C.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）
16．某化肥包装袋上的部分说明如图所示．请你完成下列各题：
（1）碳酸氢铵属化学肥料中的___ ▲___（填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
（2）碳酸氢铵能与碱反应，如它与氢氧化钠反应的化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2X，则X的化学式是▲；
据此判断施用该类肥料时，要避免与___▲___（填“酸性”或“碱性”）物质混用，否则会降低肥效．
17.酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。
下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性
（20℃）。
试回答：
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
H＋
溶
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
溶
不
（1）从表中找出一种不溶性碱▲（填化学式）；
（2）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式▲。
18．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的▲反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是▲元素。
19．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的盐类物质和水，反应的化学方程式为：
▲，“水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的木纤维素和木质素。
盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是（ ▲ ）
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
20．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 ▲ ．
NaOH溶液Na2CO3溶液石蕊试液BaCl2溶液
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案是 ▲。
（填字母）
21．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行签别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 ▲ ，发生反应的化学方程为 ▲ ；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 ▲ 。
（填字母）
A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液
22．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：
金属活动性较强的是▲。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是▲。
A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道▲。
A．参加反应的硫酸质量B．生成物中金属元素的化合价
23．有一包白色粉末，可能是硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成。
为了探究其组成，进行如下实验。
请回答：
（1）白色沉淀A的化学式为___▲；
（2）白色粉末中一定存在的物质有▲。
三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）
24．如图所示，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中我们通过观察什么来比较三个小球动能的大小?
▲。
（2）从图中可以看出，A、B、C三个小球刚到达水平面时，▲球的动能最大。
（3）要研究动能与质量的关系，我们应选择▲两图来进行比较。
25．某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末进行实验。
请回答有关问题：
（1） 课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 ▲ 。
反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 ▲ 。
（2）写出试管中黑色粉末逐渐变红色的化学方程式：
▲ 。
26．某兴趣小组同学在做“足量的炭粉还原氧化铜”实验时，对生成的气体中是否含有一氧化碳进行了探究，实验装置如图所示。
把生成的气体先通入到氢氧化钠溶液中，其目的是▲；B中澄清石灰水的作用是▲；若观察到▲，则可说明生成的气体中含有一氧化碳。
27．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一通过观察到▲的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实
验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制▲相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中
的▲。
A．酚酞B．铜丝C．Ba（NO3）2
28．小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeC13溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取___ ▲_于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加人过量BaC12溶液的目的是_____________ ▲_________________；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理？
_____ ▲______
四、解答题：
（本题有7小题，第29、30、33题6分，第31题11分，32题10分，第34、35题8分，共55分）
29．铁是自然界中分布最广的元素之一，但大都以化合态存在于地壳中，冶金工业上是用
高温
铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高炉内冶炼而获得铁。
高炉内的反应相当复杂，主要
反应可表示为Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
（1）该化学反应中的还原剂是 ▲。
（填化学式）
（2）100吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石，可冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
30．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数
为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，
当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停
止滴加，再次称量。
数据如右表：
（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为▲克。
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
31.某中学研究性学习小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取4份不同质量的黄铜样品，分别加入50克稀硫酸，结果如下表：
实验序号
1
2
3
4
加入样品的质量/克
10
20
30
40
稀硫酸的质量/克
50
50
50
50
生成H2的质量/克
0.2
0.4
0.5
M
（1）哪几次反应中硫酸有剩余
▲。
（2）上表中M的数值▲。
（3）计算黄铜中锌的质量分数。
（4）计算稀硫酸的质量分数。
32．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
33．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
34．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁。
小林为了测定水垢中CaCO3的含量进行了以下实验：
取5克干燥的水垢按图甲中的A装置高温加热（已知CaCO3CaO＋CO2↑，Mg（0H）2MgO＋H2O），产生的气体依次通过B、C装置，充分反应后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了1.76克。
（1）B装置中的浓硫酸的作用是▲。
（2）计算水垢所含碳酸钙的质量分数。
（3）有同学提出用甲图中A和乙图中D、E所示的装置组合来测定CO2的体积，为了较
准确地测得常温常压下CO2的体积，则下列说法正确的有▲（填序号）。
①乙中a导管应与c导管相连②需要在乙装置中水上方加一层油膜
③D装置中必须要盛满水④读数时应保持D、E两装置中液面相平
35.某次石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中可能含有HCl、CaCl2，现取其一定量的上层清液，慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图甲所示。
（1）废液中含有的溶质是▲（写化学式）。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
（3）用图乙测定A点所对应溶液的PH值，结果会▲。
（选填“偏大”，“不变”，“偏小”）
九年级科学参考答案
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
D
B
C
A
B
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）
16．
（1）B
（2）H2O（3）碱性17．
（1）Cu（OH）2
（2）合理即可
18．
（1）置换、铁19．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、（C）20．
（1）H+
（2）D
21．
（1）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）产生气泡Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+C02↑（3）A、C22．
（1）乙
（2）A（3）B23．
（1）BaCO3
（2）硝酸钡、氢氧化钠三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）
24．
（1）小球推动纸盒在水平面上运动的距离
（2）C（3）ac
25．
（1）防止空气与氢气混合加热时发生爆炸、防止生成的铜再次被氧化
（2）H2+CuO=Cu+H2O
26．除去混合气体中的二氧化碳气体检验二氧化碳气体是否除尽
C中黑色固体出现了红色，D中澄清石灰水变浑浊
27．
（1）红褐色沉淀消失
（2）氢氧化钙粉末的质量（3）A
28．
（1）步骤2试管静置后的少量清液
（2）除去碳酸钠，排除对后续氢氧化钠检验的干扰
（3）合理
四、解答题：
（本题有7小题，第29、30、33题6分，第31题11分，32题10分，第34、35题8分，共55分）
29．
（1）CO
（2）58.3吨30.
（1）25克
（2）18.25%31.
（1）1、2
（2）0.5
（3）65%（4）49%32.
（1）19.6%
（2）53%（3）14.25%
33.因为空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体和其他杂质，而氢氧化钠固体具有吸水和与二氧化碳反应的性质裸露在空气中的氢氧化钠就会吸收空气中的水分而潮解、与空气中的二氧化碳反应而变质,所以要密封保存。
34.
（1）吸水
（2）80%（3）②④35.HCl、CaCl2
（2）26.5%（3）偏小
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