取除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加顺序与否可以颠倒_，理由是 ； 在运用粗盐制备精盐过程第步操作

2、中，加入适量盐酸目是 。2.金属镁冶炼海水中具有丰富氯化镁。下图是从海水中提取镁简朴流程。上述提取Mg过程中，试剂A最佳选用 (从我市有丰富石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。电解无水MgCl2过程中 能转化为 能。海水自身就是具有MgCl2溶液，它与通过环节、得到MgCl2溶液有何不同： 。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”某些简朴流程。环节、环节反映化学方程式为： 、 。制氨盐水过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳吸取率会减少。这是由于 。（拓展）已知关于物质重要反映化学方程式如下： 2NH4

3、Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl依照以上信息回答下列问题。 盐水精制过程是除去溶液中各种杂质过程。为将盐水中具有Ca2+、Mg2+等沉积， 可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去办法是 ；溶液 中多余纯碱可以加 试剂来除去。 氨碱工业最核心一步是：在加压条件下不断向饱和氨盐水中通人二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件因素是:_。 在氨碱工业历史上.如何解决流程中剩余氯化铵溶液，浮现了两种工艺：一是“索尔 维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用氢气和 大量固体废弃物氯化钙；二是国内化

4、学家侯德榜创造“联合制碱法”，即在氯化铵溶 液中加入适量氯化钠晶体.减少了氯化氨 ，使氯化铵晶体单独析出得到另 一种产品氮肥.氯化钠溶液则可以循环运用。 在氨碱工业解决剩余氯化铵溶液时.为什么不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。4. 某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱(碳酸钠)和其她副产品。 (一)原料岩盐水重要含氯化钠，此外还具有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时溶解度数据如下表：温度010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116g氯化镁52.953.85

5、4.856.058.0 依照所提供溶解度数据，画出硫酸钠溶解度曲线。 10时由100g水配制得到饱和硫酸钠溶液中溶质质量是_g，溶质质量分 数是_ (精准到0.1)。 (二)岩盐水初步解决后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下：“降温”目是析出副产品“A晶体”，A化学式是_。“操作I”中操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外，尚有_。“盐水精制I”是除去盐水中少量氯化镁，反映化学方程式是_。“盐水精制”是除去盐水中其她杂质，反映化学方程式是_。二、老式能源工业（化石燃料运用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，通过化学加

6、工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品工业过程。请回答下列问题： 下列说法对的是 。 A.煤是复杂混合物，重要含碳元素 B.由煤加工成焦炭发生是物理变化 C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到产品 D.煤燃烧排放二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨重要物质 煤加工产品有诸多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁示意图。请依照图例回答： 焦炭在炼铁过程中重要作用是 ； 请用化学方程式表达炼铁原理 ； 高炉炼铁会产生大量高炉气体，其重要成分是高浓度CO和氧化铁尘粒。请你对高 炉气体解决提出合理化建议 。 化肥厂生产合成氨原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中重要反映：

7、 C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反映必要进行调控才干保持一定炉温。判断：反映 （填“放出”或“吸取”）热量。将合成氨气某些通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反映化学方程式 。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反映： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2；

8、 c.生石灰与水充分反映后可得到颗粒非常细小熟石灰浆。 小王主张用流程、和操作设计，以为其工艺简朴。请写出反映和化 学方程式： ； ； 操作涉及 等工序。 制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： . 小李以为流程、和操作I比小王主张更好，其理由是： ；操作I涉及搅拌和微热等工序。2.氯化钙在生活中惯用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）流程如下。原料石灰石中具有杂质重要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 石灰石粉溶解时，Al2O3发生反映化学方程式为_。 加入BaCl2除去杂质离子是_；加入

9、Ca(OH)2除去杂质离子 是_。 检查“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量_(填化学式)提高 产品纯度。四、污水解决工业1.有一种工业废水，其中具有大量硫酸亚铁，少量银离子以及污泥。某同窗设计了一种既经济又合理办法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题： 环节中：需加入物质是 ，分离所得混合物办法是 。 环节中：需加入物质是 ，发生反映化学方程式是 。 某同窗以为通过环节后所得固体就是纯净银，不需要进行环节，你以为与否合 理？ ，理由是 . 环节操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .2.硫酸铜晶体惯用作农业和渔业杀虫剂、杀菌剂。如下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体流程。 B

