探究专题2.docx

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探究专题2

1．化学是一门以实验为基础的科学．利用实验器材（规格和数量不限）能规范完成相应实验的是

选项

实验器材（省略药品）

相应实验

A

燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平

测定空气中氧气的含量

B

烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

过滤除去河水中的难溶性杂质

C

量筒、试管夹、长颈漏斗

探究棉花燃烧的条件

D

烧杯、量筒、胶头滴管

稀释浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

2．能帮助我们探究许多化学的奥秘，是学习和研究化学最常用的手段是（）

A、推理B、测量C、实验D、计算

3．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：

编号

加入铁的质量/g

硫酸铜溶液体积/mL

生成铜的质量/g

1

1.12

10.0

1.28

2

x

10.0

2.56

3

3.36[

10.0

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

20.0

y

则表格中记录的x和y的数值应分别为

A．2.24、4.98B．2.24、6.40C．3.36、5.12D．3.36、4.98

4．下列实验方案中，正确的是

A.制备NaOH溶液：

将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B.检验碳酸根离子：

将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C.证明NaOH和盐酸恰好完全反应：

在反应后的溶液中加入酚酞溶液

D.验证质量守恒定律：

用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量

5．实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性。

该环节属于科学探究的（）

A．提出问题     B．作出猜想        C．设计实验     D．反思评价

6．对以下实验的实验现象描述，正确的是（）

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体

C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

D.铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液

7．（怀柔25）下列实验操作及现象能达到实验目的的是

实验目的

主要操作及现象

A

验证某固体是碳酸钠

滴加稀盐酸，有气泡产生

B

验证某溶液的溶质是碱

滴入酚酞试液，溶液变红色

C

检验羊毛纤维

抽丝灼烧，有烧焦的羽毛气味

D

检验二氧化碳

把燃着的木条伸入气体中，木条熄灭

8．将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。

小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是

A．收集气体并观察B．送交食品检验部门检测

C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理D．咨询生产厂家工程师

9．下图装置可用来测定空气中氧气的含量。

对该实验认识不正确的是

A．铜丝的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据

D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应

10．如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。

当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。

根据以上现象请你分析，其中说法正确的是

A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体

B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体

C．石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化

D．一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀

11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

A

CO2

CO

通入O2点燃

B

NaOH固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

C

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

D

KCl溶液

KOH溶液

加入过量的CuCl2溶液，过滤

12．下列转化不能一步实现的是（）

A．CO→CO2B．H2O→H2C．Ca（OH）2→NaOHD．KNO3→KCl

13．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。

小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。

【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。

观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变红，（Ⅱ）中的小花不变色。

【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。

两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作

实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。

写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：

。

14．某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；

②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；

③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。

④

物质性质

四氧化三铁

氧化亚铁

氧化铁

铁粉

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

能否被磁铁吸引

能

不能

不能

能

【实验与猜想】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

（2）进行猜想：

黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．、c．。

【得出结论】

（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。

【反思与评价】

（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。

（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A．收集COB．吸收CO2C．检验CO2

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

（6）上述反应产生CO2的质量为g；

（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

。

（需要有计算过程）

15．（每空2分，共12分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH<7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误:

