届山东省威海一中高三二轮复习检测化学试题及答案.docx
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届山东省威海一中高三二轮复习检测化学试题及答案
理综化学试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
HlCl2N14O16Mg24Al27Fe56Cu64
第I卷（必做，共l07分）
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是
8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是
A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
12．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为
A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol
13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，
溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，
体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
第II卷（必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第II卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31~38为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。
3．选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29.（16分）“C1化学”是指以分子中含1个碳原子的物质为原料的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重
要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H=﹣49.0kJ/mol。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答：
①已知c1=c2，则a=。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
mol·L-1·S-1。
（2）甲烷制取H2原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），在密闭容器中通入等量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：
v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=2:
1的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
abcd
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“>”、“=”或“<”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
30.（17分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。
该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 ．
a．电能全部转化为化学能b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断则试剂A的化学式为 ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。
写出装置中阳极的电极反应式
。
（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9。
某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；
31.（20分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN＋NaOH＋3H2O===Na[Al（OH）4]＋NH3↑
[方案1]
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先______________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是__________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]
用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________（填字母）。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d.
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为____________。
[方案3]
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【选做部分】
34．（12分）【化学——有机化学基础】
松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。
（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。
i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。
（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂（填下列序号字母）。
a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化学方程式为_________________。
（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。
化学部分：
7.D8.B9.C10.D11.D12.B13.B
29.（16分）
（1）①19.6②0.03
（2）小于大于（3）cd
（4）甲酸溶液<[HCOO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]（每空2分）
30.（17分）
（1）2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O（3分）bd
（2）①HCl2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
②SO2＋2H2O－2e-=4H＋＋SO42-（3分）
（3）BaSO4（s）+CO32-（aq）
BaCO3（s）+SO42-（aq）0.04（3分）
31.（20分）
（1）防止发生倒吸
（2）检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中
（3）C装置出口处连接一个干燥装置
（4）ad
（5）
（3分）
（6）[Al（OH）4]-＋CO2===HCO
＋Al（OH）3↓
（7）偏高（3分）
34.（12分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）2（3）d
（4）
（3分）
（5）
（3分）
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