鲁科版高中化学必修二下期末考试.docx

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鲁科版高中化学必修二下期末考试

2014—2015学年（下）期末考试

高2017级化学试题

考试说明：

1.考试时间：

90分钟

2.考试总分：

100分

3.试卷页数：

8页

可能用到的相对原子质量H1C12O16S32

第一部分（选择题共48分）

本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．含有8个中子的碳原子的核素符号：

12CB．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：

O=C=O

2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能

B．原电池将化学能转化为电能

C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3．下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键

4．下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是

A．Cr2O3B．MnO2

C．WO3D．MgO

5．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>（H）>Cu>Hg>Ag

冶炼铁常用热还原法，通过加热就可以使Ag2O分解得到单质Ag

B

非金属性：

Cl>S

酸性：

HClO>H2SO3

C

锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

D

催化剂可以改变反应的途径

催化剂一定会加快反应速率

6．下图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。

则下列说法不正确的是

A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动

B．电子由Cu极通过导线流向Zn极

C．一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小

D．Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变

7．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（盐桥可以使离子自由通过）。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。

已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化

①NH4NO3晶体；②浓H2SO4；③NaOH粉末；

④NaCl晶体⑤Na2O2固体；⑥生石灰

A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

10．右图是关于反应aA2（g）+bB2（g）

cC（g）△H<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时升高温度

11．一定条件下，可逆反应N2+3H2

2NH3△H<0达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C．增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大

D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液：

①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1＝△H3＞△H2

13．已知化学反应：

C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1<0

CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H2<0

C（s）+O2（g）==CO2（g）△H3<0；

下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO（g）和32gO2（g）所具有的总能量大于88gCO2（g）所具有的总能量

B．12gC（s）所具有的能量大于28gCO（g）所具有的能量

C．△H1+△H2=△H3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2气体比生成CO气体放出的热量多

14．下列说法不正确的是

A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等

B．海水中的无机盐主要以Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等形式存在

C．海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值

D．从海水中可以提取核反应材料

15．下列说法正确的是

A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的

B．工业上可利用反应：

Mg+2KCl

MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．将海水蒸干可以直接获得食用盐

16．已知某可逆反应：

mA（g）+nB（g）

fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2＞T1P1＞P2m+n＞f△H＜0

B．T1＞T2P1＜P2m+n＜f△H＞0

C．T1＜T2P1＜P2m+n＜f△H＜0

D．T1＞T2P1＜P2m+n＞f△H＞0

第二部分（非选择题共52分）

本部分包括5个小题共52分

17．（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为

2∶1的离子化合物丙。

（1）B的气态氢化物的电子式为______________，

请用电子式表示A与C形成化合物的过程_________________________________。

（2）E在周期表中的位置为_________________。

（3）下列说法正确的有__________________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1:

1反应生成盐的化学方程式________________________。

18．（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O

2H2↑＋O2↑。

试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1molHCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式__________________________________________。

（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质。

其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：

2H2＋2O2－－4e－===2H2OB极：

O2＋4e－===2O2－

则B极是电池的________极；

如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应

________________________________________________________。

19．（8分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

回答下列问题：

（1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为______（填写操作序号）。

A．蒸馏B．灼烧C．过滤

D．蒸发E．冷却结晶

（2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式_______________。

有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行______（填“是”或“否”）。

（3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是__________________。

20．（14分）甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱。

请根据甲组的实验（如右图）回答问题：

（1）实验1中发生的离子方程式为_______________。

（2）实验2中的现象为_________________________。

（3）根据实验1和实验2得出的结论是___________。

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如下实验，回答下列问题

（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________。

（5）装置B的作用______________。

（6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式________________。

（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是___________________________。

21．（12分）在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不再改变B．混合气体中c（CO）不再改变

C．v（H2）正＝v（H2O）逆D．c（CO2）＝c（CO）

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为

2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有________。

A．充入氦气

B．使用催化剂

C．平衡后再向容器内通入一定量CO2

D．升高温度

（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3molCO2和0.2molH2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=______________。

2014—2015学年（下）期末考试

高2017级化学试题参考答案

第一部分（选择题共48分）

1.D2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.B

9.D10.C11.D12.C13.B14.C15.B16.B

第二部分（非选择题共52分）

17．（共10分）

（1）

（2分）

（2分）

（2）第三周期第VA族（2分）

（3）①③④（2分）

（4）NH3+H2S=NH4HS（2分）

18．（共8分）

（1）吸热（2分）

（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol（2分）

（3）正（2分）

2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）（2分）

19．（共8分）

（1）DEC（2分）

（2）MgCl2

Mg+Cl2↑（2分）

否（2分）

（3）Br2（或液溴或溴单质）（2分）

20．（共14分）

（1）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（2分）

（2）刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解（2分）

（3）Mg元素的金属性比Al元素的金属性强（2分）

（4）浓盐酸（或浓HCl）（2分）

（5）吸收HCl（2分）

（6）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（Cl2+S2-=2Cl-+S↓也可给分）（2分）

（7）NaOH溶液（其他合理答案均可）（2分）

21．（共12分）

（1）

（2分）

（2）吸热（2分）

（3）BC（2分）

（4）逆向（2分）

（5）CD（2分）

（6）v（CO）=0.02mol·L-1·min-1（2分）