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1、打印 必修2 测试题高中化学必修2期中测试题(自编精题) 高 一 化学 whj 必修2 测试题（考试时间：90分钟 分值：100分 共 5 页） 第I卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C 是4He的同位

2、素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化7下列反应既属于氧化还原反

3、应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ） A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数9下列物质中，不含共价键的是（ ） NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰11下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 12短周期元素

4、X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH314用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉15下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A

5、V(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)16将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1 C0.2molL1min1 D0.4molL1min117在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C.

6、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:318“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水19金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） AACB BABC CBAC DBCA20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜

7、球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2

8、(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-122对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)

9、2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示 C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol124钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 25可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生

10、成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A、 B、 C、 D、26在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 ( )A、m1一定等于m2 B、m1可能等于m2 C、m1一定大于m2 D、m1可能小于m2第卷（非选择题 共48分）二填空题（7小题，共40分）27（4分）在H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有_

11、种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。28（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 。 29（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30（4分）

12、氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。31（3分）反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45

13、mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_ 。32（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;（2）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体 ；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。 33（10分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子

14、层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。三、计算题：（8分）34在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。新课标人教版高中化学必修二期末测试题 高一化学质量检测

15、试题二1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）A3种 B18种 C9种 D12种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能

16、量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD8下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液 C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol

17、/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空气质量的是（ ） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

18、（ ）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O C H22e2H D O22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不

19、再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ） A10s B大于10s C小于10s D无法判断18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出

20、热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ） A4 B3 C2 D120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；

21、下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是 ( )A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃

22、烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( ) A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃 B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R(OH)m为强碱，则W

23、(OH)n也为强碱 B若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和 28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在

24、有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _、_、_右端的玻璃管中水柱变化是 。（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、 ，常用作灭火剂的是_ ；_分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构 29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种

25、黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空： A的原子结构示意图为： B的同位素中常用于制造氢弹的是： 用电子式表示 B2A的形成过程 写出实验室制取C的单质的化学方程式： 30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极： 正极： 31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ；

26、2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。32.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）内江三中高一下期 末化学模拟测试 考试时间：100分钟 满分120分 第卷选择题（共56分）一、选择题（共8小题，每题2分，计20分，每小题只有一个正确答案）1在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是 （ ） A居里夫人 B罗蒙诺索夫 C道尔顿 D门捷列

27、夫2在空气中久置而不易变质的是（ ）A烧碱 B泡花碱 C纯碱 D碱石灰3为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（ ） SO2的漂白性；SO2的氧化性；SO2的还原性；SO2酸性氧化物；CO2酸性氧化物；CO2的氧化性。 A B C D4下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水中通入氟化氢：H+OH= H2O B氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH=HSO C硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4 D溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4

28、Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸干燥氢气；浓硫酸使白纸变黑；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；浓硫酸使铁、铝等金属钝化；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” （ ） A B C D6最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+ CB11H6C16。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ）AZn+2HCl = ZnCl2+H2 BNaOH+HCl = NaCl+H2O CNH3+HCl = NH

29、4Cl DH2O+CH3COOHH3O+CH3COO-7下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是 （ ） A硝酸钾 硫酸铜 硫酸氢钠 氯化钡 B硫酸 硫酸铝 氯化钠 硝酸钠 C盐酸 硫酸钠 硝酸钠 氢氧化钠 D硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钾8下列叙述错误的是 （ ）A向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀 B在反应2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 CNa2SO3溶液在空气中蒸干不可得到Na2SO3固体物质 D浓H2SO4具有强氧化性 ，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO29下列说法不正确的是 （ ）A.铵盐都属于离子化合物 B镁条在空气中燃烧的产物是Mg3N2和MgOC白磷与红磷之间的相互转