人教版化学九年级上册第五单元 《化学方程式》测试题含答案多套试题.docx
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人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题含答案多套试题
第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列符号中，表示两个氢分子的是（ ）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．FeB．H2C．HD．CO
3．有关此符号中
叙述不正确的是（ ）
A．“3”表示3个硫酸根离子
B．“+6”表示S元素的化合价为+6价
C．“2－”表示O元素的化合价为－2价D．“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子
4．根据下图，以下说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．生成物是混合物
C．反应前后原子的种类和数目没有改变
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：
3
5．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的质量比为22：
3B．图中的甲和丁都属于氧化物
C．生成的丙和丁的分子个数比为1：
1D．物质丙由六个原子构成
6．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中CuO发生氧化反应
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．参加反应的CuO占原总质量的80%
D．反应生成H2O的质量为1.6g
7．第四类新材料——玉米塑料由乳酸（C3H6O3）合成。
下列关于乳酸说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为12+6+16B．完全燃烧可生成CO2和H2O
C．碳元素与氧元素的质量比为1:
1D．每个分子中含有3个碳原子和3个水分子
8．下列化学用语中“2”所表示的意义正确的是（）
A．2Al：
两个氯原子
B．Fe2+：
每个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2：
一个二氧化碳分子中含有两个氧分子
D．
：
在氧化镁中，镁元素的化合价为+2价
9．被病菌污染的粮食会产生黄曲霉素，其化学式为C17H12O6，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
下列关于黄曲霉素的说法中错误的是（ ）
A．黄曲霉素属于有机化合物
B．黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C．黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成
D．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17︰1︰8
10．下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．氯化钠是由氯化钠分子构成的
C．在化学反应中，反应前各物质的质量比等于反应后各物质的质量比
D．氢气是最理想的高能清洁能源
11．化学符号“H2O”表示的意义错误的是（ ）
A．水这种物质
B．水由氢元素和氧元素组成
C．水分子中含有氢分子
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
12．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰确保被充分吸收，测得浓硫酸增重3.6g。
则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．碱石灰增重质量为6.6gB．混合气体中一氧化碳质量为1.4g
C．混合气体中碳、氢元素的质量比为9:
2D．混合气体中两种气体分子数之比为1:
1
二、填空题
13．氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H6O）为燃料汽车已在我国部分地区使用，淮安市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。
（1）乙醇属于_________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______________________________________。
（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有_______________________（例举一例）。
14．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：
二个钙原子；三个氮气分子；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。
15．下图中A─H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式___________；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式______________________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为______________________；
16．请根据下列事实写出化学方程式。
（1）在氧气中燃烧火星四射的反应，生成黑色体固体_______。
（2）有两种氧化物参加的化合反应_______。
（3）酒精C2H5OH在空气中燃烧_______。
17．写出下列反应方程式及反应相应信息：
（1）铁在氧气中燃烧：
__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）实验室加热紫黑色固体制氧气：
__________。
（3）镁条在空气中燃烧__________。
（4）久置石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色固体，此固体__________于水（选填：
“易溶”或“难溶”），写出该化学反应方程式__________。
三、推断题
18．A～G是七种初中常见的化学物质，其中A、B、C、D、E分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，D和F由两种相同的元素组成，E的粉末为黑色（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。
请写出：
（1）F的化学式_____。
（2）B→A反应的化学方程式为_____。
19．有关物质存在图示的转化关系。
已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；
A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含
金属元素的盐，H可用新制Cu（OH）2加以检验。
（部分反应的条件及生成物略去）
（1）写出物质的化学式：
G、F。
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施
。
（3）反应④的方程式为：
；关于④的说法不正确的是（填字母编号）。
.
