非金属元素及其化合物.docx
《非金属元素及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属元素及其化合物.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物
一、选择题
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂
是（）。
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2
3．下列说法正确的是（）。
A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。
A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
6．下列表述正确的是（）。
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
7．下列说法正确的是（）。
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。
A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应
10．下列说法正确的是（）。
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12．下列各组中的离子能大量共存的是（）。
A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-
13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（）。
A．1：
4B．2：
7C．1：
2D．8：
31
二、选择题
14．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）。
A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1molN2有6mol电子转移
15．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）。
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
16．下面有关硅的叙述中，正确的是（）。
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
17．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）。
A．HCl和浓H2SO4B．Cl2和氯水C．Cl2和NaHCO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液
18．下列说法正确的是（）。
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
三、填空题
19．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。
写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
。
20．（在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；②。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：
。
21．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
22．硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有（至少写出一个）。
氯及其化合物练习题
一、选择题
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
2．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干
警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦
3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中，正确的是（ ）
类比对象
结论
A
HCl＋NH3===NH4Cl
HBr＋PH3===PH4Br
B
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－
C
S＋Fe
FeS
S＋Cu
CuS
D
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，
减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动
5．某溶液中含有HCO
、SO
、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离
子的浓度基本保持不变的是（ ）
A．HCO
B．SO
C．Cl－D．Na＋
6．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安
全。
下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是（ ）
A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处
B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和
C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗
D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
7．已知反应2Cl2＋HgO===HgCl2＋X，X＋H2O===2Y，生成的X是一种黄棕色气体，下
列有关X、Y的说法肯定不正确的是（ ）
A．X的化学式为Cl2OB．Y加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体
C．强光照射Y，Y会发生分解D．X能使潮湿的有色布条褪色
8．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO
，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）
A．a/2molB．（a/22.4－b）molC．（a/22.4－b/2）molD．b/2mol
9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是（ ）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl
10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性
条件下可以生成Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是（ ）
A．CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
二、非选择题
11．（Ⅰ）已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
（1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式___________________________________。
（2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。
A．NaOH固体B．水C．NaClO固体D．NaHCO3固体E．CaCO3固体
（3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶解于水：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气溶于石灰水：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．漂白粉溶液中通入足量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HSO
＋HClO
（Ⅱ）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于_______________________；②是由于_________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
____________________________。
12．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________。
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O（条件：
温度较低）
②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH―→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________________________________。
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是_____________________________________________。
（4）配制KOH溶液是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为________。
（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO
14．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__________________。
（3）①装置B的作用是________________，现象是________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________。
③装置E的作用是_________________________________________________________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入______________________。
高考化学一轮复习氯及其化合物练习
1．下列说法正确的组合是（）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。
A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④
2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示（未配平）：
①A
B+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2
A+B+H2O④D+C→盐+H2O（中和反应）。
根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：
A为________，B为__________，C为__________，D为___________。
3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：
（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；
（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；
（3）判断已有CuCl2生成的现象是；
（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为：
4．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:
3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（）
A.3:
1B.7:
3C.5:
9D.1:
2
5．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩
尔质量约为（）
A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—1
6．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
;
（3）D中反应化学方程式为：
;
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
;（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
;
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
7．标准状况下的H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。
请分别写出在下列各种情况下a、b的关系。
①若V（H2）:
V（Cl2）>1，则；②若V（H2）:
V（Cl2）=1，则；③若V（H2）:
V（Cl2）<1，则
8．A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：
A，B，C
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
；
（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式
9．室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是、B是、C是（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的化学方程式为：
11．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
13．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架
E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒
（2）第2步：
Iˉ溶液的获取.操作是_________________________________________
（3）第3步：
氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用_________（填代号）
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
（4）第4步：
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘理由是_____________________________
14．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式__________
（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围______________
15．
（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________。
16．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_____________根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
富集在海水中的元素——氯
1．海水中含量最多的离子是
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A．①②B．③④C．①③④D．①④
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．
升级会员 