10、化学式为 ，操作a名称是 。 反映基本类型为 ；反映、化学方程式分别为 ； 。 已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济角度分析， 对比途径I、，途径I长处有：不产生有害气体和 。3. 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药物等重要原料。某硫酸钠粗品中具有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯流程如下：回答下列问题： 用NaOH和Na2CO3除杂时，反映化学方程式分别为 _、_。 NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。“后续解决”重要操作是蒸发，为了获得纯净硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，运

11、用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余少量溶液 已知硫酸钠溶解度随温度变化曲 线如右图所示。40时，100g蒸馏水 中溶解_g硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90，观测到 现象是_。4.某工厂甲、乙、丙三个车间排出污水中分别具有如下六种物质中两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间污水通过滤后初步分析，状况如下：车间外观pH污水成分必定具有也许具有甲无色、透明7？乙无色、透明=7Ba(NO3)2？丙无色、透明7？为了进一步拟定各溶液构成，进行如下实验：已知溶液中不也许同步存在Ag+和OH，且两次混合均完全反映。依照以上信息回答：

12、 甲溶液中必定具有物质是（填化学式，下同） ，也许具有另一种物 质是 ，据此，沉淀X是 。 依照判断，混合（）发生反映化学方程式是 ； M溶液中溶质化学式是 ，它是一种复合肥料，具有农作物所需 营养元素是（填元素符号） 。五、金属回收工业1、坐落于常熟江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主公司.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量含铜废料(如：零散电缆).某化学兴趣小组四位同窗得知这一状况后，环绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自看法.甲同窗依照已学知识，提出了一套回收方案：乙同窗在查阅资料后得知：在通入空气并加热务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反映(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22

13、CuSO4+2H2O)，于是她提出了另一套方案： 甲方案三个环节中，与铜或铜化合物关于化学反映方程式分别是： ； . 从环保角度对两套方案不同某些进行比较，你以为 (选填“甲”或“乙”) 方案更合理.理由是： . 丙以为，无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应当加入略过量铁屑.你认 为丙这样说道理是： . 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余铁会混在红色粉末中，该用什么化学办法 解决?”.请提出你想法： . 最后，教师必定了同窗们积极思考，但同步指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶 后，会得到一种俗称“绿矾”工业产品，可增长经济效益.请写出使“绿矾”结晶两 种也许办法： 、 (“绿矾”溶解

14、度随温度升高而增大).答案1.制盐工业答案： 加快粗盐溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3、BaCO3 会引进新杂质KCl 不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余氯化钡 除去多余氢氧化钠和碳酸钠2、Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是通过富集和分离后溶液(或海水 中具有氯化钠等各种溶质，氯化镁浓度很低)3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶 液，更易于吸取二氧化碳 （拓展） 过滤 盐酸 增进更多CO2溶解反映充分 Ca(OH)2 溶解度氯化铵

15、受热易分解4. 略(3分) 9.6 8.8 Na2SO4 过滤 漏斗 Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl二、老式能源工业AD制取CO、提供热量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收运用吸取 CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3 三、石灰石工业2 .Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 硫酸根离子 镁离子Mg2+ HCl四、污水解决工业1. .Fe 过滤 .稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 .不合理 由于要使Ag+ 完全置换出来,必要加入过量铁.两种滤液中都具有硫酸亚铁,可得到更多硫酸亚铁

16、,综合运用（其她合理答案也可）2. CuO (1分) 过滤 (1分) 化合反映(1分) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2(3分) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分) 硫酸运用率高 (1分) (合理答案均给分)3. 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl (2分） NA2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl (2分） H2SO4 (1分） C (1分） 50 (1分） 有固体析出 (1分）4. KOH，K2SO4（或KCl），AgCl（或BaSO4） K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3；HNO3+KOH=H2O+KNO3或KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；HNO3+KOH=H2O+KNO3 KNO3，K、N。五、金属回收工业