鲁科版高中化学必修二下期末考试.docx

1、鲁科版高中化学必修二下期末考试20142015学年（下）期末考试高2017级化学试题考试说明：1.考试时间：90分钟 2.考试总分：100分 3.试卷页数：8页可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32第一部分 （选择题 共48分）本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分1下列表示物质结构的化学用语正确的是A含有8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将化学能全部转化为热能B原电池将化学能转化为电能C二次电池充电时将电能转化为

2、化学能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键4下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是ACr2O3 BMnO2CWO3 DMgO5下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe(H)CuHgAg冶炼铁常用热还原法，通过加热就可以使Ag2O分解得到单质AgB非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO3C锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二

3、次电池，可以反复充电D催化剂可以改变反应的途径催化剂一定会加快反应速率6下图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是AZn2+通过隔膜从负极区向正极区移动B电子由Cu极通过导线流向Zn极C一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小DCu2+与Zn2+物质的量之和保持不变7控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池(盐桥可以使离子自由通过)。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入

4、FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极8有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是AABCD BACDBCCABD DBDCA9把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化NH4

5、NO3晶体； 浓H2SO4； NaOH粉末；NaCl晶体 Na2O2固体； 生石灰A B C D10右图是关于反应aA2(g) +bB2(g) cC(g) H0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时升高温度11一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3 H0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是A加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大D降温，v正、

6、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分别加入1L 0.5molL1的Ba(OH)2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2CH2H3H1 DH1H3H213已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3DEF（4）写出由以上元素构成的10电子分子

7、与18电子分子按物质的量之比1:1反应生成盐的化学方程式_。18（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而断开1 mol HCl分子中的化学键吸收431 kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式_。（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以

8、使用多种物质作为电解质。其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e = 2H2O B极：O24e = 2O2则B极是电池的_极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应_。19（8分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：回答下列问题：（1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为_（填写操作序号）。A蒸馏 B灼烧 C过滤D蒸发 E冷却结晶（2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式_。有同学觉得为了减少步骤节约药品

9、，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行_（填“是”或“否”）。（3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是_。20（14分）甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱。请根据甲组的实验（如右图）回答问题：（1）实验1中发生的离子方程式为_。（2）实验2中的现象为_。（3）根据实验1和实验2得出的结论是_。已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如下实验，回答下列问题（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_。（5）装置B的作用_。（6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式_。（7）为防止污染空气，装置D

10、中盛放的试剂可能是_。21（12分）在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”)。（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不再改变 B混合气体中c(CO)不再改变Cv(H2)正v(H2O)逆 Dc(CO2)c(CO)（4）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为

11、2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行。（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有_。A充入氦气B使用催化剂C平衡后再向容器内通入一定量CO2D升高温度（6）在830时，发生上述反应，若开始时加入0.3 mol CO2和0.2 mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v(CO)=_。20142015学年（下）期末考试高2017级化学试题参考答案第一部分 （选择题 共48分）1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D

12、 8.B9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B 16.B第二部分（非选择题 共52分）17(共10分)（1） （2分） （2分）（2）第三周期第VA族 （2分）（3） （2分）（4）NH3 + H2S = NH4HS（2分）18（共8分）（1）吸热 （2分）（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -183 kJ/mol （2分）（3）正 （2分）2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O (或H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ) （2分）19（共8分）（1）D E C （2分）（2）MgCl2 Mg + Cl2 （2分）否 （2

13、分）（3）Br2（或液溴 或溴单质） （2分）20（共14分）（1）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （2分）（2）刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解 （2分）（3）Mg元素的金属性比Al元素的金属性强 （2分）（4）浓盐酸 （或浓HCl） （2分）（5）吸收HCl （2分）（6）Cl2 + Na2S = 2NaCl + S （Cl2 + S2- = 2Cl- + S也可给分）（2分）（7）NaOH溶液 (其他合理答案均可) （2分）21（共12分）（1） （2分）（2）吸热 （2分）（3）BC （2分）（4）逆向 （2分）（5）CD （2分）（6）v(CO) = 0.02molL-1min-1 （2分）