四川省成都市高新区高届高三二诊化学模拟考试题及参考答案.docx
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四川省成都市高新区高届高三二诊化学模拟考试题及参考答案
四川省成都市高新区高2019届高三二诊模拟化学考试题及参考答案
2019.02
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12Cl－35.5O－16Ca－40Fe－56
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.清.乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
B.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
C.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
D.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同，所以地沟油可用于制生物柴油
8.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.X分子中两个苯环一定处于同一平面
B.化合物X能与溴水发生反应使之褪色
C.在酸性条件下水解，水解产物有两种
D.X能发生取代反应、氧化反应、加成反应
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.T℃时，1LpH＝6的纯水中，含OH-的数目为10-8NA
C.光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA
D.标准状况下，1molNa2O2与22.4LSO2反应，转移电子数为NA
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2蒸气
试纸变蓝
试纸变蓝的是Br2蒸气
B
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加少量稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
不能说明Fe（NO3）2已经变质
C
测定一定浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
前者pH比后者的大
非金属性强：
S＞C
D
将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪色
碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数为X的2倍，Y、Z原子的核电荷数之和与X、W的核电荷数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.X形成的氢化物分子中不含非极性键
B.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
C.X的原子半径比Y的原子半径大
D.Y的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
12.某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的
A.溶液中OH－由阴极区流向阳极区
B.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2
D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O
13.常温下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）：
下列说法不正确的是
A.a点水电离出的c（OH—）等于d点水电离出的c（OH—）
B.在b点，离子浓度大小为c（OH—）＞c（H＋）＞c（M＋）＞c（Cl—）
C.在c点，滴加的V（HCl）＜12.5mL
D.在d点，c（OH—）＋c（M＋）＋2c（MOH）＝10—3mol/L
26.（15分）某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。
现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液.
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点（℃）
34.7
78.5
118
77.1
请回答下列问题：
（1）该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________，反应类型是____________________。
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：
这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法的名称是________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，分离出_____________；再加入无水硫酸钠，然后进行（填写操作名称），收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。
（4）写出乙酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式_____________。
27.（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图－1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中用到的反应器名称是通过滴液漏斗滴加的溶液应该是（填字母）_______；A、NaClO碱性溶液B、尿素水溶液使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
随pH的分布如图－2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图－3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，反应的离子方程式为
，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为________________。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3时，需要向NaHSO3溶液中滴加_________（填化学式）溶液至pH约为，再将所得溶液、（填操作名称），最后用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
28.（13分）乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
（1）.乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式
为
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
.已知：
OHC－CHO（g）＋2H2（g）
HOCH2CH2OH（g） ΔH＝－78kJ·mol－1 K1
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）＋O2（g）
OHC—CHO（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ kJ·mol－1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。
反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是
、
（3）在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是（填选项字母）。
A.体系压强不再变化B.氧醇比保持不变
C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸，某些蔬菜中含有较多的草酸，如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石。
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对14.6g草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图。
当残留固体为11.12克时，求残留固体的成分和物质的量。
35.（15分）[化学——选修3]：
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe3＋第M层的电子排布式为_______________________。
（2）实验室用KSCN溶液检验Fe3＋，现象是，KSCN中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe（CO）5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶体中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为_________；Fe2＋与O2-的最短核间距为_____________pm。
36.[化学——选修5]：
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A制溴苯的条件______，C中官能官能团名称是________________。
反应③的反应类型
（2）A、B、D、E中能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是_____（填编号）。
E的结构简式为______。
（3）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该反应化学方程式为
（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:
1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（5）写出用2－苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
成都市高新区高2016级二诊模拟化学评分标准
7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.B
26（15分）
（1）羟基、羧基（2分）（对一个给1分，中文字错不给分）
CH3COOH＋CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5＋H2O（2分）（不用可逆符号或无条件或者均无扣1分，水未写不给分）酯化反应（答取代反应可以）（1分）
（2）防倒吸（1分）上（1分）分液漏斗、烧杯（2分）分液（1分）
（3）乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）（1分）蒸馏（1分）77.1℃（1分）
（4）2CH3COOH＋CO32-＝2CH3COO‑＋H2O＋CO2↑（2分）（化学方程式未配平不给分，未注明气体符号扣1分）
27.（15分）
（1）3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO3－＋3H2O；（化学方程式未平不给分，未注明条件扣1分）（2分）
5：
1（2分）
（2）三颈烧瓶（1分）A（1分）减少水合肼的挥发（1分）
（3）①CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2↑（2分）（化学方程式未平不给分，未注明气体符号扣1分）测量溶液的pH约为4（2分）
②NaOH（1分）10（1分）蒸发浓缩（1分）、趁热过滤（1分）
28（13分）
（1）3CH3CHO＋4HNO3
3OHC—CHO＋4NO↑＋5H2O（2分）（化学方程式未平不给分，未注明条件、气体符号扣1分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答（1分）
（2）①－406（2分）（没有“-”不给分）
（2分）
②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）
（3）AD（2分）（见错不给分，只答对一个给1分）
（4）CaC2O4为0.04molCaCO3为0.06mol（2分）（数值错不给分，无单位扣分）
35.（15分）
（1）3s23p63d5（2分）（见错不给分）
（2）生成血红色溶液，（1分）（答成“沉淀”不给分），sp杂化（1分）
（3）正四面体形（1分）（“形”写成“型”不给分）
（4）10（1分），CN-（2分）（其它合理答案也给分）
（5）3∶1（2分）（6）12（2分），
×1010（3分）（见错不给分）
36（15分）.
（1）纯溴（液溴、铁粉）（1分）（溴水、溴的四氯化碳溶液不给分）
氯原子（1分）（见错不给分）消去反应（1分）
（2）BDE（2分）（答对两个给1分、错一个不给分）
（2分）
（3）
（2分）
（化学式、产物错不给分，未注明条件或写为等号扣1分）
（4）
（任意三种）（3分）
（5）
（3分）
（化学式、产物错不给分，未注明条件或写为等号扣1分）
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