12.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列有关说法不正确的是
A.放电时，ClO4－向b极移动
B放电时，正极反应为：
3CO2+4e－====2CO32－+C
C.充电时，负极反应为：
Na++e－====Na
D.充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2
13.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中－lg
和－lgc（HC2O4－）[或
和－lgc（C2O42－）]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线N表示－lg
和－lgc（HC2O4－）的关系
B,Ksp（H2C2O4）的数量级为10－1
C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4－）和c（C2O42－）相等，此时溶液pH约为5
D.在NaHC2O4溶液中c（Na+）>c（HC2O4－）>c（H2C2Q4）>c（C2O42－）
26.（14分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
②2H2（g）+CO（g）====CH3OH（l）△H2=－128.31kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）△H3=－481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____________________。
反应①的正反应的活化能__________（填“大于”“小于”或“等于”）206.1kJ/mol。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。
利用合成气合成二甲醚的原理是2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3+H2O（g）△H<0。
在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n（H2）/n（CO）的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。
①图1中，X代表__________；Y1__________Y2（填“＞”“＜”或“=”）
②图2中，曲线__________（填“I”或“Ⅱ”）符合平衡常数变化规律。
（3）在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO，在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=__________（用含a的代数式表示）。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是__________。
A.c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
（4）通过人工光合作用可将CO转变成HCOOH。
①已知：
常温下，HCOOH的电离常数Ka=2×10－4。
浓度均为0.1mo/L的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=__________。
（1g2=0.3）
②用电化学法消除废水中HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH====2Co2++CO2+2H+。
则阳极反应式为__________。
27.（14分）
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
I.采集水样及氧的固定：
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ..酸化及滴定：
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2（2S2O32－+I2====2I－+S4O62－）。
回答下列问题：
（1）氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）固氧后的水样用稀H2SO4酸化，MnO（OH）2被I－还为Mn2+，发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）标准Na2S2O3溶液的配制。
①配制amol·L－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
若配制该溶液时俯视读数，会使配制的Na2S2O3浓度__________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。
28.（15分）
铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法不正确的是__________（填序号）。
①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl3、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2（SO4）3溶液残留固体的成分为Al2O3
（2）以高碗铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为______________________________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：
多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1－
）×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10－33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________（填化学式）沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c（Al3+）=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________（选填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。
理由是___________________（通过计算说明）。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。
回答下列问题：
（1）e原子的价层电子排布图为____________
（2）晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为____________（用化学用语表示，下同），a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。
（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。
请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
（5）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm3。
（用含NA、r的表达式表示）
36.[化学——选修5：
有机化学]（15分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中含有的官能团的结构简式为____________，物质B的名称为____________。
（用系统命名法命名）
（2）第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为____________。
（3）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体
（5）结合上述信息，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选）合成
，写出其合成路线____________。
升级会员 