云南省玉溪市华宁二中学年高一学业水平考试.docx
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云南省玉溪市华宁二中学年高一学业水平考试
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云南省玉溪市华宁二中2018年学业水平考试模拟试卷三
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）
1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
D．向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
2.关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是（ ）
A．钠和铁分别作氧化剂B．都有气体放出
C．反应类型都是置换反应D．钠与酸反应要比铁剧烈得多
3.下列叙述正确的是（ ）
A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐
C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火
4.下列气体有颜色和有刺激性气味的是（ ）
A．CO2B．Cl2C．O2D．CO
5.下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，因此可用作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（很难分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
7.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（ ）
A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质
C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形
8.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是（ ）
A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强
C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸
9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
10.在下列变化：
①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
11.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）
A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D．制玻璃的过程中发生了反应：
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：
H2SiO3>H2CO3
12.下列说法中正确的是（ ）
A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
13.已知反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O;②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
14.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．钠B．铝C．铁D．铜
15.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
16.下列说法正确是（ ）
A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量
B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等
C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
17.下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是（ ）
A．H2O2B．Cl2C．CH4D．Na2O
18.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是（ ）
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快
19.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
20.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B。
以下叙述正确的是（ ）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
D．由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
21.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2晶体
Mg
C．海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
D．海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液
MgCl2（熔融）
Mg
22.下列说法正确的是（ ）
A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C．氟、氯、溴的非金属性依次增强
D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱
23.下列事实不能说明葡萄糖分子中含有醛基的是（ ）
A．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
B．葡萄糖能与醋酸发生酯化反应
C．葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀
24.下列不是离子化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
25.下列关于卤素单质的说法不正确的是（ ）
A．常温下溴单质为红棕色气体B．溴易挥发，应水封保存
C．氯单质为黄绿色气体D．碘单质易升华
26.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作（ ）
A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素Ⅶ
27.恒温恒容密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）
2C（g），若反应物A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的时间为（ ）
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s
28.以节能减排为基础题的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
29.对核素（
X）的质量数的说法正确的是（ ）
A．等于
X的中子数与Z之和B．一定有A>Z
C．等于
X的相对原子质量D．等于X元素的相对原子质量
30.关于麦芽糖和蔗糖的下列说法中正确的是（ ）
A．它们都属于二糖，分子都含有醛基
B．分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍
C．它们水解后都能生成两分子葡萄糖
D．它们都能发生银镜反应
分卷II
二、非选择题部分（共5小题,共55分）
31.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：
（1）西汉古籍中曾有记载：
曾青（硫酸铜）得铁则化为铜。
①该反应的化学方程式是____________________；
②该反应的离子方程式是______________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3。
①请写出生成铜绿的化学方程式：
__________________________；
②铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：
____________________。
③铜制品的保护方法是__________________________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因（已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：
_________________。
32.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，回答如下问题：
（1）以丁烷（C4H10）为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是_______________________。
（2）该电池的负极反应式是C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，正极反应式是___________，
固体电解质里O2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是__________。
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
33.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）实验室可用浓氨水和________（填序号）来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为____________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。
②实验时发现：
如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是__________________________________________。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是____________________________________________。
34.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
HRO4>H2YO3
（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：
________nm＜rY＜________nm。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________（写出一种即可）。
答案解析
1.【答案】D
【解析】白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，A错误；
无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO
或HCO3﹣，或二者都有，B错误；
白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含Cl﹣或SO
，C错误；
