届四川省内江市高中高三上学期第一次模拟考试 理综化学解析版.docx

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届四川省内江市高中高三上学期第一次模拟考试理综化学解析版

内江市高中2020届第一次模拟考试题

理科综合能力测试化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将本答题卡交回。

可能用到的相对原子质工：

H1C12O16Na23Fe56

第I卷（选择题共126分）

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

8.化合物

（x）、

（y）、

（z）的分子式均为C5H6。

下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。

X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。

下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响

B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

D.用丁装置防止铁钉生锈

12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。

下列说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

13.已知298K时，Kap（NiS）＝1.0×10－21，Kap（FeS）＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe），下列说法正确的是（已知：

，

）

A.M点对应的溶液中，c（S2－）≈3.2×10－11mol·L－1

B.与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS＋Ni2＋

NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6000

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）

硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。

利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol·L－1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

（1）实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。

（2）在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。

（3）步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：

气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假设2：

气泡可能是H2O2的反应产物，理由。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是。

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。

（5）根据数据计算，M的化学式为。

（6）根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式。

27.（15分）

Zn是一种应用广泛的金属。

用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等）为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易落于水，难落于酒精。

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分除SiO2外还有，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为。

（2）氧化除杂工序中加入ZnO的作用是。

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为。

（4）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。

不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是。

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则充电时电池的阳极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

（6）酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为。

28.（14分）

二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

（1）用稀氨水喷雾捕集CO2

常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。

已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。

在NH4HCO3溶液中，c（NH4＋）（填“>”“<”或“＝”）c（HCO3－）；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2（g）＋6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）△H。

向1L恒容密闭容器中充入2molCO2（g）和nmolH2（g），在一定条件下发生该反应。

CO2的转化率与温度、投料比[

]的关系如图甲所示。

①该反应的△H（填“>”“<“或“＝”）。

②图中x1（填“<”“>”或“＝”）x2。

③若图甲中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝。

（3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。

已知：

298K和101kPa条件下，

反应I：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（l）△H＝一akJ·mol－1

反应II：

2H2（g）＋O2（g）

2H2O

（1）△H＝－bkJ·mol－1

反应II：

CH3OH（g）

CH3OH（l）△H＝－ckJ·mol－1

①CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。

②合成二甲醚的总反应为2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）

△H＝－130.8kJ·mol－1。

在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝。

（二）选考题（共45分）

请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.（15分）

铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

（1）Fe3＋的基态核外价电子排布式为，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能（I3）的大小：

I3（Mn）I3（Fe）（填>、<、＝）。

理由是。

（2）Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe（CO）5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。

Fe（CO）5的结构如下图所示。

下列关于Fe（CO）5说法不正确的是。

A.Fe（CO）5是分子晶体

B.Fe（CO）5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

C.Fe（CO）5中σ键与π键之比为1：

1

D.Fe（CO）5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

②CN－的电子式为。

③H2NCONH2（尿素）中N、C原子的杂化方式分别为、，

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为。

（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是。

（4）FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中。

位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x－n）CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为。

36.（15分）

芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子

②

③RCOCH3＋R'CHO

RCOCH＝CHR'＋H2O

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为。

（2）H中含有的官能团名称为。

（3）I的结构简式为。

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①能发生水解反应和银镜反应；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

（6）糠叉丙酮（

－CH＝CHCOCH3）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[（CH3）3COH]和糠醛（

－CHO）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：

。

解析版

7.【答案】

D

【解析】

解：

A．涤纶属于有机合成材料，则涤纶衬衣是由有机高分子构成的，牛皮鞋的构成材料为蛋白质，属于高分子化合物，橄榄油属于油脂，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； 

B．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，在催化剂作用下蛋白质才能水解为氨基酸，故B错误； 

C．酒精不具有强氧化性，渗入细胞中使蛋白质发生变性，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故C错误； 

D．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是电解质，甘油为非电解质，蔗糖、淀粉水解最终产物为葡萄糖为非电解质，蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质，故D正确； 

故选：

D。

A．相对分子质量在10000以上的为高分子； 

B．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸； 

C．酒精不具有强氧化性； 

D．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

本题考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质以及应用，题目难度不大。

8.【答案】

C

【解析】

解：

A．z不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故A错误；

B．C5H6的不饱和度为

=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止x和y两种，故B错误；

C．z含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种，故C正确；

D．x含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则多有的原子不能在同一个平面上，故D错误。

故选：

C。

A．z不含碳碳双键；

B．C5H6的不饱和度为

=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键；

C．z含有2种H，结合位置异构判断；

D．x含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。

本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

9.【答案】

C

【解析】

解：

A、C6H12可能是环己烷，还可能是己烯，当为环己烷时，1mol此物质中含碳碳双键为6NA条，当为己烯时，则含5NA条碳碳键，故A错误；

B、果糖的结构简式为C6H12O6，故18g混合物的物质的量为n=

=0.1mol，而果糖均含5个-OH，故0.1mol果糖中含有的-OH的个数为0.5NA个，故B错误；

C、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为0.2mol，且均含10个中子，故含2NA个，故C正确；

D、钠先和水反应，后再和乙醇反应，而50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D错误。

故选：

C。

A、C6H12可能是环己烷，还可能是己烯；

B、求出果糖的物质的量，然后根据果糖中含5个-OH来分析；

C、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；

D、钠先和水反应，后再和乙醇反应。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

10.【答案】

B

【解析】

解：

A．反应①是：

2Mg+CO2

2MgO+C，反应②是：

C+O2

CO2，反应③是：

2C+SiO2

Si+2CO，都属于氧化还原反应，故A正确；

B．X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：

Mg＞Si＞C＞O，Mg原子半径最大，故B错误；

C．丙为SiO2，在信息工业中，常作光导纤维材料，故C正确；

D．一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。

故选：

B。

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，氧化物甲是常见温度效应气体，能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，故丙为SiO2，单质w为Si、化合物丁为CO。