A．可实现无机物转化为有机物B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成CO（NH2）2，反应方程式为。
四、实验题
20．实验室中有一瓶无色气体，点燃后能燃烧，可能是甲烷[CH4]和氢气[H2]或一氧化碳[CO]中的一种或几种。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】甲烷、氢气和一氧化碳都是可燃性气体。
甲烷燃烧会生成二氧化碳气体和水。
氢气燃烧会生成水。
一氧化碳燃烧会生成二氧化碳气体。
通常燃烧都是物质和氧气发生化学变化。
【猜想与假设】
小明猜想是该气体的成分是甲烷。
【实验探究】
点燃该气体，在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，迅速倒转烧杯，向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察到。
【实验结论】小明的猜想正确。
【实验反思】
（1）小光认为小明的猜想不对，该气体还可以是氢气和一氧化碳的混合物。
请你写出氢气燃烧的符号表达式，该反应类型为。
（2）小强认为小光和小明的说法都不对，他认为该气体的成分一共有种可能。
五、计算题
21．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40gNaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数．
22．氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。
中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：
CO+H2O
H2+CO2，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？
参考答案
1．D2．A3．C4．C5．D6．C7．B8．D9．B10．D11．C12．D
13．
（1）有机物；
（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（3）如何廉价的制备氢气、氢气的储存和运输等。
14．
（1）2Ca
（2）3N2（3）
2
15．
（1）C
（2）CO2+C高温2CO（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
16．3Fe+2O2==Fe3O4；CO2+H2O═H2CO3（合理即可）；C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。
17．3Fe+2O2
Fe3O4化合2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑2Mg+O2
2MgO难溶Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．FeCl3H2O+CaO=Ca（OH）2
19．
（1）Cu2（OH）2CO3；NH3；
（2）植树造林（或减少化石燃料的燃烧，使用新能源等）
（3）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2；（4）CO2+2NH3一定条件下CO（NH2）2+H2O
20．【实验探究】澄清石灰水变浑浊
【实验反思】
（1）H2+O2→H2O，化合反应
（2）5
21．10%
22．36t
人教版第五单元《化学方程式》测试题
附相对原子质量：
H-1；C-12；O-16；
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
C．湿衣服凉晒后变轻了
D．蜡烛燃烧后质量减小
2、为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SB．SO2C．SO3D．CO
3、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A．乙和丙为生成物
B．b等于37
C．a等于22
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：
1
4、高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+口Cl2↑+8H20，根据质量守恒定律，推测口中应填（ ）
A．2B．5C．8D．10
5、下列对化学反应2Na+Cl2
2NaCl，从微观角度的认识不正确的是（ ）
A．三种物质依次由原子、分子和离子构成
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化
D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构
6、下列关于质量守恒定律的理解中，错误的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．某物质燃烧后生成二氧化硫和水，该物质中一定含有硫、氢元素，可能有氧元素
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
7、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
8、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
10、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、2S+3O2
2SO3B、CH4+O2
CO2+2H2O
C、2KMnO4═K2MnO4+MnO2D、2H2O
2H2↑+O2↑
二、填空题：
（共34分）
11、配平下列化学方程式
12、按要求写出下列化学方程式：
（1）有明亮的蓝紫色火焰同时有刺激性气味的气体生成的化合反应S+O2
SO2；
（2）某红色物质在空气中燃烧产生大量白烟
SO2；4P+5O2
2P2O5（3）有水生成的分解反应
SO2；
2H2O+O2↑（4）实验室用一种纯净物制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（5）CO与CO2可以相互转化。
CO2在高温下与碳反应生成CO
SO2；
CO2+C
（6）某银白色固体在氧气中燃烧火星四射
SO2。
。
13、2019年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注。
（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。
写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
（3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，写出相关化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（4）实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O．写出氯气和消石灰反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（工业上用它来制取漂白粉）
14、如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，请回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
符合（填“符合”或“不符合”）。
（2）请写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5。
（3）在上述的实验中有时会出现：
红磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因：
红磷燃烧产生热量导致锥形瓶内气体受热膨胀。
改进实验装置：
把玻璃棒改成玻璃管，在玻璃管上方套一个气球。
15、初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：
吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平否（是或否）平衡；此反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起催化作用。
