四川省树德中学高三理科综合七化学试题.docx
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四川省树德中学高三理科综合七化学试题
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A.古丝绸之路贸易中的商品陶瓷、丝绸、茶叶、中草药，它们主要成分都属于有机物
B.刘禹锡的《浪淘沙》中诗句“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”基本不设计化学变化
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量C02、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
D.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
8.有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：
，Y：
Z：
。
下列说法正确的是（）
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）
甲乙丙丁
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体
10.短周期主族元素X、Y、Z.、Y的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol·L﹣1t溶液与0.1mol·L﹣1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是（）
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性：
Z＞Y＞X，原子半径：
X＜Z＜Y
C.p和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶
液中水的电离程度增大
D.v的电子式可表示为
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1mol淀粉（C6H10O5）水解后产生的葡萄糖分钟数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
12.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是（）
A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A
形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为：
NO2-e-+H2O==NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O==NO3-+4H+
D.该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
13.已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，
pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下
列说法正确的是（）
A.c点所得溶液中：
c（A2-）=c（HA-）
B.a点所得溶液中：
V0=10mL
C.b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
D.A2-水解平衡常数Kh（A2-）=10-7.19
Ⅱ卷
（一）必考题
26.（15分）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并研究SO2和Na2O2反应的产物。
Ⅰ.制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：
。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：
。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：
。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：
。
Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：
取洗涤玻璃棉所得溶液，。
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：
。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
。
Ⅲ.装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
写出烧杯中发生的离子方程式。
27.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用C02和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）
H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的
（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施
_____________________________。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。
你认为正确吗？
，请说明理由。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L-1）随时间t（min）变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断：
实验①的前20min的平均反应速率
；实验温度T1T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：
实验①实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。
现用如右图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程为。
28.（14分）利用湿法炼锌产生的铜铬渣生产金属铬的流程如下：
已知：
铜铬渣主要含锌、铜、铁、铬（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
0.1mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cd（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③等。
已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为。
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为，
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是；若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp（CdCO3）＝5.2×10-12，Ksp（CdS）＝3.6×10-29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10-16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是。
a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）
B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛巧应用。
（1）基态Ti原子s轨道上总共有_____个电子，其价电子轨道表达式为。
（2）在基态N原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是。
A.（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物
C.每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
（4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。
（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_______________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
（7）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：
_______________________。
36.【化学—选修5有机基础】（15分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：
Ⅰ.醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：
Ⅱ.
请回答：
（1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。
（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，a有三种不同环境的氢，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________
（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_________________
（4）F→G的反应类型_________，G→H的化学方程式为____________________。
（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________________________________。
（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱有6组峰（面积为1：
2:
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