4离子反应B定.docx
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4离子反应B定
第2章化学物质及其变化
第2节离子反应
考点一：
电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液或熔融状态都不导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下自身能电离
在水溶液或熔融状态下自身不能电离
所含物质类型
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非金属氧化物、非酸性气体氢化物、部分有机物
2.强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能_______电离的电解质
在水溶液中只能________电离的电解质
电离平衡
___________
____________
溶液中
存在微
种类
水合离子、____________
水合离子、___________、
_____________
电离过程
___________
___________
举例
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2等；
绝大部分盐：
BaSO4、BaCl2等
弱酸：
CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；
弱碱：
NH3·H2O、
Cu（OH）2等；H2O
判断电解质的方法
混合物：
既不属于电解质也不属于非电解质
所给物质单质：
既不属于电解质也不属于非电解质
纯净物与水反应的产物电离：
可能是电解质
化合物自身电离：
电解质
熔融状态电离：
电解质
[深化拓展]
（1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
（3）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_____________的过程。
【总结提升】
金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
典型例题：
例1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（ ）
A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质
B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
例2．（2014·南昌高三模拟）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
例3.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦醋酸 ⑧氯化氢
⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2⑫NaHCO3（13）固态NaCl、（14）液态HCl
考点二：
电离方程式的书写
1、强酸强碱大部分盐完全电离，书写时用等号链接
2、弱酸弱碱部分电离，用可逆符号链接
（1）一元弱酸一步电离
（2）多元弱酸分步电离
（3）弱碱一步电离
3、酸式盐的电离方程式
（1）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离（等号链接）
（2）弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子（等号链接）
典型例题：
写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4：
（2）H2CO3：
（3）CH3COOH：
（4）Fe（OH）3：
（5）NH3·H2O：
（6）BaSO4：
（7）NaHSO4（水溶液）：
（8）NaHSO4（熔融）：
（9）KAl（SO4）2：
（10）NaHCO3：
（11）Al2O3（熔融）：
考点三：
离子方程式
1、概念：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2、意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O
3、书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）：
写出正确的化学方程式。
把易溶解且易电离的物质写成离子形式。
删去方程式两边不参加反应的离子。
4、书写离子方程式应注意的问题
（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO
”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
典型例题：
题型一 常见典型的离子方程式
1．写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铁溶于稀硫酸
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳
（3）钠与水的反应
（4）氢氧化铝溶于盐酸
（5）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
（6）Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合
（7）NaHCO3溶液与稀盐酸混合
（8）NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
题型二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：
________________________________________________________________________。
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
________________________________________________________________________。
（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：
________________________________________________________________________。
（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：
________________________________________________________________________。
题型三 与量有关的离子方程式的书写技巧
1 反应物涉及多元弱酸的酸酐（如CO2）
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
CO2少量：
；
CO2过量：
。
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：
CO2少量：
；
CO2过量：
。
随堂练习：
1、仔细分析下图中的实验:
试管A、B、C中的现象如下表所示:
A
B
C
产生白色沉淀,溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀,溶液变为无色
产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液变为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式:
A 。
B 。
C 。
考点四：
离子方程式正误判断
（1）看是否符合客观事实
铁加入硫酸铜溶液
2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
（2）看是否符合拆写原则
石灰石加入稀盐酸中
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
（3）看是否遵守质量守恒
碳酸钠溶液与稀硫酸反应
CO32-+H+==CO2↑+H2O
（4）看是否遵守电荷守恒
钠与稀硫酸反应
Na+2H+==Na++H2↑
（5）看是否漏掉离子反应
硫酸铜与氢氧化钡反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
（6）看是否符合阴阳离子配比
氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
典型例题：
例1：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H+
2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
+Ba2+
BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3+2H+
Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
例2：
下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
B.醋酸溶液与碳酸钠溶液：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.金属镁与稀盐酸反应：
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：
Mg2+ +2OH- =Mg（OH）2↓
随堂练习：
1、下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
C．氢氧化钠和硫酸反应：
2OH－+H2SO4=SO42—+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
Fe+3Cu2＋=2Fe3＋+3Cu
2、下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO
＋2H＋
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO
BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋
3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－
AgCl↓
3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A、将铁粉加入稀释硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe
Fe2＋＋Cu
B.稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋
2Fe3＋＋3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-
BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：
CO32-＋2H＋
H2O＋CO2↑
5、下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A、用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化铝：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
考点五:
离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、离子不能大量共存情况归纳：
（1）因发生复分解反应而不能大量共存：
①生成挥发性物质（如生成气体CO2）。
②生成难溶性物质（如Ba2＋与SO
反应生成沉淀）。
③生成难电离物质（如生成H2O）。
（2）隐含条件表示不能大量共存：
①强酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子（如CO
）。
②强碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子（如HCO
）。
③溶液无色透明时，不存在有色离子。
常见的有色离子有：
Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO
（紫红色）。
3、判断离子共存要“三看”：
一看“颜色”；二看溶液“性质”；三看“反应”
典型例题：
例1：
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A、NH4+，Al3+，SO42-，NO3- B、K+，Na+，CO
，NO3-
C、K+，NH4+，MnO4-，SO42- D、Na+，K+，NO3-，HSO3-
例2：
下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、K+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Na+、SO42-、S2-、Cl-
例3：
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A、K+、HCO3-、CO32-、H+B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-D、H+、Cl-、Na+、SO32-
随堂练习：
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Mg2+、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
2A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO32
3、高考资源网2已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42－、NO3- D．Na+、H+、OH-、Ca2+
5、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
6、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Cu2+、Cl-、S
B.H+、Cl-、C
、S
C.Ba2+、Na+、S
、Cl- D.H+、K+、OH-、Cl-
7、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
8、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。
称取NaNO3固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。
课后练习：
1、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A.化合物都是电解质
B.电解质一定是化合物
C.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
D.NaOH固体不导电,所以NaOH不是电解质
2、下列关于电解质的叙述中正确的是（ ）
A.在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不属于此范畴
C.溶于水后能导电的物质一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
3、下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
4、某同学做了一个趣味家庭实验:
将一只鸡蛋放入食醋（CH3COOH较难电离）中,过一会儿发现蛋壳表面附有气泡,又过一段时间发现蛋壳变软了,鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A.C
+2H+
H2O+CO2↑
B.CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
C.CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.C
+2CH3COOH
2CH3COO-+H2O+CO2↑
5、下列离子方程式错误的是（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H +
2Fe 3+ +3H 2 ↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO 3 ） 2 +2H +
Ca 2+ +2H 2 O+2CO 2 ↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH 3 COOH+OH -
CH 3 COO - +H 2 O
D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：
MgCO 3 +2H +
Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑
6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
7、下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-
8、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Cu2+、Cl-、S
B.H+、Cl-、C
、S
C.Ba2+、Na+、S
、Cl- D.H+、K+、OH-、Cl-
9、在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、N
、Mn
B.Mg2+、Na+、Cl-、S
C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
10、在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．Na+、Fe2+、CO32-、NO3-
C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．Na+、K+、MnO4-、SO42-
11、（高考组编）在下列溶液中,离子一定能大量共存的
是（ ）
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、C
、S
、Na+
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Na+、S
、C
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、N
、Cl-
D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、C
、Cl-
12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H+
2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
+Ba2+
BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3+2H+
Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
13、下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
B.醋酸溶液与碳酸钠溶液：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.金属镁与稀盐酸反应：
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：
Mg2+ +2OH- =Mg（OH）2↓
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