江苏省苏锡常镇徐连六市届高三教学情况调研一化学试题.docx
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江苏省苏锡常镇徐连六市届高三教学情况调研一化学试题
江苏省苏锡常镇徐连六市2013届高三教学情况调研
（一）
化学2013.3
注意事项：
1.本卷满分120分，考试时间100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28Mn55Fe56
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”
B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C．将废电池深埋，防止重金属污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：
3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：
K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．
＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
D．通入足量SO2后的溶液：
Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－
4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的
ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图2所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图3所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图4所示装置可实现反应：
Cu＋2H2O
Cu（OH）2＋H2↑
D．用图5所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物
CO2
NH3
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
过滤
H2O
O2
①氯化钠饱和溶液NaHCO3（s）
点燃
②N2NO2HNO3
NH3·H2O
HCl（aq）
石灰乳
△
HCl（aq）
③海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）
HCl（aq）
饱和Na2CO3溶液
④Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3
反复浸取
⑤重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq）
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D．5.6gFe投入100mL3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaHS溶液中通入Cl2：
S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
10．下列说法正确的是
A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．某温度时，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则c（OH－）＝5×10－8mol·L－1
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），其他条件不变，增大压强，v（正）增大而v（逆）减小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成：
下列说法正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是
A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
B．原子半径：
rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D．Q的单质和水反应可生成两种酸
13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
方法
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：
加过胆矾＝没加胆矾
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：
H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积（Ksp）：
ZnS＞CuS
14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：
c（NH4＋）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（SO42—）
B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：
c（NH4＋）＜c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：
c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：
2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H+）
15．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：
α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：
丙＞甲＝丁
非选择题
16．（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图7。
反应III中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：
▲。
（3）反应IV的化学方程式为▲。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为▲。
（5）图8是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为▲。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因：
▲。
17．（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：
说明：
D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
（1）D中含氧官能团的名称是▲。
（2）C→D的反应类型是▲，H→多昔芬的反应类型是▲。
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是▲。
（4）H分子中有▲个手性碳原子。
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。
NaOH溶液
HBr
（6）苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
△
CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
18．（12分）铁铝合金是一种新型高温结构材料。
（1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3
中的腐蚀情况。
由图9可看出添加了▲
（填符号）元素的合金耐蚀性最差。
（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
得
Fe3Al，写出该反应的化学方程式▲。
（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。
①小明同学提出如下方案：
准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式▲。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。
于是他设计了第二种方案：
准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成。
▲
19．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②▲。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
▲。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量▲（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量▲。
（4）①可选用▲（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是
▲（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有：
稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化：
▲；
b.沉淀：
▲；
c.分离，洗涤；
d.烘干，研磨。
20．（14分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH▲0
（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；
6NO（g）＋4NH3（g）
5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807.0kJ•mol－1；
6NO2（g）＋8NH3（g）
7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659.9kJ•mol－1；
反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）的ΔH＝▲kJ•mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性
随温度的变化曲线见图10。
①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在
▲（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条
件下NO的转化率明显下降的可能原因是
▲。
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2
反应的化学方程式：
▲。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为▲。
若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为▲L。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．CaC2可用于固氮：
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
▲。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是▲。
（3）NH3中N原子的杂化方式为▲；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为▲。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有▲（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式▲。
B．（12分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅
拌溶解后，加入无水三氯化铝。
步骤二：
按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度
在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得
水杨酰氯。
该反应为：
（水杨酸）＋SOCl2—→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：
过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是▲。
（2）实验时，冷凝管中的水应从▲进▲出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是▲。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 ▲ 。
（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是▲。
化学参考答案及评分标准2013.3
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
A
C
D
B
D
D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
AD
C
B
B
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）趁热过滤（2分）
（2）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）
（3）MnO2＋SO2＝MnSO4（2分）
（4）Mn3O4＋8H＋＋2Cl－
3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O（2分）
（5）①Mn3O4（2分）
②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小（2分）
17．（15分）
（1）羰基（2分）
（2）取代反应（1分）消去反应（1分）
（3）
（2分）（4）2（2分）
（5）（2分）
（2分）
（6）
（5分）
18．（12分）
（1）Si（2分）
（2）3Fe2O3＋8Al
2Fe3Al＋3Al2O3（2分）
（3）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
②解：
m（Si）=0.07gn（Si）=0.0025mol（1分）
2Fe~Fe2O3
2mol1mol
0.02mol1.60g/160g·mol—1（2分）
m（Fe）=0.02mol×56g·mol—1=1.12g
m（Al）=1.46g－1.12g－0.07g=0.27g（2分）
n（Al）=0.01mol
该合金的组成Fe8Al4Si（1分）
19．（15分）
（1）抑制Fe3+的水解（1分）
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（2分）
（3）①偏低（2分）②偏高（2分）
（4）①KSCN或
（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2分）
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（2分）
20．（14分）
（1）＜（2分）
（2）179.8（2分）
（3）①有氧（2分）
②温度升高，发生了副反应：
4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。
（若答温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。
）（2分）
（4）4CO（NH2）2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）
（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）11.2（2分）
21A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）
（2）CON（2分）
（3）sp3（2分）平面正三角形（2分）
（4）CO2或N2O（2分）CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑（2分）
21B．（12分）
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