中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题含答案31.docx
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中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题含答案31
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题（含答案）（3）
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ）
A．分别插入燃着的小木条B．分别通入到澄清石灰水中
C．分别插入带火星的木条D．观察颜色
2．已知：
氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（ ）
A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰
3．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（）
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧化铜中混有少量碳粉
加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氧气中混有少量氨气
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
4．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。
则溶液X是下列选项中的（ ）
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
5．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、OH-、SO42-B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、CO32-
6．要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通过（ ）
A．水B．炭层C．澄清石灰水D．灼热的氧化铜
7．下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（）
物质名称
相同点
不同点
A
金刚石与石墨
常温下化学性质不活泼
原子排列方式不同，用途不同
B
不锈钢与焊锡
都是合金
主要成分和性质不同
C
浓硫酸和浓盐酸
都是化合物
浓硫酸有吸水性，浓盐酸易挥发
D
棉花和羊毛
都属于天然纤维
燃烧现象不同
8．针对生活中的四组物质的鉴别，设计两种方案，其中都合理的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水
B
碳铵和硝铵
闻气味
加盐酸
C
苏打溶液和小苏打溶液
测pH
滴加酚酞试液
D
黄金和黄铜
加稀盐酸
放入到硫酸锌溶液中
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH溶液，过滤
B．MnO2（KCl）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CO2（HCl）——通入NaOH溶液，干燥
D．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）——加入过量的铜粉，过滤
二、填空题
10．水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是_________、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用______________来区分硬水和软水6
（3）电解水实验如图所示,直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____________检验。
（4）配制50g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为_________g；再进行称量、量取、___________，最后完成装瓶和贴标签。
11．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动。
实验室准备的仪器如下图所示：
（1）认真的同学一眼就认出仪器B是_________，E是_________。
（2）同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器是_________（填编号）。
过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是__________________（回答一点即可）。
（3）同学准备用上面仪器做粗盐提纯实验，你认为还缺少的二种主要仪器是_________和_________
12．“自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：
（1）操作a的名称为_____。
（2）发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为_____，实验现象_____。
（3）滤液中滴加酚酞产生的现象为_____，说明溶液1显_____性。
（4）将滤液1均分成两份：
向其中一份持续通入CO2气体可能会观察到的现象_____；另一份加活性炭后静置20分钟，过滤，溶液3的颜色为_____。
该现象说明活性炭具有_____性。
（5）若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已变质为_____（填化学式）。
13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有；一定不含有。
14．右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。
请根据以下每小题的具体情况进行解答。
（1）若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。
已知：
B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质。
A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：
3。
那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为，F转化成G的化学方程式为。
（2）若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A，且C、G、E能顺时针转化。
已知：
C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的。
那么A的化学式为，E转化成C的化学方程式为，C转化成B的化学方程式为。
三、推断题
15．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：
把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。
她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。
如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称或符号：
A______、B________、C_____、D_____、E_______、F_______。
16．A~E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊。
它们之间的相互关系如图所示，其中“--”表示物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物和生成物已省略。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为______。
（2）写出物质C的种用途：
______。
（3）转化⑤的化学方程式为______，该反应的主要现象是______。
（4）③④⑤中存在逆向转化关系的是______（填序号）。
17．ABCDEFG为常见的物质，其中BEG属于单质，反应
是炼铁中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
物质B的化学式是______；写出反应
的基本反应类型______。
写出C的一种用途：
______。
写出反应
中生成红色固体E的化学方程式：
______。
四、实验题
18．实验是重要的科学手段，任何科学结论都要经过实验验证．为了弄清某气体样品是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某兴趣小组同学用下列盛有药品的装置检验该气体样品的成分．
（1）正确的实验装置连接顺序是：
气体样品→_____→_____→A（用A、B、C表示），
（2）当观察到____，证明气体样品中含有水蒸气，
（3）证明样品中含有二氧化碳存在的化学方程式为：
______，
（4）证明样品中含有一氧化碳存在的化学方程式为：
_________。
19．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_____g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_____（填写化学性质）。
20．（6分）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。
某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。
请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为。
为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。
反应的化学方程式是、。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。
向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。
已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨。
X的化学式为。
五、计算题
21．某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中
质量分数的测定，主要测定流程如下图:
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误__________；
（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中
质量分数。
（精确到0.01%）__________
22．
（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?
