届天津市河北区高三总复习质量检测 一一模理科综合试题.docx

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届天津市河北区高三总复习质量检测一一模理科综合试题

天津市河北区2017届高三总复习质量检测

（一）理科综合

生物试题

第Ⅰ卷

1.下列关于细胞的结构与功能的说法中错误的是

A.大肠杆菌基因的转录不仅发生在拟核区

B.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器

C.蛋白质合成分泌旺盛的细胞内高尔基体的数量也多

D.大肠杆菌、蓝藻、酵母菌都具有核糖体这种细胞器

2.某实验室做了如图所示的实验研究，下列与实验相关的叙述错误的是

A.过程①导入的诱导基因使成纤维母细胞发生基因重组

B.过程②属于动物细胞在培养过程中进行分化

C.过程③所用的培养基中需要含有聚乙二醇

D.丙细胞既能持续分裂，又能分泌多种抗体

3.为研究影响线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质，测定氧气浓度的变化，结果如图（注：

图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）下列分析正确的是

A.过程①没有水的生成

B.加入的呼吸底物是葡萄糖

C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是[H]不足

D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足

4.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如图所示。

下列相关分析正确的是

A.随着曲线a的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率减慢

B.曲线b的上升是胰高血糖素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果

C.当胰岛素浓度为40μU/mL时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定

D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于抑制状态

5.如图1为细胞的部分结构示意图，图2为一个细胞周期中RNA相对含量的变化。

下列分析正确的是

A.图1中与核膜的外膜相连的细胞器是高尔基体

B.图1中基因A在所有细胞中都能转录，基因b只在特定细胞中转录、翻译，说明基因表达具有随机性

C.图2中分裂期RNA含量低，原因之一应是染色体高度螺旋花

D.图2中出现两个高峰主要是因为转运氨基酸的tRNA增多

6.对一个受到轻度农药污染的湖泊进行调査，测量得该湖泊内具有食物链关系的甲、乙、丙、丁4个种群所同化的总能量如下表，下列说法中不正确的一项是

生物种群

甲

乙

丙

丁

能量（kJ）

1.3×108

2.8×109

2.9×107

9.1×107

A.在这四个种群中，甲和丁属于竞争关系

B.除乙种群外，其他3个种群的同化作用类型都属于异养型

C.按照生物富集原理，丙种群体内的农药残留量是最多的

D.从4个种种群的营养关系上看，它们之间只能形成一条食物链

第II卷

本券共4题，每空2分，共44分

7.某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适立的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。

分析回答：

（每空2分，共10分）

（1）CO2进入叶肉细胞后被固定，固定产物的还原需要光反应提供。

（2）B点时，叶片的光合作用速率（填“大于”、“小于”或“等于”）光合作用。

（3）在0～5min内，该容器内氧气量减少的原因是。

在5～15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为。

（4）如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在5～15min内，小麦叶片光合作用的平均速率（用氧气产生量表示）是mol／min。

8.人类遗传病调査中发现两个家系都有甲遗传病（基因为H、h）和乙遗传病（基因为T、t）患者，系谱图如下。

以往研宄表明在正常人群中Hh基因型频串为10-4。

请回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）甲病的遗传方式为，乙病最可能的遗传方式为。

（2）若I3无乙病致病基因，请继续以下分析。

①I2的基因型为；II5的基因型为。

②如果II5与II6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为。

③如果II7与II8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为。

9.科学家在研究植物激素的相互作用时发现：

植物的生长物质SL与生长素共同调节者顶端优势的形成。

研究者发现了一种不能合成SL的豌豆突变体（R），将R突变体与野生型（W）植侏进行不同组合的“Y”型嫁接（如图甲，嫁接类型用

表示），并测定不同嫁接株的A、B枝条上侧芽的长度，结果如图乙所示，请据图回答：

（每空2分，共12分）

（1）分析图乙结果可知，SL对植物侧芽的生长具有作用，其合成部位最可能在（A/B/C）。

（2）

嫁接株中（含有／不含）IAA，根据图乙可知其A、B枝条均未表现出顶端优势，这说明生长素必需通过才能抑制侧芽的生长。

（3）研究者将

组合中A、B部位的顶芽都切除，侧芽表现明显生长现象。

若只切除该组合中A部位的顶芽，其侧芽不会明显生长，其最可能的原因是。

若进

嫁接，预测该组合A部位侧芽的生长状况是。

10.为探究SHH基因与角化囊肿发生的相关性，科研人员利用SHH基因的非模板链转录合成的RNA作为探针，进行分子杂交实验，以检测SHH基因在角化囊肿中的表达情况。

其基本流程如下图（Amp表示氨苄青霉素抗性基因；LacZ基因被SHH基因插入后不表达）。

请回答：

（1）重组载体中SHH基因转录合成RNA探针时，（需要/不需要）启动子。

（2）步骤②中，用Ca2+处理大肠杆菌，使之成为细胞，然后导入重组载体。

实验中，用添加氨苄青霉素的培养基培养大肠杆菌，未导入质粒的细菌将会死亡，原因是这此细菌不含有基因。

（3）能表达LacZ基因的大肠杆菌在含有IPTG和X-gal的培养基上会形成蓝色菌落，易于识别。

根据上述原理可以初步判断（蓝色/白色）菌落中的大肠杆菌为重组菌。

（4）将制备的探针加入角化囊肿切片中，探针将与形成杂交带，进而判断SHH基因的转录情况。

第I卷选择题

本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

B.71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA

C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

D.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：

H:

