化学甘肃省武威市武威第十八中学学年高二下学期期中考试试题.docx
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化学甘肃省武威市武威第十八中学学年高二下学期期中考试试题
甘肃省武威市武威第十八中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）
1、下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
2.下列分子或离子中都存在着配位键的是（）
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+
C．N2、HClOD．[Cu（NH3）4]2+、PCl3
3、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。
在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
A．氯化硼是原子晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼分子是一种极性分子
D．水解方程式：
BCl3＋3H2O
H3BO3＋3HCl
4、下列叙述正确的是（ ）
A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
5、下列判断错误的是（ ）
A．熔点：
Si3N4>NaCl>SiI4
B．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
D．沸点：
NH3>PH3>AsH3
6．据美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法中错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
C．该晶体易汽化，可用作制冷材料
D．每摩尔该晶体中含4molC—O键
7．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
B．分子晶体中都存在共价键
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
8．下列原子的电子排布图中，正确的是（ ）
9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
10．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
A．①MN ②MN2 ③MN2 ④MNB．①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4
C．①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MND．①MN ②MN ③MN2 ④MN2
11、下列事实与氢键有关的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
12、下列叙述中正确的是（）
A．只含离子键的化合物才是离子晶体
B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体
C．I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D．在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键
13、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：
（）
A.SO42-B.NH3C.C2H6D.SO2
14、下列各项中表达正确的是（）
A．硫离子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：
:
N≡N:
C．NaCl的电子式：
D．CO2的分子模型示意图：
15、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。
下列说法中错误的是（ ）
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.S原子采取sp3杂化
17．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的还原性大于y的还原性。
D.x的第一电离能小于y的第一电离能。
18．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是（）
A．石墨的结构B．白磷的结构
C．CCl4的结构D．立方烷（C8H8）的结构
19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
20．下列说法正确的是（）
A.同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B.同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大
C.同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D.同族元素原子从上到下电负性越来越大
21.氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）
A.氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和π键
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
22．下列有关金属晶体的判断正确的是（）
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
23．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1molD
O中含中子、质子、电子各10NA（NA为阿伏加德罗常数）
24．下列固体分类中正确的一组是（）
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
Na2CO3
水晶
P4O10
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
25．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是（）
A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
二、非选择题（共50分）
26．（13分）在下列物质中：
CCl4、NaOH、SiO2、Na2S、H2O2、Na2S2、
（NH4）2S、CO2、NaCl、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石。
1其中只含有离子键的离子晶体是；
2其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
3其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
4其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
5其中含有极性共价键的非极性分子是；
6其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
7其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；
8其中含有极性共价键的原子晶体是。
27．（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
28．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是___________，其中心原子采取__________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
（4）E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
29.（11分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。
目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如图。
请回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是________________________。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为________，与同一个镓原子（黑色球）相连的砷原子构成的空间构型为________。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________（用氢化物分子式表示）。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）比较二者的第一电离能：
As________Ga（填“<”“>”或“＝”）。
（6）下列说法正确的是________（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：
As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键
30.（11分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_____
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰的晶体类型相同的是_____（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
【参考答案】
一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
D
C
A
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
A
C
B
B
C
B
C
21
22
23
24
25
B
D
C
C
B
二、非选择题（共50分）
26.（共13分，每物质1分）
（1）NaCl、Na2S
（2）NaOH、（NH4）2S
（3）（NH4）2S
（4）Na2S2
（5）CO2、CCl4、C2H2（6）C2H2（7）H2O2（8）SiO2、SiC
27.（5分）
（1）
（1）48XY2（或Y2X）
（2）12
（3）109°28'
28.（10分）
29.（11分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）
（2）4 正四面体（2分）
（3）NH3>AsH3>PH3（2分）
（4）sp2杂化（2分）
（5）>（1分）
（6）BCD（2分）
30.（11分）
（1）1S22S22P4（1分）
（2）H2S、NH2－（2分）
（3）A（2分）
（4）BC（2分）
（5）20（2分）
（6）（2分）Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
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