________
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？
_______；
（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到108.8克Na2CO3溶液。
计算：
①参加反应的CO2的质量为__________克；
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
________
参考答案
1．A2．D3．D4．A5．B6．C7C8．B9．D
10．吸附肥皂水带火星木条5溶解
11．烧杯量筒BF滤纸破损/液面高于滤纸边缘/过滤器本身不干净蒸发皿托盘天平
12．过滤CaO+H2O==Ca（OH）2发热剂逐渐溶解，放热溶液变红碱溶液变浑浊无色吸附CaCO3
13．Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO
14．
（1）HClFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）CO2Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
思维过程：
（1）
（2）
15．过氧化氢氧气二氧化锰水硫二氧化硫
16．CO2冶炼金属2Cu+O2
2CuO红色固体逐渐变为黑色③⑤
17．Fe化合反应灭火
18．CBC中白色粉末变成蓝色固体CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO+CuO
Cu+CO2
19．在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4.64还原性
20．
（1）石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）FeS2
21．没有用玻璃棒引流97.17%
22．24.5g溶解、过滤、蒸发8.816%
二、中考化学推断题
2．A-E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称苛性钠，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们之间的相互反应或转化关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）D的化学式为______。
（2）按物质分类E属于______（填序号）
A酸 B碱 C盐 D氧化物
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为______。
（4）向A中加入E，有无色气体产生，其反应时的化学方程式为______。
【答案】H2C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸；B俗称苛性钠，所以B是氢氧化钠；C是红色固体粉末，所以C可能是氧化铁；D是通常密度最小的气体，所以D是氢气；E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，所以E是碳酸钠。
经过验证，推导正确，
【详解】
根据以上分析可知：
（1）D的化学式为H2；
（2）E是碳酸钠，按物质分类属于盐，故选C；
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和盐酸，化学方程式为：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）向A中加入E，有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．A→F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。
这些物质之间相互关系如图所示，图中“一”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去
请回答下列问题：
（1）D的化学式是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）反应②的反应类型是______。
（4）列举A在农业生产中的一个用途______。
【答案】CO22H2O
2H2↑+O2↑复分解反应改良酸性土壤
【解析】
【分析】
A→F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体氢气，因此A是氢氧化钙，B是盐酸，E是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水。
【详解】
（1）C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气；则A为氢氧化钙，B为稀盐酸，D为二氧化碳，D的化学式是
。
（2）反应①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是
。
（3）反应②为稀盐酸与碳酸钙反应，反应类型是复分解反应。
（4）A为氢氧化钙，A在农业生产中的一个用途为改良酸性土壤。
【点睛】
C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气。
则A为氢氧化钙，B为稀盐酸，D为二氧化碳，F为水。
4．下列是初中化学中常见的物质：
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。
他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。
请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。
请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置_____上。
（2）C和D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_____（写名称）。
【答案】BFe+CuCl2＝FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠碳
【解析】
【分析】
A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，假设成立。
【详解】
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上。
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为
，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（3）G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。
【点睛】
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A的固体俗称干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气。
5．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。
其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_____；
（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2
Fe3O4黑CaO+H2O==Ca（OH）22H2O2
2H2O+O2↑分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】
（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；
（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2
Fe3O4和黑色；
（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水，B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2O2
2H2O+O2↑。
6．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。
图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。
已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。
请回答：
（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。
（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）⑨的一种用途是_____。
（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。
（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。
则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。
【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥剂分解反应⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。
【详解】
（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；
（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）；
（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；
（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
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