17．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C．加入锌粉反应的离子为Cu2+
D．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
18．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
19．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
D．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：
下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出
20．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是（）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：
2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共5小题，共60分）
21．（12分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr＝288）是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：
2CH3CH（OH）COOH＋FeCO3===[CH3CH（OH）COO]2Fe＋CO2↑＋H2O。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）A装置的名称是__________________。
（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是______________，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的________，除去铁粉，其中加入少量铁粉的作用是________________。
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_________、_______、洗涤、干燥。
（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2＋的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL。
滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。
22．（8分）以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称
分子量
性状
相对密度（g·cm－3）
沸点（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体
0.71
35
不溶
－
实验步骤：
（1）仪器A的作用是_________________________________。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在________左右。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是________________、__________。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在__________（填字母）中进行。
a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至__________（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是____________________。
23．（11分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2（OH）3Cl]，见光易分解。
某研究小组以CuCl2（含少量Fe2＋）粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
CuCl（s）＋2Cl－（aq）[CuCl3]2－（aq）。
请回答：
（1）下列叙述正确的是________。
A．CuCl2原料中含有的Fe2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
（2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置D的作用是___________________________。
②C中反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是___________________。
（4）上述合成路线中，一系列操作包括：
抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封________。
（5）现称取1.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。
每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
产品中CuCl的纯度为________（本实验条件下，Cl－难被MnO
氧化）。
24．（14分）实验室用如图所示装置制备Na2S2O3·5H2O，已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质：
①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：
S2O
＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓。
（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是________________，装置B的作用是________。
（2）如直接加水溶解Na2S，溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是________。
（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为___________________，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是________。
（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质。
①检验Na2S2O3·5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：
取少量粗产品溶于足量稀盐酸，______________________________________________________。
②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为__________________________。
（相关物质的溶解度曲线如图所示。
实验中可供选择的试剂：
BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）
25．（15分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
[实验1]配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（1mL此溶液中相当于含0.10mg砷）。
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L－1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____________________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液________mL。
[实验2]制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度为25～40℃，45min
后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_______________________________________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
Zn＋____H3AsO3＋____H＋===____（ ）＋____Zn2＋＋____（ ）
（4）控制A瓶中反应温度的方法是________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了起搅拌作用外，还具有的作用是____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），目的是______________________。
[实验3]判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代[实验2]①中“2.00mL砷标准溶液”，重复[实验2]后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，则说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），若该明矾样品中砷含量恰好未超标，则a的值为________。
高考实验综合强化训练
（二）
答案及解析
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108Ce-140
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是（）
A．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭
C．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌要用手揉眼睛），然后请医生处理
【答案】D
【解析】A项，一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，A错误；B项，酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B错误；C项，量筒是用来测量液体体积的仪器，不能用做反应容器或配制溶液，C错误；D项，正确。
2．下列有关除杂的实验操作不合理的是（ ）
A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：
加入足量的Mg（OH）2并过滤
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：
加入AgCl后再过滤
C．除去苯中的溴单质：
加Na2SO3溶液洗涤，分液
D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：
加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A项，Mg（OH）2和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe（OH）3沉淀，通过过滤即可除去Fe（OH）3。
B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
C项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，然后用分液的方法分离。
D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。
3．下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
【答案】D
【解析】A、B、C均可鉴别：
A中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
4．下列化学实验有关的叙述正确的是（）
A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42-
B．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D．
SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的
【答案】C
【解析】A项产生该现象的也可能是CO32-、SO32-；B项说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。
5．下列有关实验装置的说法正确的是（ ）
A．用图甲装置收集并测量NO2的体积
B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能
D．用图丁装置制取并收集SO2
【答案】C
【解析】NO2与H2O发生反应，A项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，不能发生“喷泉”现象，B项错误；该装置符合原电池形成条件，C项正确；Cu与浓硫酸反应需要加热才能发生，D项错误。
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f
【答案】B
【解析】装置顺序为制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
7．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH溶液
过滤
C
FeCl2
FeCl3
Cu
过滤
D
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
【答案】C
【解析】C项中，加入Cu会发生反应：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
【答案】C
【解析】胶粒能透过滤纸，A错误；氯化铜溶液中铜离子会发生水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B错误；乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，C正确；乙酸乙酯易溶于乙醇，不能分液分离，D错误。
9．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。
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