（1）实验操作中的错误是＿＿＿＿＿＿。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．

16．（9分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。

已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。

A．酸B．碱C．盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。

NaCl溶液呈中性。

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。

【猜想与实验】①可能是溶液；

②可能是NaOH溶液；

③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤

实验现象

结论

步骤一：

取样品于试管中，滴加足量

产生大量的气泡

猜想①正确。

步骤二：

把产生的气体，通入

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。

请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤

预计现象

结论

步骤一：

取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤

产生白色沉淀

溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH

步骤二：

向上述滤液中滴加酚酞试液

酚酞试液变色

17．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

【猜想与实践】

猜想：

呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验Ⅰ：

验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如右图所示。

（2）观察到的现象为___________，根据该现象

可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验Ⅱ：

验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

①

检查装置的气密性。

向装置中加入药品。

关闭止水夹a～f。

装置的气密性良好。

②

打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。

B中液体进入到A中，B中液体减少500ml。

收集500ml气体

③

关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。

___________，D中液体为475ml

反应化学方程式为__________

④

关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。

白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热。

呼出的气体中含有O2。

⑤

待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。

________，D中剩余液体为400ml

呼出的气体中含有N2。

（2）数据处理

呼出的气体中主要成分的含量：

N2

O2

CO2

体积（ml）

体积分数（%）

（体积分数是某气体的体积占混合气体总体积的百分比）

同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量。

【实验反思】

（1）该实验设计依据的N2性质有_____________（填字母序号）。

A.难溶于水B.不能和NaOH溶液反应

C.无色无味的气体D.不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。

18．某食品保鲜剂（生石灰或铁粉的一种）在空气中放置一段时间后，小王同学对原保鲜剂成分进行探究，设计了如下实验方案：

取少量样品于试管中，加入少量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，他断定原保鲜剂是铁粉．该同学的实验方案是否合理？

并说明理由．　　

请你设计一个用化学方法确定保鲜剂成分的实验方案，填入下表：

操作

主要现象

原保鲜剂的成分

有关的化学方程式

19．小明同学根据NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。

请你帮他完善该实验方案。

探究步骤

可能观察到的现象

结论

（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加        溶液

若有白色沉淀生成

氯化钠溶液过量

若无白色沉淀生成

还需进行下一步探究

（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加            溶液

说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应

20．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

《提出猜想》小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质 

你的新猜想：

　　 　。

《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是

。

《实验反思》下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2

溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是   　　（填序号）。

《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。

现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

（1）B点处所得溶液中溶质有   　　。

（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。

（ 写出计算过程）

21．（7分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．

（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比为．

（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下图是超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签．

①2种橙汁均属于（填“纯净物”和“混合物”）．

②你更倾向于选择的品牌是：

（填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应（至少一条）．

（5）（3分）过氧化钙在养鱼时可用作增氧剂，多少克过氧化钙（CaO2）和49克氯酸钾（KClO3）中含氧元素的质量相等？

（写出计算过程）

22．（6分）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：

（1）A_____________、B_____________、C_____________。

（填写化学式）

（2）D中一定含有的溶质是_____________。

理由是（用化学方程式表示）

____________________________________________________。

（3）D还可能含有溶质是__________________________。

23．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。

②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

请根据资料回答：

（1）在实验中，乙装置的作用是　　．

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙

装置丁

反应前

48.8克

161.2克

反应后

46.5克

163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．

（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。

请分析导致这一结果的原因可能是　　．

A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C．通入的氢气量不足D．氧化铜没有完全被还原

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

：

A、测定空气中需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、导气管等，不需要托盘天平及长颈漏斗，故错误;B、过滤需要的仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸，故正确；C、棉花燃烧的条件是与氧气充分接触，温度达到棉花的着火点，不需要量筒等，故错误；D、稀释浓硫酸在烧杯中进行，将浓硫酸慢慢沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，故不需要量筒和胶头滴管，故错误；故选项为：

B．

考点：

化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件

2．C

【解析】分析：

化学是一门以实验为基础的自然科学，它的学习和研究化学最常用的手段是实验．

解：

化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的方法很多，如计算、探测、推理、假设等，但是学习和研究化学最常用的手段还是实验．化学就是一门以实验为基础的自然科学．

故选C．

点评：

本题考查研究和发展化学的方法

3．B

【解析】由表可知1.12g铁和10g硫酸铜生成1.28g铜，因此x=1.12g+1.12g=2.24g,由第四次反应可知，铁没有全部反应了，第四次反应了的铁的质量=

1g,剩余铁的质量=1.12-1=0.12g,第五次反应的铁的质量为0.12+1.12=1.24g,生成铜的质量=

1.42g，y=1.42+4.98=6.40g，故选B

4．A

【解析】

试题分析：

A、碳酸钠溶液与石灰水反应，可生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，再通过过滤，就可得到氢氧化钠溶液，选项正确；B、碳酸根离子能够跟稀盐酸反应放出二氧化碳气体，但是除了碳酸根离子之外，碳酸氢根离子也可以跟稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故选项错误；C、酚酞试液遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色，故不能判断是否恰好完全反应，故选项错误；D、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，两者发生反应生成了氯化钠、氨气和水，氨气会跑出来，故不能通过比较反应前后溶液的质量来验证质量守恒定律，选项错误；故选择A。

