安徽省六安市高考化学质量检测试题.docx

1、安徽省六安市高考化学质量检测试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态B简单气态氢化物的热稳定性：YWCZ的氢化物含有共价键D简单离子半径：WX2有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲 乙 丙A三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C三种物质均可以发

2、生氧化反应和加成反应D三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应3下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象结论A将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I- Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCl2溶液部分变质D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性AA BB CC DD4钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用

3、碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是A放电时，Na+向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme-=mNa+CnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+5人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠 B氢氧化铝 C碳酸镁 D硫酸钡6MgAgCl电池是一种用海水

4、激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液7下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H

5、2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O825时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A若a=-8，则Kb(XOH)10-5BM点表示盐酸和XOH恰好完全反应CR点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM点到N点，水的电离程度先增大后减小9下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A沸点：B溶解度：C热稳定性：D碱性：10X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子

6、数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O12下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图

7、。说法正确的是A元素非金属性：XRWBX与R形成的分子内含两种作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径：WRX13下列变化过程中克服共价键的是（）A二氧化硅熔化 B冰融化 C氯化钾熔化 D碘升华14化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法15下列说法正确的是（）AC4H8BrCl的同分异构体数目为10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用饱和Na2CO3溶液可鉴

8、别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂

9、分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17溴酸镉Cd(BrO3)2常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的流程如下:已知：Cd(SO4)2溶于水。(1

10、)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为_(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有_(写出两种即可)。(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为_(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为_,滤渣2的主要成分为_(填化学式)。(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2+2NaR=2Na+CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中

11、的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为_(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_Kg。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是_，基态镍原子的价电子的电子排布图为_。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）SO

12、2分子的VSEPR构型为_；SO3分子中心原子的杂化形式为_；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的键和键数目之比是_。（4）大键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个键、一个2电子键与一个3电子键，则3电子键_(填“是”或“不是”)大键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色Fe(H2O)5NO2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，Fe(H2O)5NO2+离子中配位体是_。（5）CO可形成熔点为-20，沸点为103的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为_，属于_晶体。（6）钯

13、晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为_g/cm3(列出计算式)。19（6分）为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。已知:CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/molT1C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：请回答下列问题:时间/s0102030405060CO2/m

14、ol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111（1）该研究成果的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_（2）30s时CH4的转化率为_，2040s,v(H2)=_.（3）T2C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2_T1(填“”“=”或 “”。)（4）T1C时反应达到平衡的标志为_。A容器内气体密度不变 B体系压强恒定CCO和H2的体积分数相等且保持不变 D2v(CO)逆=v(CH4)正（5）上述反应达到平衡后,其他条件不变,在70 s时再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移动方向为_(填“不移动”“正向

15、”或“逆向),重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡_(填“大”“小”或“相等”)。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D【解析】【分析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。【详解】A常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；B非金属性Y(P) W (N)，简单气态氢化物的热稳定性YNa+，D正确；故选D。2A【解析】【分析】【详解】A分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C

16、5H8O2，但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；B甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；C有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；D甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；答案选A。【点睛】找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。3B【解析】【详解】A二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二

17、氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；D氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-Fe2+，故B正确；C过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；D浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；故选B。4C【解析】【分析】【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为Nam

18、Cnme-=mNa+Cn，故B不选；C.充电时，阴极的电极反应式为mNa+Cn+me-= NamCn，电极质量增加，故C选；D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不选。故选C。【点睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合价比Na1-mCoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。5D【解析】【详解】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D6C【解析】【详解】A、

19、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；C、电极反应式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原

20、电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。7C【解析】【详解】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。8B【解析】【分析】【详解】A. a点表示0.1molL1一元弱碱XOH，若a=8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)=

21、 c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。9A【解析】【详解】A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点，故A错误；B卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正确；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金

22、属性AsBr，则热稳定性，故C正确；D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaCs，则碱性，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。10B【解析】【分析】K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。【详解】A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；C.非金属性越强，

23、其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；答案选B。11D【解析】【详解】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误；CNa2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C错误；DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水

24、，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正确；答案选D。12C【解析】【详解】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为OClS，选项A错误；BX与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；CX、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；D核外电子排布相同的离子

25、核电荷数越大离子半径越小，半径O2ClS2，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。13A【解析】【分析】原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。【详解】A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误； C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C

26、错误； D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误； 答案选A。14D【解析】【详解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；答案选D。15C【解析】【详解】AC4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁

27、基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H种类分别有4、4、3、1，则C4H8BrCl共有12种，故A错误； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2

28、+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】【分析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干

29、燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。