【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：
参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；。
【实验分析】化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：
有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。
。
三、计算题：
（共6分）
16、以下文本框的内容是某次九年级考试化学计算题以及一个学生的答案。
该考生出现的错误有：
①相对分子质量与已知、未知量次序标反了；
②没有“答”。
（1）请你再写出你能找出来的一处明显错误：
化学方程式没有配平。
（2）请你用正确的方法计算出制取氧气的质量。
参考答案
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
B
D
A
B
B
C
D
二、填空题：
（共34分）
11、解：
（1）有机物的配平顺序：
先配碳再配氢最后配氧，该反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O，故填：
1，2，1，2；
（2）运用奇偶配平法，反应前氧原子个数为偶数，反应后氧化铁中氧原子数为3，要想成为偶数，氧化铁前面的数字必须是偶数，所以氧化铁前面配2，此时铁原子个数，2×2=4，故硫化亚铁前数字配4，硫原子个数2×4=8，则二氧化硫前配8，反应后氧原子总共有2×3+8×2=22，故氧气的前面配11，该反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，故填：
4，11，2，8。
12、解：
（1）硫在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰同时有刺激性气味的气体生成，这种气体是二氧化硫，该反应属于化合反应；故填：
S+O2
SO2；
（2）点燃的条件下，红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷白色固体，产生了大量的白烟；故填：
4P+5O2
2P2O5；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）高锰酸钾是一种纯净物，在加热的条件下会分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）CO2在高温下与碳反应生成CO；故填：
CO2+C
2CO；
（6）铁丝是一种银白色金属，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体--四氧化三铁；故填：
3Fe+2O2
Fe3O4。
13、解：
（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
（2）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（4）氯气和消石灰反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
故答案为：
（1）+6；
（2）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
14、解：
（1）化学反应全都遵循质量守恒定律，红磷燃烧时化学反应，符合质量守恒定律，故填：
符合；
（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5，故填：
4P+5O2
2P2O5；
（3）红磷燃烧产生热量导致锥形瓶内气体受热膨胀，从而引起瓶塞“冲出”瓶口；若改进实验装置，可把玻璃棒改成玻璃管，在玻璃管上方套一个气球；故填：
红磷燃烧产生热量导致锥形瓶内气体受热膨胀；把玻璃棒改成玻璃管，在玻璃管上方套一个气球。
15、解：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；
故填：
吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；
（2）①乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡；
此反应中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填：
否；遵守；
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
该反应中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用。
故填：
等于；催化；
【实验结论】
通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；
故填：
参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；
【实验分析】
化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是院子重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒定律；
故填：
原子；种类；数目；质量；
【反思与交流】
通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。
故填：
有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。
三、计算题：
（共6分）
16、解：
（1）解题过程中化学方程式没有配平，未知数加了单位，解题结果没有加单位，故填：
化学方程式没有配平（或未知数加了单位或解题结果没有加单位
（2）设可生成氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
30.6gx
x=14.4g，
答：
可生成氧气的质量是14.4g。
化学方程式及其计算专题测试卷
一、选择题（每空2分，共28分）
1、下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）
A.4Fe＋3O2
2Fe2O3 B.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C.2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
2、在反应3CO+F
e2O3
2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2H2+O2
2H2O B.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
C.2H2O2
2H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
3、科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O。
下列说法中不正确的是（ ）
A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物
4、下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，则图中表示单质的是（ ）
5、在A＋3B===2C＋2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）。
A．16
B．32 C．64 D．96
6、小明同学从S+O2
SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：
1．其中正确的信息是（ ）
A．
①②④⑤
B．
①②③
C．
④⑤
D．
①②③⑤
7、下列化学方程式中正确的是（ ）
A．
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．
2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C．
C+O2
CO
D．
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
8、某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是
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