中考化学易错知识点集锦.docx
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中考化学易错知识点集锦
中考化学易错知识点
1.人体代谢产生CO2如果不能及时排出,会使血液PH偏低.
2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合伙用消耗二氧化碳
3.实验室制CO2普通不能用浓盐酸,由于浓盐酸易挥发，使收集二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
普通不能用稀H2SO4,由于稀硫酸与碳酸钙反映生成微溶于水物质，覆盖在石灰石表面，制止了反映进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，由于它们具备强烈氧化性
普通不能用Na2CO3,由于碳酸钠粉末反映激烈，不易收集二氧化碳
4.检查CO2惯用澄清石灰水,不能用燃着木条
5.除去CO2惯用氢氧化钠溶液既能检查又能除去CO2是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）
6.除去CO2中水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）
7.除去CO2中HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液
8.除去CO2中CO惯用将气体通过灼热氧化铜且不可点燃
9.除去CO中CO2惯用氢氧化钠溶液或澄清石灰水
10.某物质只具有一种元素,则该物质也许是单质、纯净物、混合物,绝不也许是化合物。
11.金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是碳原子排列方式不同
12.CO和CO2、O2和O3化学性质有很大差别因素是分子构成不同
生铁和钢不同因素碳含量不同
Na（原子）和Na+（离子）化学性质不同因素最外层电子数不同
C和O不同因素质子数或核电荷数不同
H2SO4和HCl化学性质相似因素都具有H+（氢离子）
NaOH和Ca（OH）2化学性质相似因素都具有OH--（氢氧根离子）
13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反映办法是：
（或者说证明NaOH溶液变质办法）
（1）加酸:
加稀盐酸，现象有气泡产生
Na2CO3，+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（2）加碱:
加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
（3）加盐:
加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
证明NaOH溶液某些变质和完全变质办法：
（完毕表格）
实验环节
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液某些变质
取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完全变质
14.物质热胀冷缩是原子或分子间隙发生变化,不能说分子大小变化.
15.按规定填写物质名称或化学式（看清晰题目规定）
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等惯用调味品是氯化钠（NaCl）
（2）易于人体血红蛋白结合物质一氧化碳（CO）
（3）最清洁燃料氢气（H2）；密度最小气体氢气（H2）；最抱负燃料氢气（H2）
（4）配制波尔多液成分碱是氢氧化钙（Ca（OH）2）盐是硫酸铜（CuSO4）
（5）惯用来改良酸性土壤碱是熟石灰（Ca（OH）2）
（6）可用于冰箱除异味是活性炭（C），因其具备吸附性
（7）用于急救人气体是氧气（O2），空气中较活泼气体是氧气
（8）可做干电池电极是石墨（C），也是铅笔芯成分。
石墨是具备导电性非金属单质。
（9）自然界最硬物质是金刚石（C）可用来切割玻璃是金刚石（C）
（10）空气中含量最多是氮气（N2）
（11）可用作焊接金属保护气是氮气（N2）
（12）用于填充食品袋内做防腐气体是氮气（N2）
（13）光和作用重要原料之一是二氧化碳（CO2）
（14）引起温室效应重要气体是二氧化碳（CO2），尚有甲烷（CH4）
（15）可用作人工降雨是干冰（CO2）可用作灭火剂是二氧化碳（CO2）
（16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光是氖气（Ne）
（17）引起酸雨重要气体是二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨物质之一
（18）能产生温室效应气体，且属于有机物是甲烷（CH4）
（19）混入一定量空气点火时，也许发生爆炸气体是氢气、甲烷、一氧化碳
（20）在冶金工业中，惯用作还原剂气体是一氧化碳（CO）
（21）工业上可用于除去金属表面锈物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
（22）厨房调味品种pH不大于7是食醋（CH3COOH）
（23）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产是纯碱（Na2CO3）
（24）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产碱是烧碱（NaOH）
（25）最简朴有机物甲烷（CH4）相对分子质量最小化合物甲烷（CH4）
（26）最惯用溶剂是水（H2O）；人体中含量最多物质是水（H2O）
（27）相对分子质量最小氧化物水（H2O）
（28）相对分子质量最小物质氢气（H2）
（29）惯用于食品干燥剂是生石灰（CaO）
（30）做馒头时为了除去面团发酵产生酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3）
（31）发酵粉中常具有小苏打（NaHCO3）
（32）可用于中和胃酸过多是小苏打（NaHCO3）
（33）溶于水中温度升高物质浓硫酸、烧碱、生石灰
（34）溶于水中温度减少物质硝酸铵（NH4NO3）
（35）当前世界年产量最多金属是铁（Fe）
（36）导电、导热性最佳金属是银（Ag）
（37）硬度最高金属是铬（Cr）
（38）熔点最高金属是钨（W）
（39）熔点最低金属是汞（又称水银）（Hg）常温下是液态金属也是汞
（40）密度最小金属是锂（Li）
16．描述实验现象时，不能说出生成物名称
初中化学重要实验现象
①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。
②磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）
