【答案】C
【解析】A．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：
T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑可知：
氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。
7．用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
a处试纸变蓝；
b处变红，局部褪色；
c处无明显变化；
d处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．a为电解池的阴极
B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C．c处发生了反应：
Fe-3e－=Fe3+
D．d处：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
【答案】C
【解析】A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：
Fe-2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。
【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。
8．尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知：
RCl+HCN
RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出A官能团名称________，③的反应类型_________。
（2）写出化合物D的结构简式：
_____________。
（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：
_________。
a．含有两种含氧官能团b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱为4组峰
（4）写出反应①②的化学方程式：
_____________；____________。
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。
a．NaOHb．HClc．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
___________________________________________________________________
【答案】
（1）．碳碳双键氯原子
（2）．缩聚反应（聚合反应）（3）．NH4OOC（CH2）4﹣COONH4（4）．
（5）．
（6）．
（7）．bc（8）．
（1）有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，③的反应是HOOC-（CH2）4-COOH和H2N-（CH2）6-NH2发生缩聚反应（聚合反应）生成尼龙-66；
（2）化合物D的结构简式为NH4OOC（CH2）4-COONH4；
（3）a．含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b．能发生银镜反应说明有醛基；c．核磁共振氢谱为4组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式为
；
（4）反应①的化学方程式为
；②的化学方程式为
；
（5）B为
具有醇的性质，则能与HCl发生取代反应生成卤代烃，能与Na反应生成氢气，没有酚的性质，不能与NaOH反应，故答案为bc；
（6）以苯为原料合成
，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为
。
9．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H<0制备。
图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。
【答案】
（1）．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=2a-3bkJ·mol-1
（2）．0.15mol·L-1·min-1（3）．30（4）．升高温度（5）．2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（6）．负（7）．Si+4H--4e-=SiH4
【解析】
（1）已知：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；根据盖斯定律：
由②×3-①×2可得2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） 则ΔH=（﹣bkJ•mol﹣1）×3-（﹣akJ•mol﹣1）×2=2a-3bkJ·mol-1；CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=2a-3bkJ·mol-1；
（2）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=
=
=0.15 mol•L-1•min-1；
②8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L， 即K=
=30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；
（3）二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：
2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（4）从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
10．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：
_____________。
ⅰ：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：
……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
【答案】
（1）．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
（2）．Mn2+Fe2+（3）．MnO2+SO2=MnSO4（4）．90℃（5）．防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（6）．Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）．取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净
【解析】
（1）反应ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；
（2）浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+；
（3）氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；
（4）由图示可知温度在90℃左右时，锰的浸出率最高，此时MnS2O6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90℃；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。
11．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:
___________________________。
乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。
乙同学猜想的理由是:
______________________。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。
称取样品a克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b克，计算含量。
【答案】
（1）．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）．反应生成的H2O2具有漂白作用（3）．2H2O2
2H2O+O2↑（4）．2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2（5）．取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3（6）．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（7）．稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（8）．加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤
【解析】
（1）①Na2O2溶解于水生成NaOH和氧气，溶液显碱性，滴加酚酞变红色，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去说明溶液里有强氧化性的物质具有漂白作用，可能是反应生成的H2O2；
（2）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；
该方案不合理，因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
为测定B中反应完全后固体组成，需要将溶液中的SO42-完全转化为沉淀，同时避免SO32-的干扰，应加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。
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