2O2+2I-=I2+2OH-

B．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：

2Na++2Cl-

2Na+Cl2↑

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

3．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

B.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq）△H<0

C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

4.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A．c（Na+）＋c（H＋）＝c（OH-）+c（HCO3-）＋2c（CO32-）

B.2c（Na+）=3[c（H2CO3）＋c（HCO3-）+c（CO32-）

C.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）

D.2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

5.下表中的因果关系完全正确的是

选项

结论

原因

A

将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡

该反应是放热反应，H2O2显示氧化性

B

ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

CuS的Ksp比ZnS的Ksp小

C

在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

NH3在反应中作催化剂

D

单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

硅被强氧化性酸钝化

6．查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH3CH2OH-2e-

X+2H+。

下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

第Ⅱ卷

7.（14分）下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。

（用化学式表示）

（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。

（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。

写出该反应的热化学方程式_______________。

8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:

其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。

（3）己知：

RCHCHR´

RCHO+R´CHO；2HCHO

HCOOH+CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:

①下列物质不能与C反应的是______（选填序号）

a．金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d．乙酸

②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。

a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

③写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。

④写出F的结构简式_________。

⑥写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。

9.（18分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·

5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。

（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）,限用试剂及仪器：

稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

有白色沉淀生成

样品含NaCl

②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：

准确称取agKIO3（相对分子质量：

214）固体配成溶液，

第二步：

加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：

用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL则c（Na2S2O3溶液）＝_______mol·L-1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________（用离子方程式表示）。

10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）I

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______。

②图中的P1_____P2（填“<”“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为______。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）Ⅱ

④该反应的△H____0，△S____0。

（填“<”“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T（℃）

N（CO）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

150

1/3

0.1

ⅱ

5

ⅲ

350

5

理科综合共300分，考试用时150分钟

物理试卷分为第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ｉ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共120分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，井在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ｉ卷

注意事项：

1.每悬选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共8题，每题6分，共48分。

一、单项选择题（每小后6分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）

1.卡文迪许用扭秤实验测定了引力常量，不仅用实验验证了万有引力定律的正确性，而且应用引力常量还可以测出地球的质量，卡文迪许也因此被称为“能称出地球质量的人”。

已知引力常量G=6.67×10-11N•m2/kg2，地球表面的重力加速度g取9.8m/s2，地球半径R=6.4×106m，则地球质量约为（）

A．1018kgB．1020kgC．1022kgD．1024kg

2.一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为λ。

若在x=0处质点的振动图象如图甲所示，则该波在t=T/2时刻的波形图形为（　　）

甲乙

3.如下图所示，在M、N两点分别固定两个点电荷，电荷量均为电荷量分别为+Q和－Q，MN连线的中点为O。

正方形ABCD以O点为中心，E、F、G、H分别是正方形四边的中点.则下列说法中正确的是

A.A点电势低于B点电势B.A点和B点电场强度的大小相等

C.O点的电场强度为零，电势也为零

D.同一试探电荷沿路径A→C→D移动比沿路径A→B移动电场力做的功多

4.如图所示，两个四分之三竖直圆弧轨道固定在水平地面上，半径R相同，A轨道由金属凹槽制成，B轨道由金属圆管制成，均可视为光滑轨道。

在两轨道右侧的正上方分别将金属小球A和B由静止释放，小球距离地面的高度分别为

，下列说法正确的是

A．若hA=hB≥2R。

则两小球都能沿轨道运动到轨道的最高点.

B．若hA=hB≥3R/2。

由于机械能守恒，两个小球沿轨道上升的最大高度均为3R/2.

C．适当调整

，均可使两小球从轨道最高点飞出后，恰好落在轨道右端口处.

D．若使小球沿轨道运动并且从最高点飞出，A小球的最小高度为5R/2，B小球在HB>2R的任何高度处均可.

5.氢原子能级图如图甲所示，氢原子发出a、b两种频率的光，用同一装置做双缝干涉实验，分别得到干涉图样如图乙、丙所示，若 a光是由能级 n=4向n=2 跃迁时发出的，则b光可能是（）

A．从能级 n=4向n=3跃迁时发出的

B．从能级 n=3向n=2跃迁时发出的

C．从能级 n=5向n=3跃迁时发出的

D．从能级 n=5向n=2跃迁时发出的

二、多项选择题（每小题6分，共18分，每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）

6.下列说法正确的是

A.汤姆生发现了电子，表明原子具有核式结构

B.太阳辐射的能量主要来自太阳自内部的热核反应

C.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短

D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中，并降低其温度，它的半衰期不发生改变

7.半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右瑞有固定放置的竖直挡板MN。

在半圆柱体P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态。

如图所示是这个装置的截面图。

若用外力使MN保持竖直并且缓慢地向右移动，在Q滑落到地面以前，发现P始终保持静止，在此过程中下列说法正确的是 

A．MN对Q的弹力逐渐增大B．P对Q的弹力逐渐增大

C．P、Q间的弹力先减小后增大D．Q所受的合力逐渐增大

8.如图甲所示，用一水平外力F拉着一个静止在倾角为θ的光滑斜面上的物，逐渐增大使物体做变加速运动，其加速度a随外力F变化的图象如图乙所示，若重力加速度g取l0m/s2  根据图乙中所提供的信息可以计算出

