四川省内江市届高三上学期第一次模拟考试理科综合试题化学部分.docx

1、四川省内江市届高三上学期第一次模拟考试理科综合试题化学部分内江市高中2019届第一次模拟考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)7.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A.氨气易液化，液氨常用作制冷剂B二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列叙述不正确的是A.油脂糖类和

2、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目为NAB.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NAC.密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA10.下列实验操作规范且能达到目的是11.X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序

3、数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C.ZX与水的反应属于氧化还原反应D.简单离子半径的大小顺序：XYZMc(HC2O4)c(H2C2Q4)c(C2O42)26.(14分)“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJ/mol2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) H2=128.31kJ/mol2H2(g)+O

4、2(g)=2H2O(g) H3=481.9kJ/mol常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)206.1kJ/mol。(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) H0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。在该温度下，平衡常数K=_(用含a的代数式表示)。下列情况表明反应达到平衡状态的是_。A.c(CH3OH)

5、/c(CO)c2(H2)不再改变B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(4)通过人工光合作用可将CO转变成 HCOOH。已知：常温下，HCOOH的电离常数Ka=2104。浓度均为0.1mo/L的 HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=_。(1g2=0.3)用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3+HCOOH=2Co2+CO2+2H+。则阳极反应式为_。27.(14分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少

6、的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.采集水样及氧的固定：用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化及滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32+I2=2I+S4O62)。回答下列问题：(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为_。(2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化，MnO(OH)2被I还为Mn2+，发生反应的离子方程式为_。(3)标准Na2S2O3溶液的配制。配制amolL

7、1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。若配制该溶液时俯视读数，会使配制的Na2S2O3浓度_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为_mol/L。28.(15分)铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。(1)下列说法不正确的是_(填序号)。配制FeCl3、ACl3溶液时，均是

8、先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度FeCl3、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为_。添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1)100%I.

9、不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。.700时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式_。(3)已知25时，KspCu(OH)2=2.21020，KspFe(OH)3=4.01038，KspAl(OH)3=1.11033。在25下，向浓度均为0.1moL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀。溶液中某离子浓度低于1.0105mlL1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度

10、的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2molL1，所得沉淀中_(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是_(通过计算说明)。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：(1)e原子的价层电子排布图为_(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)元素b、c形成两种常

11、见阴离子bc2和bc3，其中bc2离子的中心原子杂化轨道类型为_，bc3离子的空间构型为_。(4)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式_，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是_。(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_gcm3。(用含NA、r的表达式表示)36.化学选修5：有机化学(15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为请回答下列问题：(1)G物质中含有的官能团的结构简式为_，物质B的名称为_。(用系统命名法命名)(2)第步反应的反应类型为_，物质D的结构简式为_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有_种。只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO3反应放出气体(5)结合上述信息，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成，写出其合成路线_。