考点：

化学实验方案设计与评价；物质除杂；离子的检验

点评：

本题考查的知识点较多，综合性较强，难度较大，学生应注意实验方案设计的合理性与可行性。

5．C

【解析】

试题分析：

实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性。

该环节属于科学探究的设计实验。

考点：

实验探究步骤。

6．D

【解析】

试题分析：

硫在空气中燃烧发出微弱的淡紫色火焰；氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体；分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，羊毛纤维产生了烧焦羽毛的气味；铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液。

选D。

考点：

硫燃烧、铁和硫酸反应的现象；氯化铵与氢氧化钙反应的现象；棉纤维和羊毛纤维燃烧的现象。

点评：

识记内容，难度不大，常用燃烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维；铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解，反应生成氯化亚铁，呈浅绿色溶液。

7．C

【解析】

A、滴加稀盐酸，有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，可能是金属，此项错误；

B、碳酸钠溶液也能使酚酞变红，但它不属于碱，故此项错误；

C、羊毛纤维属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，正确．

D、氮气也能使燃着的木条熄灭，故此项错误．

故选C

8．A

【解析】根据所学化学知识中无色气体有多种，所以要研究此气体的成分，难度大，只有通过捷径如：

送交食品检验部门检测、查阅“跳跳糖”成分及制作原理、询问生产厂家工程师等方法来达到目的，而收集气体并观察，只能获取表面物理现象，对是什么气体根本无法作出判断．

故选A．

9．C

【解析】

试题分析：

A．铜丝的量不足，会使得氧气没有全部被消耗，从而确实会影响实验结论；B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一，正确，如果装置漏气，外界的空气进入或装置内气体逸出，都无法测出消耗掉的氧气的体积，从而无法测定空气中氧气的含量；C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据，错误。

应等到容器中气体的温度恢复到室温时再读取数值记录数据，否则容器内气体的体积处于受热膨胀情况下，测得的消耗掉的氧气的体积不准确；D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应，正确。

这样可以使氧气与加热的铜丝充分接触，使得反应更完全。

考点：

空气中氧气含量测定的实验改进

10．C

【解析】

试题分析：

依据现象分析，石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应，生成了碳酸钙沉淀；也可能是温度升高，导致溶解度变小，而有溶质析出；U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。

A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多，如碳酸钠和稀硫酸等，不一定是稀盐酸和碳酸钙固体，错误；

B、硝酸铵溶于水时溶解吸热，温度降低，则氢氧化钙溶解度升高，不会有溶质析出，也不会使容器内压强变大，错误；

C、当因温度升高，导致氢氧化钙溶解度变小，石灰水中析出溶质氢氧化钙时，溶液也会混浊，发生的就是物理变化，正确；

D、据上可知，生成沉淀的原因，也可能是有溶质析出导致的，错误。

故选C

考点：

物质发生化学变化时的能量变化，溶解时的吸热或放热现象，固体溶解度的影响因素

点评：

这是一道实验综合分析题，解题的关键是对产生现象原因的分析，即：

石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。

11．C

【解析】

试题分析：

通过化学方法除杂质有2个原则：

1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质，A、除去CO2中的CO杂质，通入O2点燃，不行，因为CO2不支持燃烧，故点燃不了，错误，B、除去NaOH固体中Na2CO3固体杂质，加入过量稀HCl，它不仅会与Na2CO3固体反应，而且还会与NaOH固体反应，错误，C、除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3溶液，加入过量的铜粉，只发生反应：

2AgN03+Cu==Cu（N03）2+2Ag，再过滤，将过量的铜粉过滤掉，正确，D、除去KCl溶液中的KOH溶液，加入过量的CuCl2溶液，虽然能除去KOH，但由于加入的CuCl2溶液是过量，故会引入新的杂质CuCl2，错误，故选C

考点：

物质的除杂

12．D

【解析】

试题分析：

A.一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现；B.电解水能生成氢气和氧气，能一步实现