核心素养测评 二.docx

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核心素养测评二

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核心素养测评二

溶液配制和溶解度曲线

一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）

1.（2020·长春模拟）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g·cm-3）配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　）

①100mL量筒　　　　②10mL量筒

③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

【解析】选B。

设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g·cm-3×36.5%=1mol·L-1×

0.1L×36.5g·mol-1，解得：

V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以需要的仪器先后为10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，即顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。

【加固训练】

　　在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（　　）

【解析】选C。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

A项，此操作为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，A错误；B项，此操作为分馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，B错误；C项，此操作为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，C正确；D项，此操作为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，D错误。

2.（双选）（2020·大连模拟改编）某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（　　）

A.所用氢氧化钠已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.烧杯中溶液未冷却就转移至容量瓶定容

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

【解析】选B、C。

A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，溶液未冷却就移液、定容，待冷却后溶液体积减小，导致浓度偏高，正确；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

3.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中错误的是（　　）

A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1

B.20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

×100%

C.20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=

g

【解析】选D。

A项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1，正确；B项，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为c=

，可知NaCl溶液的质量分数为

×100%，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，

=

，S=

g，错误。

4.几种物质的溶解度曲线如图。

则下列说法正确的（　　）

A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把等质量40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

【解析】选D。

40℃时氯化铵的溶解度并不是最大的，A错；随温度的升高，硫酸钠的溶解度先逐渐增大后减小，B错；40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为

×100%=33.3%，C错；从40℃时降温到20℃时，硫酸钠的溶解度变化最大，因此把等质量40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，D对。

二、非选择题（本题包括2小题，共26分）

5.（13分）（2019·黄冈模拟）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。

某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

图1

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______________mol·L-1。

（计算结果保留一位小数） 

（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=______________mol·L-1。

（3）该同学阅读“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是________________________________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填序号）。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填序号）。

A.定容时俯视刻度线

B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.未冷至室温就转移定容

D.定容时水多用胶头滴管吸出

【解析】

（1）c（NaClO）=

=

=3.8（mol·L-1）；

（2）稀释后c（NaClO）=

×3.8mol·L-1=0.038mol·L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.038mol·L-1。

（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。

③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L-1，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=3.8mol·L-1×0.5L×74.5g·mol-1=141.6g；（4）A.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。

答案：

（1）3.8　

（2）0.038

（3）①CDE　玻璃棒和胶头滴管　②bcde

③141.6　（4）AC

【加固训练】

　　某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。

提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）和蒸馏水。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________。

（填序号） 

（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中

E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线

（4）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是________。

（已知：

6Fe2++Cr2

+14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O） 

【解析】

（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②不能在量筒内进行溶解操作；⑤定容时，应平视刻度线。

（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=

20.0g；98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）的物质的量浓度c=

mol·L-1=18.4mol·L-1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量相等，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol·L-1=500mL×1.0mol·L-1，解得V=27.2mL。

（3）A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低；E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

（4）依据方程式6Fe2++Cr2

+14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O，Fe2+的物质的量浓度为c=6×0.01000mol·L-1×

=0.03000mol·L-1。

答案：

（1）①②⑤　

（2）20.0　27.2

（3）ACD　（4）0.03000mol·L-1

6.（13分）（2020·泰州模拟）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl__g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 ___________。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 __。

【解析】根据氯元素守恒可列关系求m（NaCl）=10.7g×58.5g·mol-1÷

53.5g·mol-1=11.7g。

氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100℃变化不大，故可用冷却结晶法。

但温度不能太低以防硫酸钠析出。

所以应大约在33～40℃。

答案：

（1）11.7　

（2）蒸发皿　（3）35℃（33～40℃都可以）

（4）加热法：

取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

（5）重结晶

一、选择题（本题包括3小题，每题6分，共18分）

1.（双选）在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：

质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m-3或g·L-1。

现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm-3，质量—体积浓度为200g·L-1，则对此溶液的说法不正确的是（　　）

A.该溶液的质量分数为33.4%

B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L-1

C.在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g

D.在20℃时，把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液

【解析】选A、D。

A.质量分数为

×100%≈

16.7%，A错误；根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，B正确；S∶100g=200g∶（1000mL×1.2g·cm-3-

200g），所以S=20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×

=128g，该溶液的质量分数=

×100%≈10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。

2.下列说法正确的是（　　）

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中

B.现需使用480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要

7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏小

D.容量瓶在使用前不需检漏

【解析】选C。

量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多；配制480mLCuSO4溶液，需使用500mL容量瓶，m（CuSO4）=0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=

8.0g。

【加固训练】

　　（2019·三明模拟）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A.①③　　B.①④　　C.②③　　D.②④

【解析】选B。

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误；④硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，④正确。

3.（2019·河西区模拟）40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃。

下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（　　）

【解析】选A。

①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A。

【加固训练】

　　甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50%

B.t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙

C.将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：

甲>乙>丙

D.当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲

【解析】选D。

A、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t2℃时将50g甲物质放入50g水中最多溶解25g，所得溶液中溶质的质量分数是

×100%≈33.3%，故错误；B、t1℃时三种物质的溶解度大小关系乙>甲=丙，故错误；C、t2℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水溶解的甲最多、丙最少，所以将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：

甲<乙<丙，故错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲，正确；故选D。

二、非选择题（本题包括2小题，共32分）

4.（16分）（2020·太原模拟）某化学小组需要480mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液。

欲在实验室用固体烧碱配制。

请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为________g。

（2）配制过程中，不需要的仪器________（填写代号）。

a.烧杯　b.冷凝管　c.玻璃棒

d.1000mL容量瓶　e.漏斗　f.胶头滴管

（3）根据实验需要和

（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、________、________。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用_________________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程 __________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有________（填代号）。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

【解析】

（1）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g；

（2）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选bde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响所配溶液的浓度；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于

500mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=

可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。

答案：

（1）2.0　

（2）bde　（3）托盘天平　500mL容量瓶

（4）搅拌、引流　（5）CBDFAE

（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水

（7）②⑦

5.（16分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是______________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 __。

（3）固体A的主要成分为________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：

称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（已知I2+2S2

2I-+S4

）。

①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为 ______________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________%（保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应）。

【解析】

（1）根据题目信息，母液中含有少量的Fe3+，加碱液的目的是除去Fe3+，故答案为除去Fe3+；

（2）根据温度与溶解度的关系，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且温度降低，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，故答案为低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，温度降低K2Cr2O7溶解度明显减小；

（3）母液Ⅰ中加入KCl，发生Na2Cr2O7+2KCl

K2Cr2O7+2NaCl，采用冷却降温得到K2Cr2O7固体，即母液Ⅱ中含有大量的NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是NaCl；冷却结晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸发浓缩时，NaCl表面附着一部分K2Cr2O7，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液Ⅱ中，达到类似富集的目的，故答案为NaCl、Ⅱ；

（4）①根据操作，得出K2Cr2O7作氧化剂，本身被还原成Cr3+，I-被氧化成I2，因此有Cr2

+I-→Cr3++I2，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为Cr2

+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O，故答案为Cr2

+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；

②根据离子方程式，得出关系式为Cr2

～3I2～6S2

，则求出样品中K2Cr2O7的质量为0.04L×0.12mol·L-1÷6×

×294g·mol-1=2.352g，纯度为

×100%=94.08%，故答案为94.08%。

答案：

（1）除