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高中化学必修2期中测试题（自编精题）高一化学whj必修2测试题

（考试时间：

90分钟分值：

100分共5页）第I卷（选择题，共52分）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23Mg:

24Cl：

35.5Zn:

65

一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。

A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化

2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）

A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

3．下列各项表达式正确的是（）

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O

C．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （）          

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料         D．半导体材料

5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化

7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A、化学性质　　B、核外电子数C、最外层电子数　D、核外电子层数

9．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaCl　Ｂ．Cl2　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH

10．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：

Na＜Mg＜AlB．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：

H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：

金刚石＞食盐＞干冰

11．下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

13．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）

A.O2B.HClC.Cl2D.NH3

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）

A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉

15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A．V（H2）==0.1mol／（L·min）B．V（N2）==0.1mol／（L·min）C．V（NH3）==0.15mol／（L·min）D．V（N2）==0.002mol／（L·s）

16．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）

A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　D．0.4mol·L－1·min－1

17．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:

A（g）＋3B（g）

3C（g）,只有反应到达平衡时才具有的性质是:

（　　）

A.各物质的浓度之比为1:

3:

3B.混合物各物质浓度的浓度相等

C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1:

3:

3

18．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,

使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）

A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水D．氯化钠和水

19．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序

为（）A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．B＞C＞A

20．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，

然后小心地向水槽

中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

21．从手册上查得：

H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，

请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（）

A .H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ·mol-1    B . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ·mol-1   

C .H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ·mol-1     D .H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ·mol-1 

22．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：

①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④片上析出1mol氢气（）A．①③B．①④C．②③D．②④

23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）

△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

　A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ

　B、反应①中的能量变化如右图所示　C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

　D、根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

24．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe-2e-=Fe2+　　　　　　B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-　　　D．2H++2e-=H2↑

25．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④　C、①③④D、①②③④⑤

26．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，

则m1和m2的关系是（）A、m1一定等于m2B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2D、m1可能小于m2

第Ⅱ卷（非选择题共48分）

二．填空题（7小题，共40分）

27．（4分）在

H，

H，

H，

Mg，

Mg，

O，

O，

O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。

D218O的相对分子质量是______。

28．（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是，

电极反应式。

（2）铜片上的现象是，

电极反应式。

（3）写出该电池总反应的离子方程式。

29．（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答

（1）该电池的种类是______（填序号）。

①一次电池②二次电池③燃料电池

（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是

______（写元素名称）。

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____

A．该电池可应用于闹钟、收音机等B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

30．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；

ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。

31．（3分）反应A+3B=2C+2D。

在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ（A）=0.15mol/（L·s）②υ（B）=0.6mol/（L·s）

③υ（C）=0.4mol/（L·s）④υ（D）=0.45mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为__。

32．（10分）影响化学反应速率的因素很多。

在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；

（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方。

33．（10分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子

两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。

三、计算题：

（8分）34．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A（g）＋2B（g）＝3C（g）。

反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。

已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。

求：

（1）2min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题高一化学质量检测试题二

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解

2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球

，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质

3．下列电子式中错误的是（）

A．Na＋B．

C．

D．

4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）

A．3种B．18种C．9种D．12种

5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　）

6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，

D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布

呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca（OH）2B.NaOHC.KOHD.Al（OH）3

11．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车

12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：

（）AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2HDO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

13．下列各个装置中能组成原电池的是（）

14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se

15.可逆反应：

在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）单位时间内生成

的同时生成

（2）单位时间内生成

的同时，生成

（3）用

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态

（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.

（1）（4）（6）B.

（2）（3）（5）

C.

（1）（3）（4）D.

（1）

（2）（3）（4）（5）（6）

16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）

B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到

0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（假设反应温度不变）（）

A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则ｎ的值为（）A．4B．3C．2D．1

20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：

（）

A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到

21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。

下列说法正确的是（）

A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯

22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）

A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:

1，由此可得出结论是（）

A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:

1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:

2D.该有机物一定是苯

24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

26．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池

27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：

4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。

（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：

_______、

_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。

（4）在反应生成物中：

常用作有机溶剂的是_______、，

常用作灭火剂的是__；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。

（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构

29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。

请按要求填空：

①A的原子结构示意图为：

②B的同位素中常用于制造氢弹的是：

③用电子式表示B2A的形成过程

④写出实验室制取C的单质的化学方程式：

30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液

②写出电极反应式：

负极：

正极：

31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。

则该反应的的反应物是，生成物是，

化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？

若能，其反应速率为___，若不能，则其原因为_；

2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min内SO2的平均反应速率。

（提示：

用三段式）

内江三中高一下期末化学

模拟测试考试时间：

100分钟满分120分

第Ⅰ卷选择题（共56分）

一、选择题（共8小题，每题2分，计20分，每小题只有一个正确答案）

1．在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（）

A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫

2．在空气中久置而不易变质的是（）A．烧碱B．泡花碱C．纯碱D．碱石灰

3．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，

在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（）①SO2的漂白性；②SO2的氧化性；③SO2的还原性；④SO2酸性氧化物；

⑤CO2酸性氧化物；⑥CO2的氧化性。

A．①③⑤B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．①④⑤⑥

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水中通入氟化氢：

H++OH－==H2OB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：

SO2+OH－==HSO—

C．硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42—==BaSO4↓D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－

5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：

①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；

④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”（）

A．②④⑤B．③④⑤C．③⑥D．①③⑤

6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物

[HC60]+[CB11H6C16]—。

该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（）

A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl==NaCl+H2OC．NH3+HCl==NH4ClD．H2O+CH3COOH

H3O++CH3COO-

7．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（）

A．硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠硝酸钠

C．盐酸硫酸钠硝酸钠氢氧化钠D．硫酸镁碳酸钠氢氧化钠氯化钾

8．下列叙述错误的是（）A．向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀

B．在反应2FeO+4H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

C．Na2SO3溶液在空气中蒸干不可得到Na2SO3固体物质D．浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO2

9．下列说法不正确的是（）

A.铵盐都属于离子化合物B．镁条在空气中燃烧的产物是Mg3N2和MgO

C．白磷与红磷之间的相互转