安徽省六安市高考化学质量检测试题.docx

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安徽省六安市高考化学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态

B．简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞W

C．Z的氢化物含有共价键

D．简单离子半径：

W＞X

2．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

甲

乙

丙

A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体

B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3

有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸

所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：

I->Fe2+

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色液体

FeCl2溶液部分变质

D

将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味

该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

A．AB．BC．CD．D

4．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCn

NaCoO2+Cn。

下列说法不正确的是

A．放电时，Na+向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

5．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。

下列物质不能作抗酸药的是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

6．Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。

电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。

下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag

B．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C．有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：

2I-+H2O2=I2+2OH-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

8．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG

变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A．若a=-8，则Kb（XOH）≈10-5

B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C．R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（Cl-）

D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小

9．下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A．沸点：

B．溶解度：

C．热稳定性：

D．碱性：

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B．只由这四种元素不能组成有机化合物

C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D．X、Y形成的化合物都是无色气体

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Cl2和水：

Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O=Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

12．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是

A．元素非金属性：

X＞R＞W

B．X与R形成的分子内含两种作用力

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．元素对应的离子半径：

W＞R＞X

13．下列变化过程中克服共价键的是（　　）

A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华

14．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

15．下列说法正确的是（　　）

A．C4H8BrCl的同分异构体数目为10

B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。

某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：

①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2Cl2。

②S的熔点为1．8℃、沸点为2．6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃。

③S2Cl2+Cl2

2SCl2。

④S2Cl2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________，_____________；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。

（4）该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．溴酸镉[Cd（BrO3）2]常用于生产颜料和荧光粉。

以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备[Cd（BrO3）2]的流程如下:

已知：

Cd（SO4）2溶于水。

（1）Cd（BrO3）2中Cd的化合价为__________

（2）酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________（写出两种即可）。

（3）还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________

（4）用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（5）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____（填化学式）。

（6）实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是:

Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。

常温下，将沉镉后的溶液（此时溶液pH=6）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd（OH）2的Ksp值为____

（7）已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd（BrO3）2（相对分子质量为368）_____Kg。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯（Pd）等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__（填“是”或“不是”）大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe（H2O）5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe（H2O）5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe（CO）5，Fe（CO）5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3（列出计算式）。

19．（6分）为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:

①CH4（g）十H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol

T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题:

时间/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）该研究成果的热化学方程式③CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g）△H=_____

（2）30s时CH4的转化率为_______，20~40s,v（H2）=_______.

（3）T2°C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___T1（填“>”“=”或“<”。

）

（4）T1°C时反应③达到平衡的标志为______________。

A．容器内气体密度不变B．体系压强恒定

C．CO和H2的体积分数相等且保持不变D．2v（CO）逆=v（CH4）正

（5）上述反应③达到平衡后,其他条件不变,在70s时再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移动方向为________（填“不移动”“正向”或“逆向"）,重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡____________（填“大”“小”或“相等”）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮（N），Y为磷（P）；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠（Na）；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾（K）或钙（Ca）。

【详解】

A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B．非金属性Y（P）

C．Z的氢化物为KH或CaH2，含有离子键，C错误；

D．具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：

N3->Na+，D正确；

故选D。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2，但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；

B．甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C．有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D．甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

3．B

【解析】

【详解】

A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；

D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：

I-＞Fe2+，故B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；

D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn，故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn，电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。

在NaCoO2中，Co的化合价比Na1-mCoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。

5．D

【解析】

【详解】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。

答案D

6．C

【解析】

【详解】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：

2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：

Mg﹣2e﹣=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：

2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。

总结题技巧总结：

电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

7．C

【解析】

【详解】

A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；

B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c（OH-）=10-3mol/L，所以Kb（XOH）≈

=

=10－5，故A正确；

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。

M点AG=0，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c（X+）+c（XOH）=c（C1－），故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

9．A

【解析】

【详解】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点

，故A错误；

B．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：

AgI＜AgCl，故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As＜Br，则热稳定性

，故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＜Cs，则碱性

，故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

10．B

【解析】

【分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

11．D

【解析】

【详解】

A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；

C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

答案选D。

12．C

【解析】

【详解】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则

A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O＞Cl＞S，选项A错误；

B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；

C．X、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；

D．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2－＜Cl﹣＜S2﹣，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

13．A

【解析】

【分析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

14．D

【解析】

【详解】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

15．C

【解析】

【详解】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H种类分别有4、4、3、1，则C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D．油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．检查装置的气密性MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快

【解析】

【分析】

装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。

【详解】

（1）连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：

检查装置的气密性；

（2）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案为：

饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：

①③②⑤④或者③①②⑤④；

（5）G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；

（6）根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。