③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）瓶盖，瓶口浮现白雾（不能说白烟）
④铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。
（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）
⑤干冰升华，产生白雾
⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。
⑦一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
⑧铁与硫酸铜溶液反映，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
⑨酸碱批示剂：
紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色
无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色
（注意：
批示剂与酸碱作用，变色是批示剂）
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维区别：
办法
现象
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛气味
棉纤维
烧热后成一团灰烬
化纤纤维
燃烧时熔化成一团，有刺激性气味
17．元素之最
①空气中含量最多元素是氮（N）
②地壳中含量最多前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙
其中地壳中含量最多元素是氧，最多金属元素是铝（Al）
③人体中含量最多元素是氧最多金属元素是钙（Ca）
④海水中含量最多元素是氧最多金属元素是钠（Na）
18．能控制反映速率装置是注射器或分液漏斗。
19．能控制反映发生或停止是带隔板和弹簧夹
20．食品袋里双吸剂是铁粉，所吸取物质是02和H2O。
21．相对原子质量不是原子实际质量，只是一种比值，单位为1常省略不写。
22．原子中质子数不一定等于中子数。
23．原子核不一定均有中子（氢原子核内无中子）。
24．一种元素与另一种元素最本质区别是＿质子数或核电荷数不同
25．元素化学性质取决于＿最外层电子数（选化学性质相似普通找最外层电子数相似，但是一层例外）。
26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧互相转化均属于化学变化。
27．物质发生化学变化先后，一定不发生变化是：
物质质量总和，
元素种类，原子种类，数目、质量。
一定变化是：
物质种类，分子种类或分子构造。
也许变化是：
分子数目，元素化合价。
28．化学反映先后，化合价一定不变反映：
复分解反映。
（互换成分价不变）
化合价一定变化是，置换反映。
（单化变単化）
化学价也许变化反映：
化合反映，分解反映。
29．长期盛放石灰水试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3，形成因素是石灰水与空气中CO2发生反映。
方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,除去它最佳办法是用稀盐酸洗涤。
方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．金属与酸溶液反映，反映后溶液质量一定增大。
31．在生产自来水过程中，不能加入物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）
32．凉开水不适当养鱼，其重要因素凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
（由于鱼儿呼吸需要是氧气，而氧气是由氧分子构成）
33．测定溶液PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。
对的操作办法是：
取待测液，滴在PH试纸上，显色后与原则比色卡对比。
34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，阐明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。
如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于盐
35．有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：
合金不是合成材料而是金属材料。
36．加酶洗衣粉中酶有助于洗去衣服上血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质）衣服。
37．生铁与足量酸反映，剩余残渣重要成分是碳
38.具有10个电子微粒有：
（1）分子：
H2OCH4NH3HF
（2）原子；Ne
（3）离子：
O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+
物质质量x100%
样品质量
39．样品中某物质质量分数=
（纯度）
40（KIO3）中，可补充碘元素。
碘酸钾中阳离子符号是K+
41.单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。
42．铁生锈重要条件是铁与氧气、水直接接触并反映，铁锈重要成分是氧化铁（Fe2O3）
43.构成细胞基本物质是蛋白质
44.人体所需六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水
其中能产生能量是蛋白质、糖类、脂肪
人体能量重要来自糖类
等质量营养素，供能最大是油脂
在体内普通不能自身合成是维生素
45.富含蛋白质食物重要是大豆、鱼、肉、蛋、奶
46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气过程中，二氧化锰质量不变，但二氧化锰质量分数一定增大。
47.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们办法是过滤，
若要回收二氧化锰，操作环节是：
溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到氯化钾，操作环节是：
溶解、过滤、蒸发、结晶。
48.硬水中具有较多可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+），用肥皂水区别，现象：
产生泡沫少，浮渣多。
49.净化水办法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化限度最高是蒸馏
50．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃
51．除去不溶性杂质办法是过滤