A.物体的质量B.物体倾角的正弦值

C.物体能静止在斜面上所需施加的最小外力D.加速度为6m/s2时物体的速度

理科综合物理部分

第Ⅱ卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡……

2.本卷共4题，共72分。

9.（18分）

（1）如图所示，在光滑水平面的左侧固定一竖直挡板，A球在水平面上静止放置，B球向左运动与A球发生正碰，B球碰撞前、后的速率之比为3∶1，A球垂直撞向挡，碰后原速率返回。

两球刚好不发生第二次碰，A、B两球的质量之比为　　　，A、B碰撞前、后两球总动能之比为　　　　。

（2）用螺旋测微器测一铜丝的直径，测得结果如图所示，则该铜丝的直径d＝______mm. 

（3）如图甲所示为“验证牛顿运动定律”实验装置图。

图甲中A为小车，B为装有砝码的小桶，C为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电火花打点计时器相连，计时器接50Hz交流电。

小车的质量为m1，小桶（及砝码）的质量为m2．

①列说法正确的是

A．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力

B．实验时应先释放小车后接通电源

C．本实验m2应远大于m1

D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作

图象

②实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图象可能是图乙中的图线。

（选填“1”“2”或“3”）。

（4）有一个小灯泡上标有“4.8V，2W”的字样，现在测定小灯泡在不同电压下的电功率，要求小灯泡两端的电压能从零调节到额定电压，有下列器材可供选用：

A．电压表V1（0～3V．内阻3kΩ）

B．电压表V2（0～15V．内阻15kΩ）

C．电流表A（0～0.6A，内阻约1Ω）

D．定值电阻R1=3kΩ

E．定值电阻R2=15kΩ

F．滑动变阻器R（0－10Ω，2A）

G．学生电源（直流6V，内阻不计）

H．开关、导线若干

（1）实验中所用电压表应选______，定值电阻应选用______．

（2）为尽量减小实验误差，并要求从零开始到额定功率多取几组数据，画出满足实验要求的电路图．

10.（16分）十只相同的小圆轮并排水平紧密排列，圆心分别为O1、O2、O3、┄O10，已知O1O10=3.6m，水平转轴通过圆心，圆轮绕轴顺时针转动的转速均为

r/s。

现将一根长0.8m、质量为2.0kg的匀质木板轻轻的平放在这些轮子的左端，木板左端恰好与O1竖直对齐（如图所示），木板与轮缘间的动摩擦因数为0.1，不计轴与轮间的摩，取重力加速度g＝10m/s2。

求

（1）轮缘的线速度大小

（2）木板在轮子上水平移动的总时间

（3）轮子在传送木板过程中所消耗的能量

11.（18分）如图所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L＝1m，导轨平面与水平面成θ＝30°，上端连接R=1.5Ω的电阻．质量为m＝0.2kg、阻值r=0.5Ω的金属棒ab放在两导轨上，与导轨垂直并接触良好，距离导轨最上端d＝4m，整个装置处于匀强磁场中，磁场的方向垂直导轨平面向上，g取10m/s2。

（1）若磁感应强度B=0.5T，将金属棒释放，求金属棒匀速下滑时电阻R两端的电压。

（2）若磁感应强度的大小与时间成正比（满足B’＝kt，k为磁感应强度随时间的变化率），ab棒在外力作用下保持静止，当t＝2s时外力恰好为零时，求此时ab棒的热功率。

12.（20分）如图甲所示，两平行金属板A、B的板长l=0.20m，板间距d=0.20m，两金属板间加如图乙所示的交变电压，并在两板间形成交变的电场，忽略其边缘效应．在金属板右侧有一方向垂直于纸面向里的匀强磁场．其左右宽度d’=0.4m，上下范围足够大，边界MN和PQ均与金属板垂直．匀强磁场的磁感应强度B=1.0×10-2T．现从t=0开始，从两极板左端的中点O处以每秒1000个的速率不停地释放出某种带正电的粒子，这些粒子均以v0=2.0×105m/s的速度沿两板间的中线OO′射入电场，已知带电粒子的比荷

=1.0×108C/kg，粒子的重力和粒子间的相互作用都忽略不计，在粒子通过电场区域的极短时间内极板间的电压可以看作不变，取π≈3，sin37°=0.6，cos37°=0.8。

求：

（1）t=0时刻进入的粒子，经边界MN射入磁场和射出磁场时两点间的距……

（2）在电压变化的一个周期内有多少个带电的粒子能进入磁场。

（3）何时由O点进入的带电粒子在磁场中运动的时间最长？

最长时间为多少？

2017年河北