先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有SO
，D正确。
2.【答案】A
【解析】钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生；在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁分别作还原剂；钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多。
3.【答案】C
【解析】 Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
4.【答案】B
【解析】二氧化碳是无色无味的气体，A不符合题意；氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，B符合题意；氧气是无色无味气体，C不符合题意；一氧化碳是无色无味的气体，D不符合题意。
5.【答案】C
【解析】氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能部分电离产生氢氧根离子，而使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨水不稳定，容易分解放出氨气。
6.【答案】B
【解析】A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
7.【答案】B
【解析】金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。
8.【答案】D
【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体。
9.【答案】D
【解析】常温下浓硝酸能与铜反应，浓硫酸在加热的条件下能与铜反应；浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加，其浓度减小；硝酸易挥发，溶液的质量减小，其浓度减小。
10.【答案】A
【解析】①大气固氮反应：
N2＋O2
2NO，氮元素被氧化
②硝酸银分解：
2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原。
③实验室制取氨气：
2NH4Cl＋2Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，非氧化还原反应。
11.【答案】B
【解析】 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其他杂质，因此玻璃属于混合物，A错误；陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，C错误；反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D错误。
12.【答案】A
【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫的燃烧产物是二氧化硫。
13.【答案】D
【解析】反应①SeO2＋4KI+4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。
14.【答案】D
【解析】氯气的物质的量＝7.1g÷71g·mol－1＝0.1mol，单质与氯气等物质的量反应，生成的氯化物中金属元素为＋2价。
15.【答案】A
【解析】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=
=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，
故含有原子数目①＞④＞③＞②。
16.【答案】B
【解析】由H原子形成1molH—H键放出能量，且与断裂1molH—H键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化（吸热或放热）与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。
17.【答案】A
【解析】H2O2中O—H键为极性键，O—O键为非极性键；Cl2是只含有非极性键的单质；CH4中只含有极性键；Na2O中只含有离子键。
18.【答案】A
【解析】 加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，而没有氢气生成，故A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下与盐酸反应，镁条比铝反应速率要快，B项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；D项考查了接触面积对反应速率的影响，粉状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。
19.【答案】B
【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
20.【答案】C
【解析】A＋B2＋===A2＋＋B说明A比B活泼，但A、B有可能都在金属活动性顺序表H之后，因此A、B都有可能不与水反应，故A错；酒精是非电解质，不能形成原电池，B错；由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是负极，B一定是正极。
21.【答案】D
【解析】在实际生产中从海水提取MgCl2，用石灰乳而不用NaOH，故A、B选项错误，电解熔融的MgCl2得到镁，C选项错误。
22.【答案】B
【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素；钠、镁、铝都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱；氟、氯、溴都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱；三种金属的活泼性：
钾>钠>镁，其氢氧化物的碱性：
氢氧化钾>氢氧化钠>氢氧化镁。
23.【答案】B
【解析】葡萄糖能发生银镜反应、能与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀、能与氢气发生加成反应生成己六醇，说明葡萄糖分子中含有醛基；葡萄糖与醋酸发生酯化反应，说明分子中含有羟基。
24.【答案】B
【解析】离子化合物判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：
活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断：
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物：
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
25.【答案】A
【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体（易挥发），碘为紫黑色固体（易升华）。
26.【答案】A
【解析】氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体元素都是0族元素；氟、氯、溴、碘、砹等卤族元素都为第ⅦA族元素；锂、钠、钾、铷、铯、钫等碱金属都为第ⅠA族元素；副族元素和第Ⅷ元素统称为过渡元素。
27.【答案】C
【解析】在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。
先假设按前20s的反应速率，计算所需要的时间：
前20s的化学反应速率＝
＝0.002mol·L－1·s－1，
由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应的时间＝
＝12s，
因反应速率小于0.002mol·L－1·s－1，所需反应的时间应大于12s。
28.【答案】D
【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到社会经济发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能、限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
29.【答案】A
【解析】A项，质量数＝质子数＋中子数，正确；B项，由
H可知错误；C项，质量数近似等于
X的相对原子质量，错误；D项，元素的相对原子质量是按照该元素的各种原子所占百分比算出平均值，错误。
30.【答案】B
【解析】麦芽糖能水解能生成两分子葡萄糖，蔗糖能水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，所以麦芽糖和蔗糖都属于二糖；麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11，分子中碳原子个数都是葡萄糖（C6H12O6）的两倍；麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应；蔗糖分子中不含有醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应。
31.【答案】
（1）①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（2）①2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
②Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
③保存在干燥的空气中
（3）铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
【解析】硫酸铜能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜。
铜在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应而生锈（铜绿），铜绿能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；防止铜制品生锈的方法是将其保存在干燥的空气中，或将其与空气隔绝。
从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看，铜排在金属活动性顺序表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀。
32.【答案】
（1）2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
（2）O2＋4e－===2O2－ 负 负
（3）燃料电池具有较高的能量利用率
（4）碳粒或碳
【解析】由丁烷燃烧的化学方程式，可写出该电池的总反应方程式2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O；
电池的总反应方程式与其负极反应式（先乘以2）相减，可得正极反应式O2＋4e－===2O2－；
该电池工作时，内电路阴离子（O2－）向负极移动，阳离子向正极移动；外电路电子从负极流向正极。
33.【答案】
（1）①②
（2）①锥形瓶 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵
③吸收尾气，防止空气污染
【解析】
（1）烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高使氨气溶解度降低逸出；生石灰与水反应放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。
（2）①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵NH3＋HNO3==
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