备战高考化学压轴题专题复习化学能与电能的综合附答案解析.docx
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备战高考化学压轴题专题复习化学能与电能的综合附答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题专题复习——化学能与电能的综合附答案解析
一、化学能与电能
1.钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(FeWO4和MnWO4),钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水。
已知:
①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
(1)74W在周期表的位置是第_______周期。
(2)写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠,空气熔融时的化学反应方程式________________________________;白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。
(3)工业上,可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。
理论上,等物质的量的CO、H2、Al作还原剂,可得到W的质量之比为______。
用焦炭也能还原WO3,但用氢气更具有优点,其理由是_____________________________________。
(4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。
下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则T1时Ksp(CaWO4)=_________(mol/L)2。
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为_____________________________,T2时该反应的平衡常数为__________。
(5)工业上,可用电解法从碳化钨废料中回收钨。
碳化钨作阳极,不锈钢作阴极,盐酸为电解质溶液,阳极析出滤渣D并放出CO2。
写出阳极的电极反应式_______________。
【答案】六4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2OCaWO4+Na2CO3
CaCO3+Na2WO42∶2∶3焦炭为固体,得到的金属钨会混有固体杂质,并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气1×10-10WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-1×103mol/LWC-10e-+6H2O=H2WO4+CO2+10H+
【解析】
(1)W为74号元素,第五周期最后一种元素为56号,第六周期最后一种元素为84号,因此74号在元素周期表的第六周期,故答案为:
六;
(2)FeWO4中的铁为+2价,与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化,反应的化学反应方程式为4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为CaWO4+Na2CO3
CaCO3+Na2WO4,故答案为:
4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;CaWO4+Na2CO3
CaCO3+Na2WO4;
(3)工业上,可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。
理论上,1mol的CO、H2、Al作还原剂时,转移的电子分别为2mol,2mol,3mol,根据得失电子守恒,得到W的质量之比为2∶2∶3。
用焦炭也能还原WO3,但用氢气更具有优点,因为焦炭为固体,得到的金属钨会混有固体杂质,并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气,故答案为:
2∶2∶3;焦炭为固体,得到的金属钨会混有固体杂质,并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气;
(4)根据图像,T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10,将钨酸钠溶液加入石灰乳,发生复分解反应,氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀,反应的离子方程式为:
WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-,T2时,C(OH-)=10-2mol/L,c(WO42-)=10-7mol/L,平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积,即K=
=
=1×103,故答案为:
1×10-10;WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-;1×103;
(5)电解时,阴极是氢离子放电生成氢气,电极反应式是2H++2e-=H2↑,阳极是碳化钨失去电子,发生氧化反应:
WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+,故答案为:
WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+。
2.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。
装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的作用是_____________________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为________________________,此方法得到的产品中会混有硫酸。
从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________;
有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如下图所示(电极材料均为惰性电极)。
下列说法不正确的是_______
A.电极a连接的是电源的正极
B.若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气;防止空气中水蒸气进人甲,防止SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
①②③2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2蒸馏4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2OB
【解析】
(1).甲装置发生的反应是:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l),二氧化硫和氯气都是有毒的气体,产物SO2Cl2易水解,所以可以在仪器B中盛放碱石灰,以吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气,同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中,防止SO2Cl2水解,故答案为:
吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气;防止空气中水蒸气进人甲,防止SO2Cl2水解;
(2).乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢,水解反应的方程式为:
SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,故答案为:
SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(3).在丁装置中,KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2和水,反应方程式为:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,在该反应中,KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到0价,HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价,根据得失电子守恒,表示电子转移的式子为:
,故答案为:
;
(4).由于硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解,因此为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水,再通气,②控制气流速率,宜慢不宜快,③若三颈烧瓶发烫,可适当降温,但不能加热三颈烧瓶,否则会加速分解,①②③正确,故答案为:
①②③;
(5).根据题意可知,氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与硫酸,该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2;硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,而硫酸沸点高,则分离产物的方法是蒸馏,故答案为:
2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2;蒸馏;
(6).根据流程图可知,硫酸铁酸性溶液和SO2发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸,所以溶液②中含有硫酸亚铁和硫酸,硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁,反应的离子方程式为:
4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O;由装置图可知,通入二氧化硫的一极生成硫酸,则a为阳极,发生氧化反应,b为阴极,发生还原反应,A.a为阳极,则电极a连接的是电源的正极,故A正确;B.阳极发生SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+,若电路中转移0.03mole−,则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42−和0.06molH+,其中0.03molH+移向阴极,增加0.045mol离子,故B错误;C.电解使阳极生成氢离子,阴极消耗氢离子,则氢离子向阴极移动,所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜,故C正确;D.阴极发生还原反应,电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O,故D正确;故答案为:
4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O;B。
3.某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。
实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5。
0mL(质量分数为65%,
密度为1。
4g/mL)。
按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。
③用盛有5。
0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。
在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验,记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下:
实验次数
实验温度(℃)
注入水的体积(mL)
1
17。
2
2。
4
2
T1
2。
5
3
T2
2。
3
请回答下列问题:
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为____;指针指向铁丝时,铁丝为___极(填“正”或“负”)
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是_________;在未注水前正极的电极反应式为________。
(3)T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为_____%;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向_____电极(填“铁”或“铜”)