52．区别硬水和软水惯用办法是用肥皂水，泡沫多是软水，泡沫少且易起浮渣是硬水。
53．硬水软化办法：
生活中用煮沸；实验室用蒸馏
54．在实验室里这个前提下，不能尝任何药物
55．配制溶液环节
（1）固体配如用氯化钠
环节：
计算、称量、溶解、装瓶贴签
所需仪器：
天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；
（2）液体配如：
用浓硫酸配稀硫酸
环节：
计算、量取、溶解（或稀释）、装瓶贴签
所需仪器：
量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；
56．粗盐提纯环节：
溶解、过滤、蒸发结晶
57．玻璃棒作用
（1）在溶解中作用是搅拌，加速溶解
（2）在过滤中作用是引流
（3）在蒸发结晶中作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅
58．初中化学常用物质及俗称或重要成分化学式。
物质
化学名称
俗称
（或混合物）
化学式
物质
化学名称
俗称
（或混合物）
化学式
氯化氢
盐酸
HCl
氯化钠
食盐
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸钙
石灰石大理石
CaCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化铁
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca（OH）2
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钠
烧碱火碱苛性钠
NaOH
二氧化碳
干冰
CO2
碳酸钠
纯碱苏打
Na2CO3
甲烷
天然气、沼气
坑气、瓦斯气体
CH4
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
汞
水银
Hg
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH）2CO3
亚硝酸钠
工业盐
NaNO2
甲醇
工业酒精
CH3OH
59．中考化学推断题必备知识
（1）常用物质或溶液颜色
颜色
物质
化学式
颜色
物质
化学式
白色
固体
氯酸钾
KClO3
黑色
炭粉
C
碳酸钠
Na2CO3
铁粉
Fe
碳酸氢钠
NaHCO3
二氧化锰
MnO2
氢氧化钠
NaOH
四氧化三铁
Fe3O4
氢氧化钙
Ca（OH）2
氧化铜
CuO
硫酸铜
CuSO4
检查水
白→蓝
红色
铜
Cu
红磷
P
白色
沉淀
碳酸钙
CaCO3
不溶
与水，
但溶
于酸
氧化铁
Fe2O3
碳酸钡
BaCO3
氢氧化铁
Fe（OH）3
红褐色沉淀
氢氧化镁
Mg（OH）2
蓝色
氢氧化铜
Cu（OH）2
沉淀
氢氧化铝
Al（OH）3
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
氯化银
AgCl
不溶水，
不溶于酸
暗紫色
高锰酸钾
KMnO4
硫酸钡
BaSO4
黄色
硫粉
S
溶液颜色：
铜离子（Cu2+）蓝色硫酸铜（CuSO4）氯化铜CuCl2硝酸铜Cu（NO3）2
铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2（SO4）3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe（NO3）3
亚铁离子（Fe2+）浅绿色硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe（NO3）2
60.几种重要离子检查
离子
检查办法
实验现象
结论或化学方程式
H+
（酸）
滴加紫色石蕊溶液
石蕊试液变红
紫色石蕊试液遇酸变红
用pH试纸测其pH值
pH不大于7
溶液是酸性
加入少量锌粒
产生大量气泡
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
加入少量氧化铜粉末
黑色粉末溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H20
加入氢氧化铜
蓝色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H20
加入碳酸钙或碳酸钠
产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
OH-
（碱）
滴加紫色石蕊溶液
石蕊试液变蓝色
紫色石蕊试液遇碱液变蓝色
滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红色
无色酚酞试液遇碱液变红色
用pH试纸测其pH值
pH不不大于7
溶液是碱性
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
氯化铁溶液
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
CO32-
滴加稀盐酸，将产气愤体通入澄清石灰水
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Cl-
滴加AgNO3溶液和
稀HNO3
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
SO42-
滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液
酸化无现象
产生白色沉淀
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
滴加Ba（NO3）2溶液和
稀HNO3
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NH4+
加碱性溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检查产气愤体
有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
△
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑
NH3溶于水显碱性
Fe3+
滴加强碱溶液
如NaOH
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
Cu2+
插入铁丝或铁片
表面附有红色固体
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
滴入强碱溶液
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓
注：
若同步检查Cl-、SO42-时，要先检查SO42-，后检查Cl-
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