C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.W的氧化物可溶于烧碱溶液
11.下列离子方程式不正确的是
A.氯气和氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B.双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2
C.向FeBr2中通入过量的Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：
X（s）＋2Y（g）
3Z（g）ΔH＝－akJ/mol（a>0），5min末测得Z的物质的量为1.2mol。
则下列说法正确的是
A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B.0～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1
C.达到平衡时，反应放出的热量为akJ
D.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：
3
13.下列说法正确的是
A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种
B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
C.一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
D.加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油
14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是
A.电极A是负极，发生氧化反应
B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C.放电前后电解质溶液的pH不变
D.b物质在电极上发生的电极反应式为：
O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
15.下列说法不正确的是
A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低
B.I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.8gH218O含有的中子数为NA
B.0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C.0.1mol的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA
D.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A.①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B.A点的溶液中有c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L－1
C.C点水电离的c（OH－）大于A点水电离的c（OH－）
D.A、B、C三点溶液均有Kw＝1.0×10－14
18.关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A.c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Na＋）
B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D.该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：
c（OHˉ）>c（H＋）
19.过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：
下列说法不正确的是
A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
B.加入氨水和双氧水后的反应为：
CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质
20.有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物B.K2SO4、CuCl2一定不存在
C.KCl、K2SO4可能存在D.CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
21.（5分）按要求回答下列问题：
（1）“水玻璃”中溶质的化学式为▲，乙二醇的结构简式为▲。
（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为▲晶体。
（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是▲。
（用化学方程式解释）
22.（10分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置▲，D的结构式▲。
（2）写出A的化学式▲。
（3）写出反应①的离子方程式▲。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是▲。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体.写出该反应的化学方程式▲。
23.（10分）第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。
其中，烟气中的NOX与水中总氮含量（包括有机氮及NO3－、NO2－、NH4＋等无机氮）都必须脱除（即脱硝）后才能排放。
请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－890.3.kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH2＝＋180.kJ·mol－1
（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4（g）＋4NO（g）
CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝▲kJ·mol－1。
在恒温，恒容的密闭容器中通入2molCH4和4molNO，下列说法正确的是▲。
A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C.反应过程中，容器中的压强保持不变
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是▲。
II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4＋（aq）＋3O2（g）＝2NO2－（aq）＋4H＋（aq）＋2H2O（l）（快反应）
2NO2－（aq）＋O2（g）＝2NO3－（aq）（慢反应）
20℃时含氮废水（以NH4＋）的NH4＋的浓度随DO（水体中溶解氧）浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2－的浓度随DO的变化趋势图。
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水（反应中视为NH4＋）有很高的脱氮（转化为N2）效率，写出该过程中阳极的电极反应式▲。
24.（12分）磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。
沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。
学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验如图1（夹持装置略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ.SO2的制备
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为▲（填小写字母）。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为▲。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为▲，b中试剂的名称为▲。
（4）f的作用是▲。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL（杂质不参加反应）。
①产品加水配成溶液时发生的反应为▲。
②SO2Cl2的质量分数为▲。
（保留三位有效数字）。
25.（12分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。
（1）苏合香醇的分子式为▲，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）▲。
①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应
有机物丙（分子式为C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。
其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。
（2）甲中官能团的名称是▲；甲与乙反应生成丙的反应类型为▲。
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为▲。
（4）在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。
则D的结构简式为▲。
（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式▲。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种
②遇氯化铁溶液显紫色
26.（6分）取4.64g铁屑（含有Fe2O3、CuO杂质），加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体Vml，过滤后得到0.64g残渣和滤液M（无Cu2＋）。
在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。
请计算：
（1）滤液M中存在的金属阳离子有▲。
（2）参与反应的硫酸的物质的量为▲mol。
（3）V＝▲。
2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共20小题，1--15题每小题2分，15--20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
C
C
B
C
D
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
A
D
C
B
D
A
D
D
B
二、非选择题部分（本大题共6小题，共55分）
21．（5分）
光照
（1）Na2SiO3（1分）
（1分）
（2）分子（1分）
（3）4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）
22．（10分）
（1）第2周期ⅥA族（1分）O==C==O（1分）
（2）Cu2（OH）2CO3或CuCO3（2分）（其它合理答案也给分）
（3）Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+（2分）（不配平得1分）
（4）避免Cu2+水解生成Cu（OH）2（2分）
（5）3Cu2O＋14HNO3（稀）====6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O（2分）（不配平得1分）
23．（10分）
I．
（1）－1250.3（2分）BD（2分）
（2）3%350℃左右（2分）
II．（3）
（2分）
（4）2NH4+－6e－====N2+8H+（2分）
24．（12分）
I．
（1）adecbf（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
II．（3）冷凝管（1分）饱和食盐水（1分）
（4）防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解（2分）
（5）①SO2Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl（2分）
②84.4%（2分）
25．（12分）
（1）C8H10O（2分）④⑤（2分）
（2）羧基（1分）酯化（或取代）（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
26．（6分）
（1）Fe2+（2分）
（2）0.06（2分）
（3）448（2分）
升级会员 