本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。

11.【答案】

C

【解析】

解：

A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误； 

B．浓度不同、催化剂不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误； 

C．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被高锰酸钾氧化，丙装置可制取SO2气体并验证其还原性，故C正确； 

D．图中Fe为负极，加快腐蚀，应使Fe为正极可防止腐蚀，故D错误； 

故选：

C。

A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂； 

B．浓度不同、催化剂不同； 

C．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被高锰酸钾氧化； 

D．Fe为负极，加快腐蚀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、物质的制备、电化学腐蚀、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】

B

【解析】

解：

A．该装置是电解池，阴极上氧气得到电子，阴极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； 

B．该装置是电解池，且锌环作阳极，锌活泼失电子，阳极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确； 

C．该装置是电解池，属于外接电源的阴极保护法，故C错误； 

D．断电时锌环比铁环活泼，则锌环失去保护作用，故D错误； 

故选：

B。

该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解池工作时，电子从负极到阴极，从阳极到正极，电解池中阴离子向阳极移动，据此分析解答。

本题综合考查了金属的腐蚀与防护，解题时应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，再根据电解池、原电池的工作原理进行解答，侧重考查学生分析能力和应用能力，题目难度中等。

13.【答案】

B

【解析】

解：

A．M点对应的溶液中，c（S2-）=

mol•L-1=2.4×10-12mol•L-1，故A错误；

B．P点对应硫离子浓度更小，为不饱和溶液，是均一稳定的分散系，故B正确；

C．Q与N相比较，浓度更小，无需加水稀释，故C错误；

D．FeS+Ni2+⇌NiS+Fe2+的平衡常数K=

=6×105，故D错误。

故选：

B。

已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×10-23，Ksp（FeS）=6.0×10-18，可知NiS较难溶于水，则图中Ⅰ为FeS、Ⅱ为溶NiS解度曲线，曲线上的点为平衡点，以此解答该题。

本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度与对数的关系、K与Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

26.【答案】

100mL容量瓶 滴定管 排除玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度 O2 H2O2在催化剂作用下分解产生O2 澄清石灰水 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2

Fe5O7+5CO2

【解析】

解：

（1）方案Ⅰ必需的定量仪器有量筒，托盘天平和100 mL容量瓶、滴定管，

故答案为：

100 mL容量瓶；滴定管；

（2）在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、排除玻璃尖嘴的气泡、调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度，

故答案为：

排除玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度；

（3）①假设2：

气泡可能是H2O2的反应产物为O2，H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生O2，

故答案为：

O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2；

②假设1：

气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2，实验装置中Y溶液可以是澄清石灰水，气体通入变浑浊检验，

故答案为：

澄清石灰水；

（4）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案为：

Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

，

n（Fe）：

n（O）=5：

7，化学式为：

Fe5O7，

故答案为：

Fe5O7；

（6）碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成 Fe5O7和二氧化碳，反应的化学方程式为5FeCO3+O2

Fe5O7+5CO2，

故答案为：

5FeCO3+O2

Fe5O7+5CO2。

（1）称取7.84 g样品M溶于足量的稀硫酸，并配成100 mL溶液A，需要称量、量筒、溶解、转移、洗涤转移到100mL的容量瓶，标准液盛放在滴定管中；

（2）实验前滴定管必须进行查漏；滴定管装液后，先排气泡，再调整初始刻度；

（3）①过氧化氢在铁离子催化剂作用下分解生成氧气；

②气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2．，可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；

（4）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁，还生成水和二氧化碳；

（5）结合2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的反应定量关系计算铁元素物质的量，由质量及氧元素物质的量得到化学式；

（6）碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式。

本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

27.【答案】

PbSO4 酸雨 调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀 乙醇或饱和硫酸锌溶液 Cd2++Zn=Cd+Zn2+ 在“氧化除杂”步骤中加ZnO是为了调节溶液的pH值，若要完全除去Cd2+，溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也会完全沉淀 Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O 酸浸 5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+═3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O

【解析】

解：

（1）滤渣1的主要成分除SiO2外还有生成的硫酸铅；焙烧过程中生成的气体是SO2，对环境造成的常见危害为硫酸型酸雨，

故答案为：

PbSO4；酸雨；

（2）ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH值，使溶液的pH调节在2.8-6.2之间，从而Fe3+将转化为沉淀除去Fe3+；

故答案为：

调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀；

（3）制得的ZnSO4•7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为乙醇 或饱和硫酸锌溶液，以减少晶体的溶解，

故答案为：

乙醇 或饱和硫酸锌溶液；

（4）Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd，离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+，在“氧化除杂”步骤中要完全除去Cd2+，溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也沉淀了，故不能省去“还原除杂”步骤，

故答案为：

Cd2++Zn=Cd+Zn2+；在“氧化除杂”步骤中加ZnO是为了调节溶液的pH值，若要完全除去Cd2+，溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也会完全沉淀；

（5）电池的工作时，正极NiO（OH）转化为Ni（OH）2，充电时电池为电解池，电解池阳极连接原电池正极，发生氧化反应，Ni（OH）2转化为NiO（OH），所以发生的电极反应为：

Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，电解硫酸锌溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液含硫酸，可返回酸浸工序继续使用，

故答案为：

Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；酸浸；

（6）酸性KMnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，MnO4-被还原为Mn2+，所以发生的化学反应为：

5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+═3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O，

故答案为：

5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+═3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O。

以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌，由流程可知，焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2、4FeS+7O2

2Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O2

2CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使F