(5)该实验装置上的不足是_________,改进方法是________________________。
【答案】盐桥正14。
4mol/LNO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O=48铜缺少尾气处理装置应在两侧支管口处均连接导管,将产生气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【解析】
【详解】
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥;铁在浓硝酸中发生钝化,所以铜是正极,所以铁是正极;
(2)根据
;正极是硝酸根离子发生还原反应,电极反应式为:
↑
;
(3)温度相同条件下加入水探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度,改变加入水的量体坛就钝化浓度,所以温度不变,故
;
(4)重复三次实验平均加水量
,使铁钝化的硝酸最低浓度
,利用本实验数据判断,若以
的硝酸进行实验(不再注水),铁不发生钝化,铁做负极,则电流表的指针应指向电极铜电极;
(5)反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染空气,该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置,应在两侧支管口处均连接导管,将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收尾气,避免排放到空气中污染环境。
4.I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
⑴【查阅资料】
1.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
2.Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
①按图示加入试剂之前,必须进行的操作是。
仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,将滤液(填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充
完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
①取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液,,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进,改进后的操作是。
③Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过方法提纯。
Ⅱ.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示(假设电解前后体积变化忽略不计)。
下列推断不合理的是。
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低
【答案】⑵①检查装置的气密性(2分)分液漏斗(1分)B(1分)③蒸发(1分)
⑶①有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(2分)②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
(2分)③冷却结晶或重结晶(2分)Ⅱ.ABC(3分)
【解析】
试题分析:
(2)①装置连接好以后必须进行的操作是检验装置的气密性。
仪器a的名称是分液漏斗;SO2有毒,需要进行尾气处理,E中的试剂是NaOH溶液,目的是吸收剩余的二氧化硫,因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应,与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应,故答案选B。
②将Na2S2O3结晶析出的操作应为:
蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)【探究与反思】
①根据:
Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl;BaSO4难溶于水,难溶于稀HCl,以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠,所以为减少装置C中生成Na2SO4的量,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(4)Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。
Ⅱ.A、铁是阳极,但溶液显碱性,不可能生成H+,A错误;B、电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极,溶液中是离子导电,电子再通过是Fe电极→正极,B错误;C、因阳极消耗OH-,故OH-通过阴离子交换膜自左向右移动,C错误;D、电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高;因为总反应消耗OH-,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低,D正确,答案选ABC。
考点:
考查物质制备实验设计及电化学原理的应用
5.1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时,该装置(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,_________;若能,请指出负极是该电极反应式是_________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,CH4为燃料,采用酸性溶液为电解液;则CH4应通入极(填a或b,下同),电子从极流出。
电池的负极反应方程式为:
_________________________
2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
(反应速率最小的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)为原因是。
另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是(填相应字母);做法中不可行的是____________,理由是:
_______________________________________________________。
6.
(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)
A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2;
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。
要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;
c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象
_______________
现象_______________解释_______________
现象_______________解释_______________
【答案】AD
铜片表面有气泡2H++2e-=H2↑铁片逐渐溶解;Fe-2e-=Fe2+
【解析】
【分析】
(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱;
(2)除了金属活动顺序表外,原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。
【详解】
(1)A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出,说明金属铁的活泼性强于铜,能证明铁的金属性比铜强,故A正确;
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2,证明氯气是氧化性强的物质,能将金属氧化为高价,不能说明铁的金属性比铜强,故B错误;
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,说明还原性是铜单质强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,故C错误;
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡,证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应,但是铜不能,所以能证明铁的金属性比铜强,故D正确;
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片会钝化,不溶解,而铜片则不会产生钝化现象,会溶解,不能说明铁的金属性比铜强,故E错误;
故选AD;
(2)除了金属活动顺序表外,在原电池中,如果两电极材料都是金属,负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的,如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极,金属铜是正极,能证明铁的金属性强于铜,设计的原电池装置如:
,可观察到的现象是:
铜片表面有气泡放出,发生的电极反应为2H++2e-=H2↑;铁片溶解,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。
7.某课外活动小组用如右图所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________。
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是___________(填序号)。
①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
②反应一段时间后,加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为,通过阴离子交换膜的离子数(填“>”、”=”或“<”)通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为。
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为。
【答案】
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)①(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑<②b<a<c<d③8︰1
【解析】
试题分析:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则构成原电池,铁是负极,石墨A电极是正极,溶液中的氧气得到电子,则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
(2)若开始时开关K与b连接,则构成电解池。
①A与电源的正极相连,作阳极,溶液中的氯离子放电产生氯气,因此从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝,正确;②阴极是氢离子放电,则反应一段时间后,加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度,错误;③溶液不能传递电子,只能通过导线传递,错误,答案选①。
(3)根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极是氢氧根放电产生氧气,则反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
通过阴离子交换膜的离子是硫酸根,通过阳离子交换膜的离子是钾离子,因此根据电荷守恒可知通过阴离子交换膜的离子数<通过阳离子交换膜的离子数
②电解后硫酸和氢氧化钾的浓度增大,则a、b、c、d由小到大的顺序为b<a<c<d。
③左侧产生硫酸,则B口生成的是氧气,右侧C口生成的氢气,因此电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为16:
2=8:
1。
考点:
考查电化学原理的应用
【答案】
(1)A、B、C
(2)Ag++e-=Ag(3)滤纸变蓝(4)H2+2OH--2e-=2H2O减小
【解析】
试题分析:
闭合K2、断开K1,则构成电解池。
A、B两极产生的气体体积之比为2:
1,所以气体分别是氢气和氧气。
则A是阴极,B是阳极。
所以m是阳极,n是阴极,y是电源的负极,x是电源的正极,D是阳极,C是阴极。
(1)由于甲中生成物是氢气和氧气,即电解的是水,电解硝酸钾、氢氧化钡