高二下学期化学期末练习试题一含答案.docx
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高二下学期化学期末练习试题一含答案
2019-2020年高二下学期化学期末练习试题一含答案
一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
B．含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-
4．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+
5．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2
C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）C
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（）
A．Na、F、OB．N、O、PC．C、F、OD．C、O、S
9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）
A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性
10.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（）
A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：
Al（OH）3>Ga（OH）3
11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键
B．Y、Z、R的简单离子半径：
Y＜R＜Z
C．Y、W的氢化物的沸点：
Y＞W
D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同
12．下列说法正确的是（）A
A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应
13．下列有关实验现象的描述不正确的是（）C
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1mol·L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
15．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是（）
A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液
16.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2（SO4）3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸钠
17．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol
）
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）
A．放热1940kJB．吸热1940kJC．放热485kJD．吸热485kJ
18．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）
A．C2H4Cl2B．C5H12C．CD．C2H5Cl
19.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是（）
A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
20.下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A.
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
二、非选择题（本题共5道题，共60分）
21．（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________、_______________________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_______________________；装置B中发生反应的离子方程式
为________________________________________________________________。
（3）设计装置D的目的是___________________________________________________。
（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．
22.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是_________，其在自然界中常见的氧化物是_________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______________________________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的_________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________________________________。
23.富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________由A生成B的反应类型为______________。
（2）C的结构简式为__________________________。
（3）富马酸的结构简式为_______________________。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______________________________。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________________________（写出结构简式）。
24.（14分）化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下：
已知：
i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是______________________________。
（2）B的结构简式是____________________________。
（3）C中官能团的结构简式是_________________________________。
（4）E的结构简式是___________________________________________。
（5）下列说法正确的是______________________________________（填字母序号）。
a.反应①中还可能生成
b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验
d.E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式
是_______________________________________________________________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是
____________________________________________________________________。
25．（14分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________________________。
（2）B的结构简式为_________________________________________。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为__________________________。
（4）由D生成E的化学方程式为_____________________________________________。
（5）G中的官能团有___________、___________和氰基。
（填官能团名称）
[附加题]（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
（不含立体结构）
期末复习练习题
（一）参考答案和评分标准
一、选择题答案（共40分，每题2分）
序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
D
C
D
B
D
序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
A
D
C
D
二、21．（10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（1分）
（2）溶液由紫红色变为无色（1分）无色溶液中出现淡黄色浑浊（1分）
还原性（1分）氧化性（1分）5SO2＋2MnO
＋2H2O=2Mn2＋＋5SO
＋4H＋（2分）
（3）验证SO2与品红漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）
22.（8分）
（1）三ⅥA（每空1分，共2分）
（2）SiSiO2（每空1分，共2分）
（3）C+2S
CS2极性（每空1分，共2分）
（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）
23（共14分，每空2分）
（1）环己烷取代反应
（2）
（3）
（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。
（5）44.8
24．（共14分，每空2分）
（1）2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）
（2）
（或
）
（3）
和
（4）
（或
）
（5）abd
（6）
（或
）
（7）
25.（共14分每空2分）
（1）丙酮
（2）
26:
1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键、酯基、（6）8
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