届湖北省荆门市高考化学模拟试题Word 解析版.docx
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届湖北省荆门市高考化学模拟试题Word解析版
2021年湖北省荆门市高考化学模拟试卷
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）（2015•海口模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．
四氯化碳分子比例模型：
B．
COS的电子式是
C．
次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
D．
O2﹣离子结构示意图：
2．（6分）（2015•荆门模拟）下列说法不正确的是（）
A．
（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．
苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：
C．
醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．
迷迭香酸的结构为
它可以发生酯化、水解、加成等反应
3．（6分）（2015•张掖模拟）下列操作能达到实验目的是（）
目的
操作
A
确定某卤代烃为氯代烃
取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B
配制银氨溶液
在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失
C
提取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
D
确定蔗糖是否发生水解
取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
4．（6分）（2015•荆门模拟）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．
已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol2•L﹣2
B．
除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．
将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．
用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
5．（6分）（2015•荆门模拟）下列离子方程式正确的是（）
A．
NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：
NH4++OH﹣=NH3•H2O
B．
FeBr2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．
硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．
在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣
6．（6分）（2015•荆门模拟）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（）
A．
滤出的物质为SiO2
B．
可求出x的值
C．
可求出Al2O3的质量分数
D．
可求出Fe2O3的质量分数
7．（6分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A．
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．
若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）
D．
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
8．（14分）（2015•张掖模拟）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
；
实验二：
制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
选择的理由是；
实验三：
测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：
“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数
为（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
．
9．（14分）（2015•荆门模拟）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为．
A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣
（3）B的水溶液显性，原因为．（用离子方程式表示）
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为（保留一位小数）
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．
10．（15分）（2015•荆门模拟）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；
已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；
当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：
NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
【化学一一选修化学与技术】（共1小题，满分15分）
11．（15分）（2015•荆门模拟）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Zn2+
5.2
6.4
Fe2+
5.8
8.8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号：
a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到．
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．
【化学一一选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）
12．（2015•张掖模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是；
（3）C元素与氧形成的离子CO2﹣的立体构型是；写出一种与CO2﹣互为等电子体的分子的分子式；
（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）．
【化学一一选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）
13．（2015•荆门模拟）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团为氯原子（﹣Cl）和、；
（2）指出反应类型：
A→B、C、D；H→I；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：
；②E→H：
；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种．
2021年湖北省荆门市高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）（2015•海口模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．
四氯化碳分子比例模型：
B．
COS的电子式是
C．
次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
D．
O2﹣离子结构示意图：
考点：
球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图；结构式．
专题：
化学用语专题．
分析：
A．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，题中模型与四氯化碳分子中原子的相对体积大小不相符；
B．COS的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，所有原子达到8电子稳定结构；
C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氯键和1个氢氧键；
D．氧元素的核电荷数为8，氧离子的最外层电子为8，核电荷数表示错误．
解答：
解：
A．
可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：
，故A错误；
B．
中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，所有原子达到8电子稳定结构，其电子式为：
，故B正确；
C．次氯酸的电子式为：
，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，次氯酸的结构式为：
H﹣O﹣Cl，故C错误；
D．氧离子的核电荷数不变，应该为8，氧离子正确的结构示意图为：
，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了比例模型、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确甲烷的比例模型与四氯化碳的比例模型的不同．
2．（6分）（2015•荆门模拟）下列说法不正确的是（）
A．
（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．
苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：
C．
醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．
迷迭香酸的结构为
它可以发生酯化、水解、加成等反应
考点：
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；苯酚的化学性质．
分析：
A．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；
B．酚醛树脂的结构简式为
；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．
解答：
解：
A．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，都有沉淀，故A正确；
B．酚醛树脂的结构简式为
，故B错误；
C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；
D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
3．（6分）（2015•张掖模拟）下列操作能达到实验目的是（）
目的
操作
A
确定某卤代烃为氯代烃
取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B
配制银氨溶液
在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失
C
提取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
D
确定蔗糖是否发生水解
取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；
B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
C．乙醇和水混溶，不能用于萃取；
D．应在碱性条件下发生反应．
解答：
解：
A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验，应加硝酸酸化，故A错误；
B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故B正确；
C．乙醇和水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；
D．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，应在碱性条件下发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．
4．（6分）（2015•荆门模拟）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．
已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol2•L﹣2
B．
除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．
将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．
用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、c（Mg2+）•c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣）；
B、溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH；
C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
解答：
解：
A、c（Mg2+）•c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），A错误；
B、溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；
故选C．
点评：
主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义等考点的理解，难度不大．
5．（6分）（2015•荆门模拟）下列离子方程式正确的是（）
A．
NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：
NH4++OH﹣=NH3•H2O
B．
FeBr2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．
硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．
在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；
B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
C．电子、电荷不守恒；
D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．
解答：
解：
A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
6．（6分）（2015•荆门模拟）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（）
A．
滤出的物质为SiO2
B．
可求出x的值
C．
可求出Al2O3的质量分数
D．
可求出Fe2O3的质量分数
考点：
有关混合物反应的计算．
专题：
计算题．
分析：
Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的硫酸中，过滤所得沉淀为SiO2，当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，可计算氧化铝的质量，由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，以此解答该题．
解答：
解：
A．二氧化硅与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，故A正确；
B．当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，根据H2SO4﹣Na2SO4﹣2NaOH可知n（Na）=2n（硫酸），可知x的值，故B正确；
C．加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的质量分数，故C正确；
D．由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查混合物的计算，注意根据图象判断各反应，根据反应方程式计算该题，题目难度不大．
7．（6分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A．
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．
若反应开始时SiCl
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